内蒙古自治区锡林郭勒盟2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列说法错误的是

A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

B. 阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023mol－1表示

C. 1mol NaCl的质量为58.5g·mol-1

D. 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O

2、下列物质中只含有离子键的是

A.CH3CH3 B.NaOH C.MgCl2 D.CH3CH2ONa

3、《GreenChemistry)》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应为NaCl+CO2CO+NaClO，下列叙述正确的是

A．中子数为12的钠原子：

B．NaClO的电子式：

C．用电子式表示CO2的形成过程：

D．基态Cl原子价电子的轨道表示式：

4、分类是学习化学的一种重要方法。下表中关于物质的分类组合正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、2021年10月6日，德国科学家本亚明·利斯特(Benjamin List)和美国科学家戴维·麦克米伦(David MacMillan)，因“开发了不对称有机催化”获得2021年诺贝尔化学奖。脯氨酸是一种有效的催化剂，脯氨酸的结构简式如图，下列说法正确的是

A．不属于烃类化合物，分子式为C5H8NO2

B．与甘氨酸()互为同系物

C．分子中所有原子可能共平面

D．能发生氧化反应、取代反应

6、可同时用作钠离子电池的正极材料和负极材料，并组装可充电电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电过程中，移向正极

B．放电过程中，负极的电极反应为

C．充电过程中，在阴阳两极参加反应，断键位置不同

D．充电过程中，当阴极中参与反应时，质量增加23g

7、已知苯乙烯的结构简式为，下列说法错误的是

A.苯乙烯的分子式为C8H8

B.苯乙烯中所有碳原子可能都处于同一平面

C.苯乙烯是苯的同系物

D.苯乙烯能发生硝化反应、加成反应

8、下列说法正确的是（   ）

A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生的气体一样多

B.钠着火时应用大量水灭火

C.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2

D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

9、在一体积可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。下列判断中正确的是

A．原混合气体的体积为1.2V L

B．原混合气体的体积为1.1V L

C．反应达到平衡时气体A消耗掉0.1V L

D．反应达到平衡时气体B消耗掉0.05V L

10、化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是（       ）

A．NH3与BF3都是三角锥形

B．NH3与BF3中心原子杂化方式相同

C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构

D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道

11、下列说法不正确的是

A．工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料

B．氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料

C．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

D．可用灼烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

12、激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是(   )

A.K元素的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长约为700nm

B.利用光谱仪只能测得原子的发射光谱

C.焰色试验是化学变化

D.原子光谱可以用于定性鉴定元素

13、下列离子组中，能够在溶液中共存，加入NaOH溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是( )

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

14、“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（       ）

A．单质

B．原子

C．分子

D．元素

15、关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体的分散质粒子直径在之间

B．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质能透过滤纸

C．向沸水中滴加饱和溶液，通过的水解反应可制得胶体

D．实验室利用“丁达尔效应”，可以鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液

16、下列说法中正确的是（    ）

A.在核磁共振氢谱中有7个吸收峰

B.红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目

C.质谱法不能用于相对分子质量的测定

D.核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构

17、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（       ）

A．Ca(ClO)2不稳定，易分解

B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解

C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应

D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应

18、还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是

A．反应生成

B．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂

C．肥皂液的主要作用是检验生成的

D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A.2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NA

B.常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子

C.标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

20、下列各选项中的两个实验(实验I和实验II)事实，可用同一个离子方程式表示的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、Ⅰ．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。

(1)已知：   

则催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。

Ⅱ．工业上高炉炼铁中常见的反应为：

(2)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温皮下，在2L盛有粉末的恒容密闭器中通入0.1mo1，5min时生成2.24gFe．0~5nin内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是___________；5min时的体积分数为___________。

(3)上述反应的平衡常数表达式为K=___________。

(4)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。

a．容器内固体质量保持不变       b．容器中气体压强保持不变

c．             d．

(5)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之向的关系如图所示，其中直线的斜率为。

根据图象，试计算该反应的___________。

22、（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。

（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___，与___个NH3含有相同数目的氢原子。

（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。

（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。

23、完成下列问题。

(1)现用300mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。

(2)现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5mol/L)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)

(3)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则___________。

(4)某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验，模拟泡沫灭火器的原理。向盛有溶液的烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀并迅速释放出大量气体。出现上述现象的原因是___________(请用反应的离子方程式表示)。

(5)写出下列粒子的价电子排布式：

Fe2+：___________；As：___________。

24、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

（1） 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）

③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

25、某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5 g Na2CO3固体、0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10 mL水(20 ℃)，搅拌，测量温度为T1；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；

