辽宁省朝阳市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列离子方程式书写不正确的是 (　　)

A.盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

C.碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O

2、下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率

B．用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂

C．KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性

D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

3、某种化合物结构如图，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是

A．W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同

B．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y

C．W、Y形成的化合物中可能含有非极性键

D．常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于7

4、对于下列所述过程，能正确描述其反应离子方程式的是

A．溶液中加入亚硫酸：

B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：

C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：

D．稀NaOH溶液和稀溶液混合：

5、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 氯苯被氧化生成苯

B. N极为电池的负极

C. M极电极反应式为：C6H5Cl +e－=Cl－+ C6H6

D. 每生成1 mol CO2，由N极区进入M极区的H+为3mol

6、实验室制备硝基苯(难溶于水，密度比水大的油状液体)的反应原理为：+H2O，下列关于硝基苯的制备和纯化的装置不正确的是

A．浓硫酸与浓硝酸混合

B．制备硝基苯

C．

D．分离硝基苯中混有的苯

7、下列化学用语表达正确的是

A．分子中含有极性键

B．的电子式：

C．硫化氢

D．的电子式：

8、下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是( )

A.铝片与稀H2SO4的反应 B.与的反应

C.灼热的木炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

9、下列说法中不正确的是（ ）

A.1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2

B.苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构

C.甲苯（）中所有原子都在同一平面内

D.己烷的沸点高于2-甲基戊烷

10、由丙烯(CH2 = CH-CH3)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。依据乙烯的性质推测，下列说法不正确的是

A．乙烯与丙烯互为同系物

B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br

D．聚丙烯的结构可表示为

11、下列说法正确的个数为

①C5H12有2种同分异构体

②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷

③乙烯、聚乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色

④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应

⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥

⑦乙酸乙酯可水解生成乙醇

⑧原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。

⑨在铜-锌-稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。

⑩任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

12、下列关于苯的说法不正确的是(　　)

A.苯的分子式为C6H6，属于不饱和烃

B.常温下，是密度比水小的无色液体

C.苯能使溴水褪色，但不发生化学反应

D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、化学与健康息息相关。下列叙述正确的是

A．食品加工时不能添加任何防腐剂

B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

C．可用铝制餐具长期存放菜、汤等食品

D．含FeSO4的补铁剂与维生素C配合使用补铁效果更好

14、一定温度下，将3molSO2和1 molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A.SO2与O2的转化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的热量为197kJ

D.当O2的转化率为50%时SO2和SO3 的物质的量一定相等

15、下列有关化学用语的理解错误的是

A．表示丙烯键线式

B．表示甲烷分子球棍模型

C．C2H4O2可表示乙酸的分子式

D．可表示34S2-的结构示意图

16、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是   (   )

A.均不符合 B.只有①②③ C.只有④⑤ D.全部符合

17、生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：。它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯和对二甲苯的物质的量之比为（ ）

A．1:1   B．2:1 C．1:2 D．3:1

18、在一定条件下，反应　达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是

A．图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后的转化率减小

B．图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大

C．图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小

D．图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变

19、下列实验操作正确的是

A. B. C. D.

20、下列有关说法正确的是

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中含有SO2－4

C．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少多于阴极质量的增加

D．298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0

21、阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在，亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物(用甲醛CH2O表示)。

(1)这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实，方法和途径。这说明维生素C具有_______性，铁离子具有_______性，第二则则信息中CO2是_______剂。

(2)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

配平上述反应_______，并分析_____元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为_______。

22、(1)在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是________，只含有极性键的是_______，只含有非极性键的是_______，既含有离子键又含有极性键的是________，既含有极性键又含有非极性键的是____________。

(2)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。HCl溶于水时破坏__________。酒精溶于水时破坏__________。

23、把19.2g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O。回答下列问题：

（1）写出上述反应的离子方程式__________。

（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

（3）参加反应的HNO3的物质的量是_____________？

（4）生成的NO在标准状况下的体积是_________________？

24、微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液呈酸性，示意图如图：

（1）该电池中外电路电子的流动方向为_____(填“从A到B”或“从B到A”)。

（2）B电极附近氧气发生的电极反应为_____。

25、现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

回答下列问题：

（1）D的元素名称是__________，H的元素符号是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．化合物F2A2的电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______________________________；G的氢化物的结构式为_______________________

