辽宁省抚顺市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是  （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

2、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)

A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

3、有机物在不同条件下至少可能发生六种不同类型的有机反应:①加成;②取代;③消去;④氧化;⑤酯化;⑥加聚。其中由于分子结构中含—OH可能发生的反应有

A．①④⑥     B．③④⑤⑥   C．②③④⑤     D．①②③④

4、下列说法不一定正确的是

A．增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子总数，化学反应速率增大

B．增大压强能增大活化分子百分数，化学反应速率增大

C．升高温度能增大活化分子百分数，化学反应速率增大

D．加入合适催化剂能增大活化分子百分数，化学反应速率增大

5、下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是

A．结构简式为的一溴代物有4种

B．分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种

C．分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种

D．C5H12O属于醇的同分异构体有8种

6、下列化学用语的书写正确的是(      )

A. 氮气的电子式：    B. 硫原子的结构示意图：

C. CH4的比例模型：    D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

7、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．环戊二烯()中含有键的数目为，键的数目是

B．乙醇溶液中所含键数目为

C．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为

D．5.6g铁与标准状况下2.24L氯气完全反应，转移的电子数目为

8、常温下，用溶液滴定溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线M表示和的关系

B．随pH的升高而减小

C．滴定过程中，当时，

D．在溶液中：

9、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是

A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B．葡萄酒中添加微量，既可杀菌又可防止营养成分被氧化

C．”煤改气”、“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气

D．氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾和温室效应等环境问题

10、某有机物的结构简式为，其性质有下列说法。

①含酚羟基，遇溶液显紫色

②结构中的酚羟基、醇羟基、羧基均能与金属钠反应，1 mol该有机物能与3 mol钠反应

③含有羧基，1 mol该有机物与1 mol 反应

④能与羧酸发生酯化反应，也能与醇发生酯化反应，但不能发生银镜反应

上述说法错误的是

A．只有②

B．只有③

C．只有④

D．全部正确

11、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，X、Z两元素的原子核外电子数之和等于Y原子的质子数，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞X

B．最简单氢化物的稳定性：Z＞X

C．元素的最高正化合价：Z＞Y＞X

D．仅由X和氢元素不可能形成离子化合物

12、下列属于烷烃且其一氯取代物没有同分异构体的是

A．丙烷

B．乙烯

C．新戊烷

D．乙炔

13、下列说法中正确的是 (   )

①只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；

②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；

③盐酸既有氧化性又有还原性；

④酸、碱、盐均是电解质。

A.都正确 B.①②④ C.③④ D.①②

14、漂白粉可以用于漂白、杀菌、消毒，下列说法正确的是

A．漂白粉是纯净物

B．漂白粉有效成分是、CaCl2

C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取

D．漂白粉与空气中二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸

15、氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。下列有关氯气的说法不正确的是

A．Cl2是由共价键构成的非极性分子

B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2

C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2

D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2

16、下列应用与盐类水解有关的是（   ）

①明矾和FeCl3可作净水剂；②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量稀盐酸；③制备无水AlCl3时，应在HCl气流中加热蒸发；④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂；⑤实验室存放NaF溶液应用塑料瓶；⑥用Al2(SO4)3和NaHCO3两种溶液可作为泡沫灭火器；⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性变强；⑧草木灰与铵态氮肥不能混合使用

A.①③④⑦ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥⑧ D.全部有关

17、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列关于营养物质的说法正确的是

A．淀粉和纤维素的通式相同，水解的最终产物也相同，但不是同分异构体

B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳

C．蔗糖在稀酸催化下水解只生成葡萄糖

D．蛋白质水解和油脂水解都是由高分子生成小分子的过程

19、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝

B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可变成葡萄糖

D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

20、一种电化学固氮的原理如图所示，已知N≡N的键能为，N-N的键能为。下列说法正确的是

A．在b电极上，被氧化

B．金属Cu可作为a电极的材料

C．电解过程中，固体氧化物电解质中数目保持不变

D．分子中，π键数和键数为2∶1，且π键键能小于键键能

21、回答下列问题：

(1)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2(填“＞”或“＜”)。

①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1

②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2

(2)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436kJ·mol-1、391kJ·mol-1、946kJ·mol-1.写出合成氨的热反应方程式：_______。

