内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、某些化学药品由于管理不善，容易酿成火灾或爆炸事故。该化学品不可能是

A.Na B.KMnO4 C.NH4NO3 D.NaCl

2、不能用2H++=CO2↑+H2O表示的反应是

A.醋酸溶液与碳酸钠溶液反应

B.稀硝酸与碳酸钠溶液反应

C.稀硫酸与碳酸钾溶液反应

D.硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应

3、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应

B. 丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物

C. 淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物

D. 乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体

4、对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A.   取代反应

B. CH2＝CH2＋Cl2 →CH2 Cl CH2 Cl 加成反应

C. 2CH3CHO + O22CH3COOH  氧化反应

D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 加成反应

5、中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等。

下列有关说法正确的是

A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理

B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为

C．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀

D．文物中做面具的金简由热还原法制得

6、已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是

A. 整个过程中，反应速率由快反应步骤 ①、③ 决定

B. N2O2、N2O是该反应的催化剂

C. 当 v（NO）正 =v（N2）逆  时反应达到平衡状态

D. 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O

7、元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2O2用于呼吸面具或潜水艇中，作为氧气来源。下列说法正确的是

A．T、Z的氧化物对应水化物的酸性：T＜Z

B．R、X、Y的单质中失电子能力最强的是X

C．X与Z形成的是共价化合物

D．M、Q、Z在第二周期

8、化学实验在学科中有举足轻重的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述正确的是（ ）

A. 图1：根据用电器（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属的活泼性

B. 图2：可根据小试管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

C. 图3：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热

D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断2NO2(g)N2O4(g)是一个吸热反应

9、碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是

A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0

B. 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c( I3-)减小

D. 该反应的平衡常数表达式为K＝c（I-）/c（I3-）

10、下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是(　　)

A. 液态HCl、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质

C. 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质

D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质

11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：I−、K+、SCN−、Mg2+

B.pH＝12的溶液：K+、Na+、ClO−、

C.＝10-12的溶液中：、Cu2+、、

D.水电离的c(OH−)＝1×10−13 mol·L-1的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+

12、下列实验中，所采取方法错误的是

A．提纯苯甲酸：重结晶

B．分离正已烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)：蒸馏

C．鉴别乙醇和1-丁醇()：质谱法

D．除去乙炔中的：溴水，洗气

13、一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是

A．“转氮”过程属于人工固氮

B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易

D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3

14、某固体混合物 X 可能含有 Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl 和 K2CO3 中的几种，进行了以下实验：

①X 溶于足量水中，得到固体Y和弱碱性溶液 Z。

②取固体 Y，加足量浓盐酸，加热，产生无色气体，析出红色固体，得溶液 W。

下列结论正确的是

A.X 中一定不存在 Fe2O3、MnO2

B.X 中一定含有 Fe、CuO 和 K2CO3

C.往溶液 Z 中加入 AgNO3 溶液 ，若产生白色沉淀，则Z 中含 NaCl

D.取溶液 W， 加少量 NaOH溶液，肯定产生沉淀

15、下列物质属于烃类的是

A．C2H4O

B．C4H10

C．二氯甲烷

D．C6H5NO2

16、下列仪器中，名称为“容量瓶”的是

A. B. C. D.

17、下列叙述中正确的是

A. 通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶除去甲烷中的少量乙烯

B. 石油的分馏和煤的干馏都发生的是化学变化

C. 碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液都可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液

D. 制取乙酸乙酯时，将产生气体的导管口伸入饱和Na2CO3溶液中可提高吸收效率

18、物质的类别和核心元素的化合价，是研究物质化学性质的两个重要角度。下列应用中既能体现NH3属于碱性气体，又能体现NH3具有还原性的是

A.用NH3制硝酸

B.用浓盐酸检验NH3是否收集满

C.用湿润的pH试纸检验NH3是否存在

D.用浓氨水检验输送Cl2的管道是否泄漏

19、化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42－、Mg2+)，下列操作不合理的是

A. 溶解    B. 沉淀反应

C. 过滤    D. 蒸发结晶

20、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

A. X 与Y 可形成5 种以上的化合物

B. 工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质

C. 简单离子的半径由大到小为： Q>X>Y>Z

D. X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W

21、维生素 C（又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其质量分数可通过在弱酸性溶液中用已知物质的量浓度的 I2 溶液进行测定。该反应 的化学方程式如下：C6H8O6+ I2 = C6H6O6 +2HI。现欲测定某样品中维生素 C 的质量分 数，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL6mol/LCH3COOH（提供酸性环境），加入100 mL 蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取 0.2000g 样品，溶解于上述冷却的 溶液中，立即用物质的量浓度为 0.05000 mol/L 的 I2 溶液进行反应，刚好完全反应时共消耗21.00 mL I2 溶液。

