内蒙古自治区通辽市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、两种分子式不同的有机化合物，不论它们以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗的O2的物质的量均为一恒量。符合这一条件的组合气体可能为(      )

A.CH≡CH和苯 B.CH3COOH和HOCOOCH3

C.CH≡CH和CH3CHO D.苯和己烯酸

2、下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是

A．

B．HNO3 = H+ + NO

C．

D．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)

3、下列说法正确的是(  )

A.核素的电子数是2

B.1H和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.H2O和H2O2互为同分异构体

4、在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（         ）

A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–

B. 无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

C. 无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+

D. 含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-

5、我国在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，其中部分核心反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．反应①消耗44gCO2，转移电子数为6NA

B．反应②和③的总反应方程式为CH3OH+H2O2=HCHO+2H2O

C．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数目为2NA

D．淀粉与纤维素的分子式相同，但二者不互为同分异构体

6、已知X、Y、Z三种物质均含碳元素，转化关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.X可能为C

B.Y不可能为HCOOH

C.Z可能为CaCO3

D.M可能为HCl

7、在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为

A．0.01

B．0.04

C．0.2

D．0.5

8、关于下列有机化合物的说法正确的是（   ）

A.、、互为同系物

B.有机化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

C.有机化合物中最多有16个原子共面

D.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有8种

9、标准状况下有以下四种气体：①6.72L O2 ②3.01×1023个H2 ③17.6g CO2 ④0.2mol N2.下列关系表示正确的是

A.物质的量：①<②<③<④ B.质量： ④<①<③<②

C.体积：④<①<③<② D.原子数： ②<④<③<①

10、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（   ）

A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半径：Na<Mg<Al

C.离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D.单质的还原性：Na<Mg<Al

11、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的运输槽应贴有的标志是（ ）

A.

B.

C.

D.

12、某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（  ）

A．2   B．3   C．4   D．5

13、下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是

①工业上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高温、空气气氛中进行 ②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳 ③海水淡化和工业生产及生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径 ④高铁酸钠（Na2FeO4）和ClO2都能作净水剂，其原理完全相同 ⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰⑥石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程⑦水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料⑧NO2、SO2 、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物

A．①②③ B．②④⑧   C．③④⑤ D．③⑤⑦

14、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

C．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3

D．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

16、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构

B.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数

C.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32

D.第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素

17、联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是

A．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱

B．原子半径比钠的大

C．单质与水的反应比钠更剧烈

D．最高化合价为+2

18、温度下，向2L真空密闭容器中加入固体，发生反应：(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是

A．X可能为

B．用表示的反应速率为

C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率

D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入，混合气体颜色加深

19、某混合溶液中MgCl2的浓度为2 mol/L，AlCl3的浓度为3 mol/L，将此溶液200 mL中的Mg2+完全沉淀（氢氧化铝恰好溶解），需加入1.6 mol/L的NaOH溶液的体积为

A. 1.625 L   B. 0.625 L   C. 10L   D. 2 L

20、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（   ）

A.C+H2O=CO+H2-131.3kJ

B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-10.94kJ

C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)+131.3kJ

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3kJ

21、把一块由镁和铝两种金属组成的合金， 先溶解在适量盐酸中， 然后加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是：  

(1)________________________， 

(2)________________________， 

(3)________________________， 

(4)________________________，

(5)________________________。

22、已知与浓盐酸反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)请用双线桥表示出该反应电子转移的方向和数目：________。

(2)被氧化的HCl占HCl总量的________，被还原的元素是________（填元素符号）。

(3)当有0.5mol氯气生成时，该反应转移的电子数为________（设为阿伏加德罗常数的值）。

23、根据所学知识，回答下列问题：

(1)反应4HCl(浓)中，氧化剂是_______，还原产物是_______；MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是_______。

(2)实验室用Na3CO3固体配制500 mL 1 mol/L的Na3CO3溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______。定容时仰视刻度线会导致浓度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)，定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线，浓度会_______。

(3)在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为62 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，Co与CO2物质的量之比为_______。

(4)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为_______。已知，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。

24、(1)碳元素的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为___。

(2)碳元素、氧元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为___(写化学式)，原因是___。

(3)R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___。

A.[R(H2O)6]Cl3                  B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O          D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(4)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：___，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：___。

25、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、性质是重中之重。按照要求回答问题：

(1)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为C4H8的顺式结构的结构简式：____。

(2)莽草酸的结构式如图所示，该有机物分子中含____个手性碳原子。试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：____。

(3)有机物X的键线式如图所示，有机物Y是X的同分异构体。

①X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的氯代烃有____种。

②若Y属于芳香烃，则其结构简式为____；若Y的结构中只有C—C键相C—H键，其结构简式为____。

③若芳香烃Y与乙烯以等物质的量之比在一定条件下可发生加成聚合反应，写出其反应的化学方程式____。

26、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是_______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_______(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

27、研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是____。

②将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式____。

(2)室温下，用0.100mol·L-1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①、②填“＞”“＜”或“=”)。

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)____c(Cl-)。

②b点所示的溶液中c(Cl-)____c(NH)。

③室温下pH=11的氨水与pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)之比为___。

(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示：

①人体血液的pH在7.35-7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是____。

②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是____。

③下列说法正确的是___(填字母序号)

a.n(H3AsO3)：n(H2AsO)=1：1时，溶液显碱性

b.pH=12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)

c.在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)

28、判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。

(1)：_______。

(2)：_______。

29、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

(1)步骤①灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是___________(填字母)。

A 烧杯　　　B 坩埚　　　C 表面皿　　　D 干燥器　 E 酒精灯

(2)步骤⑤的实验操作名称是___________；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是___________。

(3)步骤⑤中，选择用苯来提取碘的理由是：___________。

(4)写出步骤④中发生的化学方程式(碘离子由KI提供)：___________。

30、如图表示800℃时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：（保留一位小数）

(1)该反应的反应物为 ______ ；

(2)该反应的化学方程式为 ______ ；

(3)0～2min Y物质的化学反应速率为 ______ ；

(4)Z物质的平衡转化率为 ______ ；

(5)800℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．

31、钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。

I．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

(1) 的电子式为___________。

(2)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了___________(填化学式)。

(3)用该方法制备的中含有碳酸钠。若样品可消耗的溶液，则该样品的纯度为___________。

II．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下：

(4)反应I的化学方程式是___________。

(5)关于上述流程，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．在空气中灼烧发生反应的化学方程式为

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙经过蒸发结晶得到硫酸铜晶体

(6)Y溶液中含有阳离子有，和离子X。检验离子X的方法是___________。

(7)反应III包含多步反应：

第一步：……

第二步：

为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。

(8)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为___________。

32、碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂和乳胶制品等。由锌精矿(，含有和少量杂质)为原料制备碱式碳酸锌晶体[]的工艺流程如图所示：

己知：相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题：

(1)中S为价，则中-1价氧为______mol。

(2)“滤渣②”的化学式为________，调的范围为__________。

(3)“除锰”中生成的离子方程式为_____________。

(4)“沉锌”中反应的化学方程式为______，此过程中，不能过低的原因是_______。

(5)某温度下，饱和溶液中、的关系如图所示。结合“除镉”过程分析，曲线____(填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲线，时两溶液中_____(用含字母的式子表示)。