辽宁省朝阳市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入

A．NaCl和HCl   B．Na2SO4和MgCl2 C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag

2、已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12。下列说法中正确的是

A．由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以AgI可以转化为AgCl

B．向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，溶解平衡逆向移动，所以Ag2CrO4的Ksp减小

C．由于Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(AgCl)，所以沉淀AgCl容易转化为沉淀Ag2CrO4

D．常温下，AgCl饱和溶液中加入NaI，若要使溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于0.75×10-11 mol·L-1

3、下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

B．聚丙烯的结构简式：

C．NF3的电子式：

D．2-乙基-1，3丁二烯分子的键线式：

4、某有机化合物的结构简式如图所示。有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为 C11H12O2

B．1 mol 该物质最多能与 4 mol H2发生加成反应

C．该有机物在一定条件下，可以发生加成、取代、氧化、酯化反应

D．该有机物与钠反应不如水与钠反应剧烈

5、下列物质的化学用语表达不正确的是

A.甲基的电子式： B.甲烷的球棍模型：

C. CH4分子的比例模型： D.乙烯的结构简式：C2H4

6、根据下列事实得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强　②增加炭的量 ③通入CO2　④恒压下充入N2　⑤恒容下充入N2　⑥升温

A. ①③④   B. ①③⑥   C. ②④⑥   D. ③⑤⑥

8、高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途，用镍、铁作电极电解浓溶液制备高铁酸盐的装置如图所示。下列说法合理的是

A.镍电极上的电极反应式为

B.铁是阳极，电极反应式为

C.若隔膜为阴离子交换膜，则自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

9、有机物A是衡量一个国家石油工业是否发达的标志性物质，A在催化剂作用与水反应的产物为B，B可与食醋中的有机酸C发生反应生成D，下列说法中正确的是（　　）

A.实验室制取D时，使用水浴加热

B.A能与溴水和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，而使它们褪色

C.D的同分异构体中含有羧基的有3种

D.B和C的熔点和沸点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

10、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )

A.

B.

C.

D. (提示:中的氧为-1价)

11、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是(    )

A.无色溶液中：、Cu2+、Cl-、OH-

B.pH=2 的溶液中：Fe3+、、K+、

C.酸性溶液：S2-、K+、、Na+

D.碱性溶液：Fe3+、、K+、Cl-

12、下列有关物质性质应用的说法正确的是( )

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

13、在碱性溶液中能大量共存的离子是

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、K+、SO42-、NO3-

C.H+、Al3+、Cl-、NO3- D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

14、橙花醇可作为香料，其结构简式如图：

关于橙花醇叙述错误的是

A. 可使酸性 KMnO4溶液褪色

B. 橙花醇中含有2种官能团

C. 在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种

D. 1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

15、下列叙述正确的是

A．溶液中CO的水解：

B．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小

C．已知298K时氢氰酸(HCN)的、碳酸的，，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生

D．常温下，pH=2的溶液中，加入固体，pH增大

16、下列说法正确的是（ ）

A.CO2的摩尔质量为44g /mol B.3.01x1023个H2分子的质量为2g

C.1 molCH4的体积为22.4L D.1 mol氧气的质量为32g/mol

17、容积固定为3L的某密闭容器中加入1mol A、2mol B，一定温度下发生如下发应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3mol·L-1 。则下列说法正确的是

A. 5 min 内D的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min时C的反应速率为0.06 mol·L-1·min-1

C. 经5min后，向容器内再加入A，正反应速率变大

D. 平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA

18、某品牌食品包装中放有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是(   )

A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.CaSO4

19、下列不属于短周期元素的是

A．Be

B．Cl

C．N

D．K

20、有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是

A．分子中所有碳原子可能处于同一平面

B．分子中含一个手性碳原子

C．分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个

D．存在顺反异构现象

21、氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)为电解质进行电解制取铝的方法。

（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料通过以下途径提纯氧化铝：

Al2O3

①依次写出X、Y的成分________，________。

②如右图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是__________________________；____________________________。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2

③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是____________________。

④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，为确定气体X是否为混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？(填正确、不正确或无法判断)________，请说明理由_________________________________________________。

（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量________(填“大于”、“小于”或“等于”)氯化铝质量。

22、A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同；C元素原子的外围电子排布为ns2np1；D与A同族。

（1）写出A、C、D的元素符号：A__，C__，D__。

（2）B元素原子的电子排布图为__。

23、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，直到1865年才由德国化学家凯库勒最早提出苯的六元环状结构。回答下列问题：

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出分子式为的一种含2个三键且无支链的不饱和链烃的结构简式：_______。

(2)已知分子式为的结构有多种，其中的两种结构简式为

①这两种结构的区别表现在：

定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能_______(填标号，多选不给分)，而I不能。

a.被酸性高锰酸钾溶液氧化             b.与溴水发生加成反应

c.与溴发生取代反应                       d.与氢气发生加成反应

定量方面(即消耗反应物的量的方面)：与加成时：I需，而II需_______。

②今发现还可能有另一种立体结构(如图所示)，该结构的二氯代物有_______种。

(3)萘也是一种芳香烃，它的分子式是，判断其结构简式可能是下列中的_______(填标号)。

a. b. c. d.

