辽宁省大连市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列有关化学用语的表示正确的是

A．的电子式：

B．乙醇的分子式：

C．硝基苯的结构简式：

D．的空间填充模型：

2、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是

A．电负性：Z＞Y＞W＞X

B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

C．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2-＞Z-

D．原子半径：X＜W，第一电离能：X＜W

3、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

A.电子层数 B.最外层电子数

C.原子半径 D.元素最高化合价

4、现有三组混合物：①CCl4 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分离各组混合物，采用的主要方法依次是（ ）

A．溶解、过滤 、结晶

B．分液、蒸馏、萃取

C．萃取、分液、蒸馏

D．蒸馏、分液、萃取

5、如图表示化学反应过程中的能量变化，下列说法中正确的是

A．氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1，且吸收热量

B．HCl 溶液和NaOH溶液的反应，其能量变化符合图1，且放出热量

C．Na和水的反应，其能量变化符合图2，且吸收热量

D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

6、下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是

A. H2、F2   B. NO、O2   C. 稀硫酸与NaCl溶液   D. BaCl2溶液与纯碱溶液

7、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．和等量的在光照下反应生成的分子数为

B．28g乙烯和乙烷的混合物中含有的碳氢键数为

C．晶体中含有键的数目为

D．78g乙炔和苯分别完全燃烧，消耗的分子数均为

8、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2和双氧水使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去

C．硫化钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

9、Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是

A.质子数 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数

10、一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中， 非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是

A．陶瓷片允许 Li+通过， 不允许水分子通过

B．放电时，N 为电池的正极

C．充电时，接线柱 A 应与外接电源的正极相连

D．充电时，阴极反应为： Li+ +e− = Li

11、某离子反应中涉及H+、、Cl-、ClO-，N2、H2O六种粒子。其中ClO-有强氧化性，而N2的氧化性较弱，下列判断不正确的是

A．该反应物粒子只有两种

B．反应后溶液的酸性明显增强

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

D．着生成1.4g氧化产物，则转移的电子数为1.806×1024

12、下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)

A. Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

B. CO2+C2CO

C. 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

D. C+2H2O2H2+CO2

13、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（  ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++ 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+ 3NH4+

B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O

C. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2+ +2HCO3－＋2OH－＝CaCO3 ↓＋CO32- +2H2O

D. 钾与H2O反应：K＋2H2O＝K+＋2OH-＋H2↑

14、下列说法正确的是(　　)

A. N和As属于第ⅤA族元素，氮原子得电子能力比砷原子强

B. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素

C. 元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素

D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

15、NH4Cl晶体中不含有的作用力是

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

16、下列说法不正确的是

A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂

B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等

C．NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用

D．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L−1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO− 、OH−

B.0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+ 、OH−、Cl−

C.0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−

D.0.1 mol·L−1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、CO32−

18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+

B. 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C. 该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D. 通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

20、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述错误的是

A．WZ属于强碱强酸盐

B．元素的原子半径X＞Y＞Z

C．该新化合物中Y的化合价为-3价

D．和的电子层结构相同

21、氮及其化合物在自然界中存在循环，请回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置是_______，氮原子核外电子共占据_______个轨道，最外层有_______种不同能量的电子。

(2)氨气分子的空间构型为_______，氮的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸的酸性_______(填“强”或者“弱”)。

(3)工业合成氨反应的化学平衡常数表达式为_______。一定条件下，在容积为2L的密闭容器中模拟该反应，测得10min时氮气为0.195mol，请计算0 ~ 10min的氨气的化学反应速率为_______。据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_______(用文字表达)。

(4)工业上用氨水吸收SO2尾气，若最终得到(NH4)2SO4，则该溶液中c(NH)与c(SO)之比_______2：1(选填“＞”、“＜”、“=”)，请结合离子方程式解释其原因_______。

22、填写下列各空。

  （1）H2O分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（2）SO3分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（3）HCN分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

（4）CH4分子构型 ，中心原子采取 杂化，属于 分子（填极性或非极性）

23、“分类研究”是重要的学习与科研方法，请用提供的物质答题。

a．蔗糖             b．氨水             c．C60             d．Fe             e．SO2             f．金刚石             g．CaF2     h．熔融的Ba(OH)2             i．NaHCO3溶液             m．Ca(ClO)2晶体物质。

(1)上述物质属于电解质的是___________，属于同素异形体的是___________，不属于电解质但能导电的是___________，在水中不能电离出离子的化合物是___________。

