辽宁省朝阳市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、包覆纳米硅复合材料(GS-Si)的可充电石墨烯电池工作原理如图所示。放电时，GS-Si包覆石墨烯电极上的物质变化为：C6Li→C6Li1-x；多元含锂过渡金属氧化物电极上的物质变化为：Li1-xMO2→LiMO2，下列说法错误的是

A．放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路

B．若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g

C．充电时，与正极连接的电极反应为LiMO2-xe-=Lil-xMO2+xLi+

D．为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Li-e-=C6+Li+

2、在25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH＝+56.7 kJ·mol-1能自发进行的原因是（   ）

A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应

C. 该反应是熵减小的反应 D. 该反应的熵增效应大于能量效应

3、短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

A. B离子的半径比C离子的半径小

B. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物

C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

D. B最高价氧化物对应的水化物与0.1mol D单质充分反应放出4.48L气体

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq)Mg

5、下列各组物质中，不满足右图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）

A. A   B. B   C. C   D. D

6、某元素的气态氢化物化学式为HR，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为

A．HRO

B．HRO2

C．HRO3

D．HRO4

7、下列化学用语正确的是

A.S2-的结构示意图：

B.HClO 的结构式：H-O-Cl

C.乙烯的结构简式：CH2CH2

D.氯化钙的电子式：

8、下列各组物质的化学性质几乎相同的是

A．、

B．、

C．、

D．、

9、某钠盐溶液中可能含有SO、SO、NO、NO、CO、Cl-、I-等阴离子。现取2份此溶液样品，分别进行如下实验：

①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且有气体生成；

②加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。

根据上述实验现象，以下说法正确的是

A．原溶液中CO与SO至少存在一种离子

B．原溶液中一定存在NO、CO，可能存在NO、Cl-

C．原溶液中一定存在NO、CO、Cl-三种离子

D．原溶液中一定不存在SO、I-，无法判断是否存在SO

10、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是

A．电负性：

B．ZX属于共价化合物

C．的阴阳离子数之比为1：1

D．Q元素位于元素周期表的ds区

11、下列化学反应中，SO2做氧化剂的是（  ）

A. SO2+2H2S═3S+2H2O   B. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

C. 2SO2+O2═2SO3   D. SO2+H2O═H2SO3

12、下列反应结束后，固体质量减少的是

A. 二氧化硪通过灼热的镁粉   B. 铝粉与Fe3O4发生铝热反应

C. 含有铜屑的NaNO3溶液加入少量盐酸   D. 铜丝插入AgNO3溶液中

13、下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

C.向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2++2OH−═BaCO3↓+CO+2H2O

14、25℃时，下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A．加入Al能放出的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．澄清透明的溶液中：、、、

D．0.1mol/L的溶液中：、、、

15、设为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．个所占的体积为

B．常温常压下，氧气含有的电子数为

C．溶液中含硫原子数为

D．在标准状况下的体积是

16、下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

A．

B．

C．

D．

17、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是。

A．由A、B形成的一种化合物具有强氧化性

B．C的单质能与丙反应置换出B的单质

C．B和D所形成的化合物中阴阳离子数之比为1∶2

D．丁是一种红棕色固体粉末，俗称铁红

18、铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)

A．磁铁矿的成分是Fe2O3

B．Fe2＋遇KSCN溶液显红色

C．Fe可被冷的浓HNO3钝化

D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋

19、下列说法中，正确的是（   ）

A.原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高

B.冰融化时，分子中键发生断裂

C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高

D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

20、下列过程属于氮的固定的是

A．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥

B．由氨基酸合成人体所需的蛋白质

C．工业上利用氮气和氢气合成氨气

D．硝酸盐在微生物作用下生成氮气

21、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志__________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2   B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________。

22、（1）下列物质中：A．KI(s)　B．C2H5OH(l)　C．Cl2(g)　D．CH3COOH(l)　E．BaSO4(s)　F．NaHSO4(s) G．石墨(s)　H．蔗糖(s)　I．NaOH(l)

属于非电解质的是_________，属于强电解质的是_________，能直接导电的是____________________，能溶于水，且水溶液能导电的是________________。

（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝____________，温度升高Ka将____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3）Al(OH)3的电离方程式可表示为：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。

a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_______________________，有关的离子方程式为________________________________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_____________________，有关的离子方程式为____________________________________。

23、某同学设计如下图所示实验方案，以分离KCl和两种固体的混合物。

请回答下列问题：

(1)固体B的化学式为__________。

(2)该方案的明显缺陷是因某一步设计不当而使分离所得产物不纯，该步正确的操作是______________________________。

(3)若要测定原混合物中KCI和的质量分数，除要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是__________的质量。