24、1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，随着不断地研究和修正，现代的元素周期表逐渐发展大家所熟知的这种常见形式。

(1)一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中错误的是_____(单选)。

A．YM2的键角为180°

B．X、Z、W只能形成共价化合物

C．第一电离能：Z＞W＞Y

D．Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物热稳定性最高

(2)下列关于元素周期表的说法正确的是_____(单选)。

A．IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素

B．元素周期表第15列全为非金属元素

C．元素周期表中电负性最强的元素是Cl

D．在过渡元素区域可以寻找优良的催化剂

I.海水中含有大量的氯化钠，是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产各种含氯和含钠的制品，为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。氯元素的“价类二维图”的部分信息如图。

(3)写出Cl2和水反应生成Z的离子方程式______。

(4)用化学方程式表示84消毒液在空气中的漂白原理______。

Ⅱ.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(5)甲装置中，a电极的反应式为______。

(6)乙装置对应的氯碱工业中，使用阳离子交换膜的好处是______。

(7)用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是______(不定项)

A．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，X上发生氧化反应

B．当a、b间用导线连接时，X可以是锌棒，电子经导线流入X

C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极

D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑

25、(1)写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_______。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成，被氧化成和。根据等电子原理，CO分子的结构式为_______；中含有的σ键数目为_______。

26、如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色，试完成以下问题：

(1)电源 A 极的名称是______。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G 应该是______ (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是_____(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是______，说明氢氧化铁胶粒带_____(填“正”或“负”)电荷。

27、合理选择饮食、正确使用药物对保证人们的身心健康非常重要。

(1)某同学午餐在食堂选了一份蛋炒饭、一个肉夹馍、一杯豆浆，为了保证身体健康，均衡营养，他还应该再选择一份____________(填字母)。

A．红烧肉       B．蘑菇青菜       C．米皮

(2)以下食物中，属于酸性食物的是____________(填字母)。

A．鱼肉       B．蔬菜       C．水果

(3)人体必需微量元素中，含量最多的一种是____________(填字母)。

A．铁元素       B碘元素       C．铜元素

(4)有下列食品添加剂：味精、苯甲酸钠、胭脂红、食醋、碳酸氢钠，其中可用于食品防腐的是_______；可用于食品着色的是____________。

(5)非处方药用____________(填“RX”或“OTC”)表示。

28、根据已学知识，请回答下列问题：

(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_______。

(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_______。

(4)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式_______；在元素周期表中，该元素在_______填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。

(5)Zn2+的核外电子排布式为_______。

29、实验室在非水体系中合成CrCl3(THF)3 [化学名称为三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)]的原理为CrCl3+3THFCrCl3(THF)3。相关物质性质见下表：

实验步骤如下：

①按图所示组装仪器。

②填装反应物：称取6.340 g(0.04 mol)无水CrCl3和0.20 g锌粉放入纸质反应管(用滤纸制作)内，双颈烧瓶中加入100 mL无水THF(四氢呋喃，过量)。

③合成CrCl3(THF)3：先通入一段时间N2后，然后在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过联接管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到纸质反应管中进行反应，当纸质反应管中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，纸质管中的液体流入双颈烧瓶，从而实现了 THF与CrCl3的连续反应及产物的连续萃取。

④分离CrCl3(THF)3：回流2.5 h，再通入N2冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品6.290 g。

请回答：

(1)步骤①后需进行的实验操作是___________，步骤③中冷却水进水口是___________(填“a”或“b”)。

(2)CrCl3和CrCl3(THF)3 在 THF的溶解性分别为___________、___________(填“溶”或“不溶”)。

(3)步骤③通入N2的目的可能是___________。

(4)该实验中THF的作用是___________。

(5)该实验过程用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是___________。

(6)本实验制得产品CrCl3(THF)3的产率为___________(保留3位有效数字)。

30、常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H2和O2的物质的量之比。

（2）求反应前H2和O2混合气体的平均相对分子质量。

31、硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：

(1)②反应的化学方程式为___________。

(2)与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋ NO2＋2OH-=2 NO＋H2O，2NO2＋2OH-=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：

已知方程式：Na2CO3＋NO＋NO2 =2NaNO2＋CO2。母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是___________。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中___________中(填“中和液”或“转化液”)。

32、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

 试回答下列问题：

(1)请写出表中元素N的基态原子电子排布式___________。

(2)C、 D、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示关系)。

(3)元素B、G形成的单质熔点更高的是________(填化学式)，原因是___________。

(4)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是________(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：中氮原子的杂化类型是______，1 molC2H2 分子中含有π键的数目为________mol。

(5)在①苯  ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。

(6)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为________。