（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______________________________________________

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________

26、[化学——选修5：有机化学基础]

Ⅰ．水杨酸的结构简式为，

（1）下列关于水杨酸的叙述正确的是_______________。

A．与互为同系物

B．水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上

C．水杨酸既可以看成是酚类物质，也可以看成是羧酸类物质

（2）将水杨酸与______________溶液作用，可以生成 ；请写出将转化为的化学方程式_______________。

Ⅱ．用质谱法分析得知某链状烯烃的相对分子质量为124。用酸性KMnO4溶液氧化，得到两种产物：a．CH3COOH， b．

R1-CH=CH-R2R1-COOH + R2-COOH

（3）a的名称为________________。

（4）写出该烃可能的结构简式___________。

27、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气，该方法现在仍在实验室用于制备Cl2，反应原理为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。请你根据所学知识回答下了问题：

(1)该反应中氧化剂为___________，还原剂为___________。

(2)该反应中浓盐酸体现了___________性和___________性。

(3)当1mol MnO2参加反应时，被氧化的HCl为___________mol。

28、已知水的电离平衡曲线如图所示：

回答下列问题:

(1)图中C点水的离子积常数为__________。

(2)A、B、C、D四点KW的关系是_____。 

(3)从A点到D点，可采取的措施是____。 

a.升温   b.加入少量盐酸   c.降温   d.加入少量NaOH

(4)100℃时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为_______。

(5)25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____。

(6)室温下，实验测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是_________

a.醋酸是弱电解质   b.醋酸电离使溶液中c(H+)＞c(OH-)

c.醋酸电离出的H+抑制水的电离 d.溶液中的H+全部来自醋酸

29、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，产生的现象是___。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管（设为装置A）称重，记为m1g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。

仪器B的名称是___。

②实验操作步骤：a．打开K1和K2，缓缓通入N2→b．点燃酒精灯，加热→c．熄灭酒精灯→d． →e．关闭K1和K2→f．称量A。d的操作为___。

③重复②的操作步骤，直至A恒重，记为m3g。根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___（列式表示）。若实验时将a、b的操作次序颠倒，则使x___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

已知：装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO3。

①C、D中的溶液依次为___、___（填标号）。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2   d．Ba(NO3)2   e．浓H2SO4

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为___、___。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：___。

③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂___。

30、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______________。

(2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。

(3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。

(4)95℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。

②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。

31、回答下列问题：

(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。

a.通入少量HCl气体　　b.加入少量冰醋酸　　c.加入少量醋酸钠固体　　d.加入少量水

(2)常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。

a.       b.       c.       d.

(3)常温下，有pH相同、体积相同的a.溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，溶液中_______HCl溶液中。(填“＞”“＜”或“=”)

②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：溶液_______(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液。

③温度都升高20℃，溶液中_______(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液中。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

a. b. c. d.

(4)常温下，等体积等物质的量浓度的和溶液混合后，溶液的_______，等物质的量浓度的①②③④溶液的pH大小顺序是_______(填序号)；溶液滴入中的离子方程式_______。

32、工业上用钛精矿(主要成分TiO2，矿粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制备海绵钛的基本思路是：氯化法生产TiCl4、还原、真空蒸馏法制备海绵钛(Ti)。

已知：①氯化过程中，其他元素均转化为最高价氯化物；

②热还原过程中，可能会有副产物TiCl3；

③常见物质熔沸点

回答下列问题：

(1)将钛精矿粉粹的目的是：_______________

(2)氯化过程中，TiO2发生的化学方程式①是：_____________

(3)物质1是________，步骤②中金属铜的作用是将VOCl3还原成VOCl2，其目的是_____________；

(4)工业上常用Mg或H2作还原剂，在Ar气氛下采用热还原法制海绵钛。

①镁不足时，TiCl4会因有副产物产生而导致产率会下降，副反应的化学方程式为_____________；此处采用真空蒸馏法除去海绵钛中的Mg和MgCl2，不采用常压蒸馏的原因是_______。

②根据图象，计算1173K时，反应2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。

(G为自由能，图中△G是指在一定温度下，由单质生成对应物质的量化合物时的自由能变化。设此温度下，单质的生成自由能变化为0)