(3)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示，写出负极的电极反应式_______。

22、(1)写出漂白粉主要成分的化学式_______。

(2)写出NH4Cl的电子式_______。

(3)写出CO2的结构式_______。

23、分析测定中常采用“飞铬法”去除。在发烟的中将正三价铬元素氧化为正六价，然后生成棕色烟挥发而除去，反应的化学方程式为。回答下列问题：

(1)完善上述反应方程式：_______。

(2)判断氧化性强弱：_______（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)在该方程式中体现强酸性和氧化性的的物质的量之比为_______。

(4)当有生成时，转移电子数为_______。

24、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑

该反应中物质X应是___________，b与c的关系是___________。

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。

②每生成1molFeO转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

25、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。请回答：

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________；

(2)若t1＝15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为_____________；

(3)反应起始时B的体积分数为___________。

26、氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)图中X、Y分别是___、___(填化学式)，比较图示中a%与b%的大小___。

(2)写出燃料电池B中的电极反应：正极：___。负极：___。

(3)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)___；___。

27、有下有机物，请将它所对应的类别用序号填入下列表格中： 

a.CH3CH2CH3 ①酯

b.CH2=CH﹣CH3 ②羧酸

c.CH3COOCH3 ③醛

d.CH3﹣CHO              ④醇

e.CH3﹣OH               ⑤烯烃

f.CH3CH2COOH            ⑥烷烃

28、有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体    ②铜    ③硫酸溶液    ④CO2    ⑤NaHSO4固体    ⑥Ba(OH)2固体    ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3固体。

(1)上述物质属于电解质的有__(填编号)，能导电的物质有__(填编号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___。

(3)写出固体⑤熔化时的电离方程式__。

(4)当⑤与⑥1：1混合后，写出该离子方程式__。

(5)写出⑦的制备方法__。

29、某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

（1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

30、Ⅰ.在2.0L的密闭容器中，充入1.0molN2和3.0molH2，在一定的条件下反应，2.0分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的总物质的量比反应前混合气体的总物质的量减小了，填写下列空白：

(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为__。

(2)N2的转化率为__。

(3)2.0分钟内，NH3的平均反应速率为___。

Ⅱ.(4)4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是__。

(5)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，负极反应式：2CO-4e-+2CO=4CO2，正极反应式为___。

31、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

（1）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________。

（2）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________。

（3）有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。__________________________________。

（4）氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？

________________________________________________________________________。

32、膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，可用作高效熏蒸杀虫剂。以氟磷灰石[主要成分为Ca10(PO4)6Fx]、焦炭、石英砂为原料制备膦的一种工艺流程如下图所示。

查阅资料：

①白磷(P4)外观为白色或浅黄色半透明性固体，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟，在湿空气中约40℃着火，不溶于水。

②H3PO2属于一元中强酸、强还原剂，加热到130℃时分解成磷酸和磷化氢。

回答下列问题：

(1)Ca10(PO4)6Fx中，x的值为_______。

(2)将固体原料精细研磨的目的是_______， 如果固体原料恰好完全反应，所得还原产物与氧化产物的物质的量之比为_______。

(3)从P4(g)和CO的气体混合物中分离得到P4 (s)，应选择下列试剂中的_______(填标号)。

A．冷水        B．热水       C．空气

(4)P4(s)与足量氢氧化钾溶液反应的离子方程式为_______。

(5)H3PO2在130℃时分解的化学方程式为_______。

(6)已知：11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4，该反应原理可用于磷化氢中毒时，口服硫酸铜溶液催吐、解毒。消耗1. 1mol PH3时转移电子数目为_______。