辽宁省阜新市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是

A．Na

B．Cu

C．Hg

D．Ag

2、下列实验设计能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、已知 SO2 (g)和O2 (g)反应生成2mol SO3 (g)时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是(  )

A.某时刻达到平衡时，SO3的物质的量为0.28mol，则此时SO2的转化率为40%

B.反应达到平衡时放出的热量为0.1QkJ

C.某时刻达到平衡时，SO2、O2、SO3的物质的量可能分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

D.某时刻达到平衡时，SO3的浓度可能为0.4mol·L-1

4、下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为NA

B.标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA

C.常温常压下，0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

D.常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.工业制硫酸的反应中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子数目为2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的数目为2NA

C.标准状况下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和数目之和为0.3NA

D.Zn与浓硫酸充分反应后，收集到气体0.5 mol，电子转移的数目为NA

7、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（   ）

A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

8、合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是

A. 铁锅 （生铁）    B. 铜壶（黄铜）

C. 高压锅（硬铝）    D. 温度计（水银）

9、下列说法不正确的是

A.0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)

C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

10、下列能级符号不正确的是

A．1s

B．2p

C．3f

D．4d

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、W同主族，W原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．W的含氧酸为强酸

B．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

C．W的简单气态氢化物的沸点比Y的高

D．由Y、Z组成的化合物可与强碱反应

12、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是

A．分子中处于同一直线上的碳原子最多有6个

B．该烃属于苯的同系物

C．该烃的一氯代物共有8种

D．分子中至少有12个碳原子处于同一平面上

13、激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是

A.己烯雌酚是芳香烃

B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应

C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12 molH2O

D.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)

14、2021年我国发布《医用同位素中长期发展规划(2021-2035)》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有“14C、18F、131I等。有关说法不正确的是

A．考古时利用14C测定一些文物的年代

B．14C和12C是两种不同的核素，二者互为同素异形体

C．18F和131I具有相同的最外层电子数

D．131I中子数与质子数之差为奇数

15、25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数()分别为，，。下列有关叙述正确的是(    )

A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B.将足量的晶体加入到的溶液中，的浓度最大只能达到

C.除去工业废水中的，可用FeS固体作为沉淀剂

D.向饱和FeS溶液中加入溶液后，混合液中变大、变小，变大

16、根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是

A. 砹（At）易溶于某些有机溶剂   B. 砹化氢（HAt）很稳定

C. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈   D. 铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水

17、下列反应的离子方程式正确的是

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

18、下列化学用语表示正确的是(  )

A. 中子数为20的氯原子：3517Cl

B. 二氧化硅的分子式：SiO2

C. 硫化氢的结构式：H-S-H

D. 氯化铵的电子式：

19、中国古代诗词和书籍中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是

A．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜

B．“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精”中“水精(‘精’同‘晶’)”的主要成分是二氧化硅

C．我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指汞与氧气发生反应

D．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”是一种分散质

20、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是

A．玻尔一 研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型

B．弗兰克兰一研究金属有机物时提出化合价的概念

C．侯德榜一侯氏制碱法

D．门捷列夫一根据原子的核电荷数制出第一张元素周期表

21、根据下列要求回答相关问题：

(1)下列物质沸点递变顺序正确的是________(填字母，下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HF   D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是_______。

A.氢键、范德华力、离子键   B.氢键、极性键、离子键

C.范德华力、氢键、非极性键   D.范德华力、非极性键、极性键

(3)下列说法正确的是________。

A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水

B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键

D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高

22、按要求写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

(1)乙烷 →一氯乙烷 :___________________________；__________ 。

(2)丙烯 → 2-溴丙烷: ___________________________；__________。

(3)2-丁烯→ 聚-2-丁烯: ___________________________；__________。

23、回答下列问题：

(1)按要求完成下列各题内容：

①NH4Cl的电子式：______。

②HClO的结构式：______。

③写出Cl-的结构示意图______。

④已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是_____。

(2)写出下列符合要求的方程式：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。

②二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为______。

③金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。

24、根据物质的量的相关知识回答下列问题

(1)等质量的O2和O3的原子个数比为___________。

(2)成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.01g Fe、0.2g Cu、0.3g Mg和0.8g Ca，这4种元素的物质的量之比___________。

(3)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体中甲烷的体积为___________。

(4)将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度5 mol•L-1的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)。

