辽宁省阜新市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

A．氯气通入水中的反应：

B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应：

C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：

D．澄清石灰水与稀硝酸反应：

2、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

A.②④ B.①③⑥ C.①②⑤ D.①②④

3、有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它们所属元素的种类为

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

4、二氧化硫(SO2)是世界卫生组织公布的致癌物质，下列关于二氧化硫的说法错误的是

A．二氧化硫可以用作食品添加剂

B．二氧化硫是形成酸雨过程中的重要物质

C．一旦吸入二氧化硫，就会得癌症，所以要远离能产生二氧化硫的区域

D．二氧化硫是工业生产硫酸的重要原料

5、下表中物质的分类组合完全正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、属于定量仪器的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、下列叙述不正确的是

A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3

C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D．稀HNO3和活泼金属反应时有氢气产生

8、实验I和实验II中，均有气体产生。

下列分析不正确的是

A．NaHSO3溶液中：c(SO)＞c(H2SO3)

B．I中有CO2生成

C．II中产生白色沉淀

D．I和II中溶液的pH均增大

9、短周期元素R，其原子核外的电子层数为最外层电子数的一半，它可能形成常见的含氧酸根离子有：①R2O42-②RO42-③R2O32-④RO32-以下判断正确的是( )

A.若它能形成①时，则不可能形成③、④

B.若它能形成②时，则还可能形成①

C.若它能形成①时，则可能形成④

D.若它能形成②时，则还可能形成①、④

10、已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

下列推断正确的是

A. 氢氧化物碱性的强弱：f < g   B. 简单离子的离子半径：b < g

C. 元素e的氧化物只能与酸反应   D. 元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

11、25℃时，用调节二元弱酸溶液的，假设不同下均有。使用数字传感器测得溶液中含R微粒的物质的量浓度随的变化如图所示。下列分析不正确的是

A．25℃时，溶液的

B．溶液和溶液中：前者大于后者

C．的溶液中，

D．25℃时的，在足量的溶液中滴加少量溶液，发生反应：

12、图是一种分子式为C4H8O2的有机物的红外光谱图，则该有机物可能为（ ）

A. HCOOCH2CH2CH3   B. CH3CH2COOH

C. CH3COOCH2CH3   D. (CH3)2CHCH2COOH

13、下列说法不正确的是

A．酶分子通过折叠、螺旋或缠绕形成活性空间

B．乙酸乙酯中混有的乙酸可以用溶液除去

C．用植物秸杆生产燃料乙醇是有效利用生物质能的重要途径

D．把皂化液滴入热水，无油状液珠，说明油脂已完全水解

14、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b molY充入一密闭容器中，发生反应。达到平衡时，若三者的物质的量满足，则Y的转化率为（   ）

A. B.

C. D.

15、下列物质中，所含分子数最多的是（）

A．10g H2

B．2mol Cl2

C．1.5NA CO2

D．22.4L O2(标准状况下）

16、下列物质中，不能由化合反应生成的是(   )

A.FeCl2 B.Fe(OH)3 C.Na2O2 D.Al(OH)3

17、某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在

A. 阳离子   B. 共价键   C. 离子键   D. 分子间作用力

18、有关氧化还原反应的理解正确的是（　　）

A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2

B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3

D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数的值）

19、下列物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是

A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C. “血液透析”利用了胶体的性质

D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

21、低浓度含砷As废水可用铁盐沉淀法处理。通常情况下，废水中同时存在三价砷和五价砷，其去除原理为：Fe3++AsO=FeAsO3↓，Fe3++AsO=FeAsO4↓。

已知：①三价砷的毒性高于五价砷；

②Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)；

③K2FeO4具有较强的氧化性。pH越小，其氧化性越强，稳定性越弱。

(1)pH约为7时，为除去废水中的砷，下列试剂中去除效果较好的是____(填序号)。

A.FeCl3 B.K2FeO4 C.FeCl3、K2FeO4

选择该试剂的理由是___。

(2)一定条件下，以K2FeO4去除废水中的砷，溶液的pH对砷去除率的影响如图1所示：

①当pH＞8时，pH越大，砷去除率越低，其原因可能是___。

②当pH＜5时，pH越小，砷去除率越低，其原因可能是___。

(3)Na2S2O8易溶于水、有氧化性，利用Fe—Na2S2O8体系去除废水中的五价砷，反应机理如图2所示。

已知：•OH(羟基自由基)是一种不带电荷的活性中间体，“•”表示未成对电子。

①写出•OH的电子式____。

②S2O在此过程中的作用与发生的变化可描述为___。

22、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛，请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。