Ⅲ.分别加入10 mL 密度约为1.1 g·mL－120%的盐酸(20 ℃)，搅拌，测量温度T3。

得到下表1的数据：

回答下列问题：

（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。

（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解____________________________________。

（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水________，NaHCO3固体溶于水________(填“放热”或“吸热”)。

（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。

乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水(20 ℃)的烧杯中加入10 mL________，搅拌，测量温度为22.2 ℃。

（5）结合上述探究，下列说法正确的是________。

A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应

B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关

（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为________(用代数式表示)。

附表：溶解度表

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26、乙烯是一种重要的石油化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质。

完成下列填空。

(1)工业上从石油制取乙烯的方法是_______(填编号)

A．干馏

B．分馏

C．裂化

D．裂解

(2)下列关于聚乙烯的说法正确的是_______(填编号)

A．聚乙烯是混合物

B．聚乙烯与乙烯互为同系物

C．聚乙烯中含有碳碳双键

D．聚乙烯不可用作食品塑料袋

(3)写出乙烯制乙醇的化学方程式：_______。

(4)写出反应X的化学方程式：_______，该反应类型为_______。

(5)若乙烯分子中两个氢原子被氯原子取代，写出所有可能的同分异构体(包括立体异构体)_______

27、如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲装置中通入C3H8的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量，假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。

(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。

28、回答下列问题：

(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①NH4HCO3②NH4Cl③(NH4)2SO4④NH4HSO4⑤(NH4)2Fe(SO4)2⑥氨水，溶液中c()最大的是___________(填序号)

(2)在溶液③中___________(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和___________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。

(3)将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则混合前c(NaOH)___________c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：___________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是___________(填化学式)。

29、某工厂的废水中只含硫酸镁和少量硫酸，为从中回收纯净的硫酸镁固体，某课外活动小组设计了两种不同的方案，请你参与讨论。

(1)方案一，选用镁粉为试剂。

①往废水中逐渐加入镁粉，当观察到______________________________时，说明加入的镁粉已经过量。此过程中发生反应的化学方程式是______________________________。

②接下来的操作依次是__________和__________。

(2)方案二，选用氢氧化钠溶液为试剂。

①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当______________________________时，停止滴加。此过程中发生反应的化学方程式为________________________________________。

②为了得到纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是(简要写出操作过程)_______________。

③……得到硫酸镁固体。

(3)比较两个方案，假设实验中都没有损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)，原因是____________________。

(4)请你继续研究，设计一个新的方案(使用的试剂必须与铁和氢氧化钠属于不同类别)，你选用的试剂是____________________(填化学式)，该过程中发生反应的化学方程式为___________________。

(5)试从生产经济成本，实际操作等方面对题给两种方案进行简单的评价_________________________________________________________________。

30、现有16.4克O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为_________________；

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

②气球的体积为____________。

31、乙酸乙酯是良好的有机溶剂和食用香料，可用冰乙酸和乙醇作原料、作为催化剂制备，过程如下：

Ⅰ.制备。一种利用废旧镀锌铁皮制备的流程如下图：

(1)“碱洗”时加入溶液除，写出生成的离子方程式___________。

(2)“氧化”时加入的需稍过量，除了使充分反应外，还可能的原因是___________。

(3)含量的测定。制备乙酸乙酯所用要求纯度在99.5%(质量分数)以上。称取样品，加入稀盐酸充分溶解后配成溶液，从中取溶液，加入(Na2H2Y)标准溶液，用氨水调节pH后，加热使之充分反应。冷却，加入指示剂，用标准溶液滴定过量的EDTA，消耗标准溶液。计算判断该样品纯度是否符合要求___________ (写出计算过程)。已知：。

Ⅱ.制备乙酸乙酯。向三口瓶中加入一定量无水乙醇和，在恒压滴液漏斗中加入无水乙醇和冰乙酸。滴加混合液体，80~90℃条件下反应45分钟，改用蒸馏装置蒸馏至不再有馏出液为止。粗品经碱洗、水洗、干燥后得产品。

(4)补充完整蒸馏操作：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___________，收集馏分。

(5)用替代浓硫酸作该反应催化剂的优点是___________。

32、利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾FeSO4·7H2O的工业流程示意图如图：

(1)沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_______。

(2)接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是_______。

(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。

①烧渣中的FeS在反应中做_______剂填“氧化”或“还原”；

②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是_______。

(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、_______、过滤洗涤。