24、电解饱和食盐水所得溶液经多次循环使用后，ClO－、ClO3-含量会增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固体50℃开始分解，在溶液中分解温度更低。

Ⅱ.碱性条件下，ClO－有强氧化性，ClO3-性质稳定。

Ⅲ.酸性条件下，ClO3-被Fe2+还原为Cl－，MnO4-被Fe2+还原为Mn2+。

（1）氯酸盐产生的原因可表示为3ClO－2Cl－+ClO3-，该反应的平衡常数表达式为 。

（2）测定电解盐水中ClO3-含量的实验如下：

步骤1：量取盐水样品V mL，调节pH至9~10，再稀释至500 mL。

步骤2：取10.00 mL稀释后的试液，滴加5%的双氧水，至不再产生气泡。

步骤3：加入饱和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步骤4：冷却，加足量稀硫酸酸化。

步骤5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（过量），以如图所示装置煮沸。

步骤6：冷却，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V2mL。

①稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 。

②步骤2用双氧水除去盐水中残留ClO－的离子方程式为   ，还原剂不用Na2SO3的原因为 。

③与步骤5中通N2目的相同的实验是   （填写步骤号）。

④该盐水试样中ClO3-的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示）。

⑤为提高实验结果的精确度，还需补充的实验是   。

25、甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生的反应为2CH3OH+O22 +2H2O。

(1)H2O的中心原子上的孤电子对数为____。

(2)HCHO分子内σ键与π键个数之比为____，HCHO的空间结构为____。

(3)CH3OH和HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型分别为____和____。

(4)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为____。

(5)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：___。

26、（1）2.3g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________。

（2）乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为__________________。

27、一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

①降低温度  

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)  

②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

28、某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题

(1)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。

(2)仪器a的名称是_______，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为_______。

(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______；为防止该副反应发生，可采取的措施是_______。

(4)装置C的作用是_______，C中发生反应的离子方程式为_______。

29、新冠肺炎疫情期间，常喷洒一种名为“84”消毒液(其有效成分为)的物质对环境进行消毒.请回答下列问题：

(1)某瓶“84”消毒液中含的质量分数为25%，溶液的密度为(不含其它含的物质)，则的物质的量浓度为_______(精确到小数点后一位)。

(2)喷洒时需对此瓶“84”消毒液进行稀释，现要配制含的消毒液。

①计算：需要此瓶“84”消毒液_______(精确到小数点后一位)。

②配制过程中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______。

具体操作如下：

A.用量筒量取所需体积的“84”消毒液注入烧杯中，加水稀释

B.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀

C.将稀释后的溶液沿玻璃棒注人容量瓶中

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶

E.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下处

F.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切

G.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的“84”消毒液的浓度偏高的是_______ (填字母序号)。

a.定容时俯视刻度线

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c.用量筒量取浓的“84”消毒液时仰视

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

e.未洗涤稀释所用的烧杯和玻璃棒

(3)稀释好的“84”消毒液应立即喷洒，不能在空气中长时间露置，否则会降低消毒效果的原因是_______。

30、北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。计算：五硼烷的摩尔质量是________，96 g五硼烷的物质的量是________。

31、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②___________。

(2)c(H2O2)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H2O2)迅速减小，原因可能是___________(不考虑溶液温度变化)。

(3)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=___________。

(4)硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。

从滤液⑤中获得稳定NiSO4•6H2O晶体的操作1依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)分离出NiSO4•6H2O晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液___________的位置(填②、③、⑤)，其目的是___________

32、肼(N2H4)可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用NH3与Cl2合成N2H4的装置如图所示，请回答下列问题：

(1)仪器c的名称为__________，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行________的操作。

(2)装置A试管中盛放的药品为_______(填化学式)，装置中仪器a的作用除了导气还有_______。

(3)导管b的作用是______________。装置C中的试剂是_________(填名称)。

(4)装置D中制备的化学方程式为________________________。

(5)装置B中制备的离子方程式为________________________________。

(6)实验室对产品中肼的质量分数进行测定。已知：。取装置B中的溶液，调节溶液为6.5左右，加水配成溶液，取于锥形瓶中，滴加滴淀粉溶液，用的溶液滴定(杂质不参与反应)，测得消耗溶液的体积为，则该产品中的质量分数为_____保留3位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数______(填“偏大”“偏小”“不影响”)。