（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。

（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。

（4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。

（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

23、已知在水溶液中是以的形式存在，表示为(“→”代表一种特殊的共价键)，共价化合物可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，且两种物质均为平面四边形结构。推测淡黄色固体的空间结构为______，黄绿色固体的空间结构为______。

24、一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3  ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是_________、_________、___________、___________。

(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：

(3)下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A.t2～t3 B.t0～t1 C.t3～t4 D.t5～t6

25、运用所学知识，解决下列问题。

(1)AlCl3溶液呈___（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是___（用离子方程式表示）。实验室配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，再用蒸熘水稀释到所需的浓度，目的是___。

(2)今有常温下五种溶液：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。

①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液，分别稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH___（填“＞”“=”“＜”）CH3COONa溶液。

③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液  B.NH4HSO4溶液  C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。

26、某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为

(1)天然油脂是___________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)该油脂能否使溴水褪色？___________(填“能”或“不能”)。

(3)为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是___________(填字母，下同)。

A．加浓硫酸并加热          B．加稀硫酸并加热          C．加热 D．加入NaOH溶液并加热

(4)1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为___________mol，写出该油脂在NaOH溶液中水解的产物：___________、___________、___________、___________。

(5)在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，反应如下：

下列叙述错误的是___________(填字母)。

a．生物柴油由可再生资源制得                                   b．生物柴油是混合物

c．动植物油脂是高分子化合物                                   d．“地沟油”可用于制备生物柴油

27、下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置．

回答下列问题：

(1)①的元素符号为_____________。

(2)②的基态原子电子排布式为__________________________。

(3)③和④中原子半径较大的是_____________(填元素符号)。

(4)如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为_____________形；每个p能级都有_____________个相互垂直的电子云。

28、根据要求回答下列问题：

(1)现有两组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇。分离上述两组混合液的正确方法依次是___________。

(2)某有机物完全燃烧，生成和。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为___________。

(3)键线式有机物的名称为___________(系统命名法)。

(4)某农药的分子结构简式为，该农药的分子式为___________。

(5)某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的和。写出符合条件的有机物的结构简式：___________(写两种)。

29、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：。

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是___________、___________、___________。

(2)装置①中发生反应的离子方程式是___________。

(3)装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。

(4)该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。

(5)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

30、已知：。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：

(1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度___________mol/L。

(2)空气样品中SO2的含量___________mg/L。

31、氧化钪()可用作半导体镀层的蒸镀材料，是一种重要的工业材料。以钪锰矿石(主要含、及少量、、CaO、FeO)为原料制备的工艺流程如图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。

回答下列问题：

(1)“溶解”时被氧化为，该反应的离子方程式是_______。

(2)“滤渣”的主要成分是_______。

(3)“萃取除铁”时铁和的萃取率与O/A比(有机溶剂与水溶液的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A比为_______。

(4)有机萃取剂P507萃取的反应原理为阳离子交换：(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成的化学方程式是_______。

(5)“萃余液2”中的金属阳离子除、外，还有_______。

(6)在空气中“煅烧”生成的化学方程式是_______。

(7)某厂用100kg的钪锰矿制备，最终得到276g，该矿中钪的质量分数为_______。

32、(1)一定温度下，2L容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示.则该反应的化学方程式为：_______；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_______；2 min内C的平均反应速率为_______。

(2)已知拆开1 mol H-H键、1 mol O=O键、1 mol H-O键分别需要吸收的能量为436 kJ、498 kJ、463kJ。则2H2+O2=2H2O反应生成1 mol H2O需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的热量；为了加快2H2+O2=2H2O的反应速率，可以采取的措施有_______(填序号)

A．使用催化剂                                B．适当提高氧气的浓度

C．适当提高反应的温度                        D．适当降低反应的温度