①合金中Mg的质量为___________。

②所用盐酸的物质的量浓度为___________。

25、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法及现象是：______________________________________；若溶液中存在Fe3+，除去的方法是：______________________________ ；该反应的离子方程式：____________________。

26、常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)___。

(2)加水稀释10倍后，溶液中的c(H＋)：醋酸___ (填“＞”、“=”或“＜”，下同)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___盐酸。

(3)使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸。

(4)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(5)将0.1mol∙L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___(填字母)。

a．电离程度增大

b．溶液中离子总数增多

c．溶液导电性增强

d．溶液中醋酸分子增多

27、（14分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。

（1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol

CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲烷的热化学方程式：___________________。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）＝____________，该反应的平衡常数表达式为______________。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为1．0mol，当有0．75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

28、臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和  (填分子式)。

（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

则反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=     kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。

②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为   mol/(L·min)。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为   (填字母)。

A．40 ℃、pH=3.0 B．10 ℃、pH=4.0   C．30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 (填“A”或“B”),其电极反应式为 。

②若C处通入O2,则A极的电极反应式为   。

③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 。(忽略O3的分解)

29、为了测定由NaCl和Na2SO4组成混合物中Na2SO4的质量分数，某同学设计了如下实验步骤：①称取a克样品，加水溶解；②加入过量试剂A；③将所得的沉淀过滤、洗涤、干燥；④称量所得沉淀的质量为b克。

请回答下列问题：

(1)所选择的试剂A最好是________(请从下列选项中选择)。

A．AgNO3  B．BaCl2  C．CaCl2  D．前三种都不好

(2)试剂A必须过量，以保证反应物完全沉淀。判断试剂A已经过量的方法是________。

(3)实验过程中洗涤沉淀的方法是________(请从下列选项中选择)。

A．将滤纸上的沉淀转移至烧杯中，加水后用玻璃棒充分搅拌，然后再次过滤

B．直接在过滤器中加水淋洗，并用玻璃棒不断搅拌，静置，重复此操作三次

C．向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全淹没，静置，重复此操作三次

(4)实验过程中判断沉淀已经洗涤干净的方法是___________________________。

(5)根据上述数据计算Na2SO4的质量分数为______(用a、b表示)。

30、在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，计算：

(1)用物质A表示的反应速率___________。

(2)2min时B的物质的量浓度___________。

(3)B的转化率___________。

31、某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表：

（1）溶液①中的阴离子有_________，“酸浸”时所加入的酸是____________（填化学式）。

（2）加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________________，操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是___________________。

（3）产品晶体中混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是_______________（写出一点即可）。

称取50克该产品晶体配成100mL溶液，取20mL该溶液用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4溶液10mL（Ni2+不被氧化），则该产品晶体的纯度是___________。

（4）NiSO4·7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中正极电极反应式________。

32、认识化学反应的本质

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。认识一个化学反应，不仅要着眼于物质的变化与能量的转化，更要从化学反应的程度与快慢来综合认识一个化学反应。

(1)下列属吸热反应的是___________。

A．液态水汽化

B．生石灰与水反应

C．碳酸钙分解

D．铝热反应

(2)原电池能够实现化学能与电能的转化，下列反应一定不能设计成原电池的是___________。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(3)对于可逆反应，决定反应速率的主要因素是___________。

A．温度

B．压强

C．和的性质

D．催化剂

(4)下列方法对于可逆反应的反应速率没有影响的是___________。

A．加入

B．压强不变充入He

C．容积不变充入

D．降低温度

(5)一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：，当正、逆反应速率相等且不等于0时，下列说法不正确的是___________。

A．、、的浓度相等

B．、、在容器中共存

C．反应已经达到化学平衡状态

D．、、浓度不再改变

(6)某活动小组设计用如图装置使LED灯发光。下列有关该装置的说法正确的是___________。

A．铜片是负极，其附近溶液变蓝，溶液中有产生

B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C．上述能量转化形式主要是“化学能-电能-光能”

D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

(7)恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，一定条件下发生下列放热反应：，测得其中和的浓度随时间变化如图所示：

①由图可知，反应从开始至少需要___________min，反应才达到化学平衡状态。达到化学平衡状态时容器中的浓度为___________。

②反应达到平衡状态过程中，的平均反应速率为___________，的平均反应速率为___________。

③下列措施能使得该反应化学平衡向逆反应方向移动的是___________。

A．升高温度       B．降低温度       C．增大压强       D．分离出产物