辽宁省大连市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列实验操作中正确的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．将称取的NaOH固体先在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶

C．配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应称量NaOH固体8.8g

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将氢氧化钠固体放在称量纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

2、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变△H<0

B. 图中Z的大小为b<3<a

C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大

3、下列说法正确的是

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D.二氧化碳与碳单质的反应为放热反应

4、下列反应中，金属元素被氧化的是

A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3   B. H2+CuOCu+H2O

C. Na2O+H2O=2NaOH   D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

5、一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ·mol-1，下列叙述正确的是(　　)

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

6、下列说法错误的是

A． C3H8是折线形极性分子

B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

C．乳酸[]中存在一个手性碳原子

D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0

7、常温下，用0.1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL约0.1 mol·L-1的氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（   ）

A.a点溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B.滴定过程中，当溶液pH=7时，二者恰好中和

C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂滴定误差更小

D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中：c(H+)+c(NH4+)<c(OH-)+c(Cl-)

8、某元素的电离能(电子伏特)如下:

此元素位于元素周期表的族数是(    )

A.IIIA B.IVA C.VIA D.VA

9、我国科学家在世界上首次实现由二氧化碳人工合成淀粉，DHAP和GAP这两种磷酸酯都是中间产物，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是

A．二者均能发生水解反应

B．二者被氢气还原的生成物相同

C．二者是同分异构体

D．二者分子中都含有手性碳原子

10、某同学作业中有一个离子方程式：RO3x+2R2-+6H+=3R+3H2O，其中R所带电荷x模糊不清。推断RO3x中R元素的化合价是(　　)

A. -2   B. +2   C. +4   D. +6

11、工业上制备硝酸过程的一个重要反应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A.O2是还原剂 B.NH3在反应中得到电子

C.氮元素被氧化 D.O2发生氧化反应

12、探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO2

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3 具有热不稳定性

D．充分反应后，锥形瓶内有 NO3－存在

13、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、

B. 无色溶液中：H+、K+、、

C. c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、

14、某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4－、SO42－、Fe3＋、Na＋、R，它们的物质的量之比为n（MnO4－）：n（SO42－）：n（Fe3＋）：n（Na＋）：n（R）＝2：2：1：1：1，则R可能

A.Mg2＋ B.Fe2＋ C.CO32－ D.K＋

15、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中，甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。甲放入稀盐酸中会产生H2。如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是

A. 丁 B. 丙 C. 乙 D. 甲

16、下列仪器名称为“锥形瓶”的是

A．

B．

C．

D．

17、下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A.NaNa2O2Na2CO3

B.AlAl2O3Al(OH)3

C.Fe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3

D.Na2CO3 (aq)NaHCO3CO2

18、下列叙述正确的是

A．与足量水完全反应，生成物NaOH均为还原产物

B．将通入溶液反应，得不到

C．过量NaOH溶液与反应，可得到

D．1mol与2 L的HI恰好反应，生成、和

19、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO＝Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH

D．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO + Ca2＋ + OH－=CaCO3↓+ H2O

20、氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为、、、，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的是

A.氢气 B.甲烷 C.乙烷 D.一氧化碳

21、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：

(1)将与混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

(2)粉与浓溶液混合加热反应，反应的化学方程式为___________。

(3)欲制备，从氧化还原角度分析，下列合理的是___________(选填字母)。

A．

B．

C．

D．

22、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2.用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________。

(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是___________。

(3)滴定终点的现象是___________。

(4)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样ωg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2的质量分数的表达式为___________。

(5)判断下列操作对TiO2质量分数的测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，则测定结果___________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

23、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。

回答下列问题：

（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管和______________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________________________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________________mg·L−1。

24、下列各物质中属于电解质的是_________，哪些是属于非电解质的是__________。

①KCl ②BaSO4 ③CH3CH2OH ④NaOH ⑤ Fe ⑥H2SO4 ⑦H2O

25、大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”，它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上制备苏打是先制备小苏打，写出我国伟大化学家侯德榜提出的制备小苏打的化学方程式___，操作时，往饱和食盐水中先通入气体，先制备小苏打的原因是___。

（2）Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因__。

（3）工业上，常用纯碱和盐酸除去锅炉中硫酸钙。先用饱和纯碱溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是__。

（4）工业上，将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式__。Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式为__。

（5）在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时满足的条件是__。

26、电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过。请回答以下问题：

(1)图中A极要连接电源的____(填“正”或“负”)极。

(2)精制饱和食盐水从图中____位置补充。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)

(3)电解总反应的离子方程式是____。

27、⑴随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 （化学式），该物质在人体内被氧化，为人提供能量，该反应过程可表示为   。

②维生素C也称   。它能使紫色石蕊溶液变红，说明维生素C具有   性，在人体中能使血液中Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有 性。维生素C的主要摄入途径是

28、(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及____________(填序号)。

a．离子键　 b．共价键 　c．配位键　 d．金属键 e．氢键　 f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10，水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是________________。

29、铋酸钠浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液要反应。它常用作分析试剂、氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将(白色，难溶于水)氧化制取，并探究其性质。各实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

(1)装置的连接顺序是：______→______→______→______(填装置下面的字母) _______。

(2)仪器a的名称是_______；D中装有的试剂是_______。

(3)装置C的作用是_______；装置A中盛NaOH溶液的恒压滴液漏斗的作用是_______。

(4)当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是_______。

(5)装置B中发生反应的离子方程式为_______。

(6)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明的氧化性比强，可是从装置B中的反应来看，的氧化性比强。请你向该同学解释其原因_______。

(7)为测定产品的纯度。取上述产品3.20g，用足量硫酸和稀溶液使其还原为，再将其准确配制成100mL溶液，取出25mL，用的标准溶液滴定生成的，滴定终点时消耗标准溶液，则该产品的纯度为_______。

30、已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol·L－1。

（1）在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)

（2）若使1L饱和氯化钠溶液中Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计，不考虑氯化钠析出)。

（3）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。

31、燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。

I活性炭脱硫脱硝技术

(1)吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_______。

(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______(写化学方程式)。

II络合吸收法脱硝技术

该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：

方法1：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+方法2：[FeY]2-+NO⇌[FeY(NO)]2-

已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-)形成的配合物

(4)①方法1，pH过高不利于Fe2+与NO反应，原因是_______。

②尽管生产[FeY]2-所需成本比Fe2+高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有_______(至少写出2个不同角度的原因)。

(5)研究温度对反应[FeY]2-(aq)+NO(g)⇌[FeY(NO)]2-(aq)ΔH＜0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示：

解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。

(6)使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04mol·L-1[FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH，实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得NH浓度为0.004mol·L-1，则[FeY]2-的再生率为_______。

32、以含锌废渣(主要成分为，另含少量、、等)为原料可生产草酸锌晶体(，微溶于水)，其工艺流程为：

常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的如下表所示(浓度时可认为金属离子沉淀完全)：

(1)酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是_______和_______。

(2)氧化时反应的离子方程式为_______。

(3)为不引入杂质，物质X可以是_______(填化学式)。

(4)“调”时应控制溶液的范围是_______。

(5)将过滤II所得滤液与草酸钠溶液按一定方式混合，可析出草酸锌晶体。

①滤液与草酸钠溶液混合方式不正确，会生成杂质沉淀。则滤液与草酸钠溶液的正确混合方式为_______。

②若将草酸钠换成草酸铵溶液，则不同的混合方式均不会生成杂质沉淀，原因是_______。

(6)根据表格数据可知常温下，_______。