(2)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，其与空气中的___________反应而具有漂白能力，写出Ca(ClO)2电离方程式___________。

24、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。

A. Cl2 B.HCl C.N2 D.H2

(3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下：

甲：乙：CH2=CH2丙：

①甲分子中有_______个σ键，_______个π键。

②乙分子中_______(填“有”或“没有”)极性键，_______(填“是”或“不是”)极性分子。

③丙分子中σ键与π键的数目之比为_______。

25、Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3  ②H2、D2、T2  ③12 C和14 C  ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷  ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)

A、互为同位素的是_________ ；B、互为同分异构体的是________；

C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是_________。

Ⅱ．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型

①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：_____________________，反应类型___________。

②苯与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃发生反应：__________________，反应类型 ___________________。

26、钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富。钠单质和钠的化合物在生产、生活中被广泛应用。请根据钠及其化合物性质按要求完成各题。

(1)钠原子的原子结构示意图______，钠着火了不能用水而需要用干燥的沙土来灭火，请用化学方程式来表示其原因：________。

(2)过氧化钠是一种______色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：________。

(3)鉴别NaCl和KCl溶液的方法为_______。

(4)从海水中提取的粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等杂质，通常加入_____除去MgCl2。

(5)小苏打可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其原理用离子方程式表示为_______。

27、下列各组物质：① O2和O3 ；  ②  12C和14C ；③ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3 ；④乙烷和丁烷；⑤ CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 。

互为同系物的是 ，互为同分异构体的是 ，互为同位素的是   ，互为同素异形体的是   ，是同一物质的是   。

28、下列说法正确的是________________。

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物  ②电解质溶液的导电过程就是电离的过程

③盐酸既有氧化性又有还原性   ④焰色反应属于化学变化

⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应

⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极

⑦Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反应制备

⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同

⑨在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多

⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当

29、某同学完成如下实验。

（1）实验记录（请补全表格中空格）

（2）该实验的目的是______________________。

（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

30、中和反应是放热反应。取10 mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于烧杯中（并滴入2滴酚酞），向烧杯中逐滴加入稀盐酸。随着盐酸的滴入，烧杯中溶液颜色从红色逐渐变浅，当加入10 mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色。烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间关系如图所示。

（1）当加入4ml稀盐酸时，烧杯中溶液的溶质为 （写化学式）

（2）试解释烧杯中溶液温度随加入盐酸的体积发生变化的原因   。

（3）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时生成氯化钠多少克？（精确到0.1g）

31、铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

(1)按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于______区。

(2)Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别______，Mn2+的半径______Fe3+的半径(选填”＞”、”＜”或“=”)。

(3)金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为______(用含π的式子表示)。

(4)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的（Fe(SCN)(H2O)5）2+。。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为______。（Fe(SCN)(H2O)5）2+中Fe3+的配位数为______。H2O中氧原子的杂化方式为______。

(5)二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe(C5H5)2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子(C5H)配体形成的夹心型分子(如下图a所示)。已知大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则C5H的大π键表示为______，二茂铁为黄色针状晶体，熔点173℃(在100℃时开始升华)，沸点249℃，水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是______(填标号)。

A．离子键B．配位键C．δ键D．范德华力

32、和重整制取和，是实现“碳中和”的理想技术。该工艺涉及以下反应；

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅳ：

回答下列问题：

(1)已知和的燃烧热分别为、和，___________。

(2)刚性密闭容器中，进料比分别为1.5、2.0，起始压强为，只发生反应Ⅰ和Ⅱ。平衡时甲烷的质量分数、与温度关系如图。

①进料比为2.0时对应的甲烷质量分数和的曲线分别为___________和___________。随温度升高而增大的原因是___________。

②时，反应经达到平衡点，反应Ⅱ的平衡常数，则点对应的转化率为___________，的平均消耗速率为___________(保留2位有效数字)。

(3)积碳是导致催化剂失活的主要原因。在时，将相同组成的混合气体，以恒定流速分别通过反应器，测得数据如图所示。

注：表示反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。

下列对催化剂失活的分析错误的是___________。

A．由数据推知，压强越大，催化剂越易失活

B．该条件下，失活的主要原因是发生反应Ⅲ

C．恒压时，高温区催化剂失活的主要原因是发生反应Ⅳ

D．保持其他条件不变，适当增大进料比，可减缓的衰减