（1）CH3COOH 稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用，煮沸的是为了赶走溶液在溶液中的_____（填物质的化学式）

（2）样品中维生素 C 的质量分数为______。计算过程

22、下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

23、锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2）制备锑白的两种工艺如下：

I.火法制取锑白，是将辉锑矿装入氧化炉的坩埚中，高温使其熔化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式：________________________________________。

Ⅱ. 湿法制取锑白的工艺流程如图：

已知：

①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当

②常温下：

③Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。

④水解时保持溶液的c(H+)=0.1～0.3mol/L

（1）浸出是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式_____________________________________________。滤渣的成分为______________________。

（2）采用铁粉作为还原剂进行还原，其目的是除去溶液中的离子___________（填离子符号），还原反应结束后，可用______________溶液来检验还原是否彻底。

（3）SbCl2是无色晶体，100升华，分子中所有原子都达到8e-稳定结构，请写出SbCl2的电子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反应制取Sb2O3（SbCl2的水解分为多步），其反应可以简单表示为：

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl，2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

为了促进水解趋于完全，可采取的措施（填两点）：_____________________

（4）简述检验沉淀是否洗净的实验方法：__________________________________________。

（5）若不加铁还原，则最终所得锑白的产率将_____________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

24、(1)下列各项与胶体性质无关的有___(填序号)

①卤水点豆腐②酸碱中和③静电除尘④油水分离⑤血液透析⑥三角洲形成

(2)现有下列十种物质：

①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO2⑦NaHSO4固体⑧CaCl2溶液

上述物质中属于电解质的是___；(填序号，下同)属于非电解质的是__；

(3)Fe(OH)3胶体制备：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____溶液，继续煮沸至液体呈___，停止加热。

25、I.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)F组中物质除了Cl2外，还有_______(填化学式)。

(2)若A组依据某一物理性质分成X、Y两类，则该物理性质可能是：_______。

(3)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：_______。

II.理解物质的转化具有重要的意义。

(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：_______。

(5)KClO3和草酸(H2C2O4)、稀硫酸反应生成三种氧化物和一种酸式盐，其中一种氧化物是高效的消毒杀菌剂ClO2。写出该反应的化学方程式_______。

26、（1）工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一极是______（填“阴极”或“阳极”）阳极的电极反应式是_________________。

（2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料．以N2，H2为电极反应物；以HCl-NH4Cl为电解质榕液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式________________。

（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的c(H+)=_____（假设电解后溶液体积不变）。

（4）铁、铝是现代金属材料的主角。

已知铝的燃烧热为1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)  △H=________；

27、糖的分类

依据：是否水解及水解产物的多少不同进行分类

28、工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

（2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

（3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

（5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

优点：________；缺点：__________________。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的反应原理、装置示意图及有关数据如下：

+Br2 +HBr

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，溶液微沸，有白雾产生。继续滴加至液溴滴完，d装置中NaOH溶液的作用是_______。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是_______。

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的目的是_______。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

30、(1)已知某温度下CaCO3的Ksp＝4.0×10﹣10，求该温度下CaCO3的溶解度约为多少克（100g水中能溶解的CaCO3）？___

(2)向该温度下100mL0.2mol/L的CaCl2溶液中，加入等体积的0.3mol/L的Na2CO3溶液，完全反应后所得溶液中c（Ca2+）是多少？（列式计算，只写结果不得分）___

31、我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下：

(1)已知“煅烧”时得到一种红棕色固体和三种气态氧化物，写出“煅烧”时发生反应的化学方程式：_______。

(2)“吸收”过程通入足量空气的目的是_______。

(3)“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有_______(用化学式表示)。

(4)通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.2000 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液41.00 mL。___

已知：8H＋＋MnO＋5Fe2＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数(写出计算过程)。

32、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d104s1。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A的基态原子中的电子有___________种不同的能量状态，B的基态原子中有___________种不同运动状态的电子。

(2)上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是___________。

(3)DO2分子的VSEPR模型为___________。E元素在周期表的位置是___________。

(4)C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因___________。A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该晶体含有的共价键为___________个。

(5)C可形成CCl3、CCl5，D只能形成DCl3解释原因___________。