辽宁省阜新市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下面的叙述正确的是(　　)

A. 使湿润淀粉­KI试纸变蓝色的气体必为氯气

B. 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

C. 见光易分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中

D. 溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中

2、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是

A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇

B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料

C．利用基本的化学原料生产化学合成药物

D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水

3、在标准状况下，将aL NH3完全溶于1L水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3（ρ<1），溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是

① ②  ③ ④

⑤上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.50ω

A. ①②④   B. ②③④   C. ②④   D. ②③⑤

4、有机物M的合成路线(反应条件略去)如图所示：

下列叙述错误的是

A．反应(1)和(2)均为取代反应

B．反应(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

C．苯氧乙酸和M均可与NaOH溶液发生反应

D．苯氧乙酸的芳香同分异构体中，同时含-OH和-COOH的共有17种

5、据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法不正确的是

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．分子中有六种不同化学环境的氢原子

C．其某种同分异构体属于苯的同系物

D．所有碳原子不可能处于同一平面

6、下列转化过程中，一定发生了氧化还原反应的是

A．HCl→H2O

B．NaOH→NaCl

C．Ca→CaO

D．CuSO4→Cu(OH)2

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是

A. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA

B. 2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

C. 常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NA

D. 100 mL 2.0 mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2 NA

8、水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：

下列说法不正确的是

A.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

B.NaHCO3溶液显碱性的原因:+H2OH2CO3+OH-

C.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

D.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大

9、下列离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：

B．向溶液中通入过量制：

C．向溶液中加入过量的HI溶液：

D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成

10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是(  )

A. ④＜③＜②＜① B. ③＜②＜④＜①

C. ③＜②＜④＜① D. ③＜④＜②＜①

11、下列实验操作、现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，则下列说法正确的是

A．该元素为Ni元素

B．该元素属于ds区元素

C．该元素原子最外层共有9个电子

D．该元素位于第四周期第Ⅷ族

13、下列除杂试剂的选择和除杂操作都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、如图所示的是X、Y、Z、L、M、Q、R七种短周期主族元素原子的半径和最外层电子数之间的关系，元素R的焰色为黄色。下列说法错误的是(    )

A.由元素X、Z、Q组成的化合物中可能存在离子键

B.M、Y、Z、Q、L均存在常温常压下呈气态的氢化物

C.X与Y可形成种类繁多的化合物

D.简单离子的离子半径大小顺序为

15、下列元素中，原子半径最小的是（   ）

A.Na B.Al C.Si D.Cl

16、下列说法不正确的是

A．超分子具有分子识别和自组装的特征

B．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团

C．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关

D．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量

17、ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A. 20Ne和22Ne互为同位素 B. 20Ne和22Ne互为同分异构体

C. 20Ne和22Ne的质量数相同 D. 20Ne和22Ne的中子数相同

18、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A．1 mol X最多能与3 mol NaOH反应

B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

19、一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．反应I、Ⅲ一定有电子转移

B．催化循环中S的VSEPR模型相同

C．配体   完全加氢后产物含两个

D．上述过程的总反应：

20、某学生配制了100mL 1的硫酸，然后对溶液浓度进行精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是

A．量取浓硫酸的量筒倒出浓硫酸后，没有用蒸馏水冲洗量筒并将冲洗液转移到容量瓶中

B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入100mL，容量瓶中并进行定容

C．定容时，仰视刻度线

D．最后颠倒摇匀后，发现液面低于了刻度线，马上用胶头滴管加水至溶液凹液面刚好与刻度线相切

21、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。

①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

③反应在________温度下达到平衡。

22、(６分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

⑴原子半径最小的元素是 ；（填元素符号）

⑵金属性最强的元素是 ；（填元素符号）

⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，（用化学式回答，下同）：

⑷最不稳定的气态氢化物是   ；

⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是   ；

⑹氧化物中具有两性的是   。

23、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①Na2O、CO2、CuO、HNO3；

②HCl、H2O、H2SO4、H2CO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。

(2)写出物质A的电离方程式___________。

(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式___________。

24、某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

请回答下列问题：

(1)OA段反应的离子方程式为___。

(2)AB段反应的离子方程式为___。

(3)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是有白色沉淀生成，反应的离子方程式为___。

25、（1）下列物质能导电的是_____；属于酸的是_____；属于电解质的是_____；(填编号)

①HCl气体 ②氨水 ③Na2CO3固体　④冰醋酸（CH3COOH）⑤Cu　⑥SO2　⑦KNO3溶液

（2）某化学反应的反应物和产物如下：10Al＋6NaNO3＋6H2O =  4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO2。

a．该反应的氧化剂是_________________________。

b．该反应的氧化产物是______________________。

c．反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为________L。

26、已知：CH4(g)+4NO3(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=－574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

27、Ⅰ.有以下8种物质：

①   ②   ③   ④

⑤   ⑥   ⑦   ⑧

试回答下列问题：

（1）不存在化学键的是__________________（填序号，下同）。

（2）只存在极性共价键的是是__________________。

（3）只存在非极性共价键的是__________________。

（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是__________________。

（5）只存在离子键的是__________________。

（6）既存在离子键又存在共价键的是__________________。

Ⅱ.在下列变化中：

①升华   ②烧碱熔化   ③溶于水

④溶于水   ⑤溶于水

（1）未破坏化学键的是__________________（填序号，下同）。

（2）仅离子键被破坏的是__________________。

（3）仅共价键被破坏的是__________________。

（4）离子键和共价键同时被破坏的是__________________。

28、(1)有机物用系统命名法命名_________

(2)若是某单烯烃与氢气加成后的产物，则该烯烃可能有___________种结构；若是某炔烃与氢气加成后的产物，则此炔烃可能有___________种结构。

29、某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题：

(1)制取FeCl3的两个方案如下：

方案一：FeCO3FeCl2FeCl3

方案二：FeFe(OH)3FeCl3

①步骤I中另一种试剂为_______(填化学式)；

②I～IV中没有发生的基本反应类型是_______(填字母)；

a.置换反应        b.分解反应        c.复分解反应        d.化合反应

(2)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：

方案一：

方案二：

①方案_______能够制得胶体，胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为_______，检验方案一是否成功的方法为_______；

②将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为___。

30、(1)在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是_____。

A.Cl2：H2=1 B.Cl2：H2<1 C.Cl2：H2≥1   D.Cl2：H2≤1

(2)氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：2，所得混合物用200mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的质量分数_______________。（结果用小数表示，保留3位小数）

②求所得溶液中Cl﹣与ClO﹣的物质的量之和__________________。

③求溶液中ClO﹣的物质的量_____________。

31、研究，CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

(1)工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，2NH3(g) +CO2(g) H2O(l)+CO(NH2)2(s) ΔH=—178kJ·mol-1。氨基甲酸铵(H2NCOONH4)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。

已知：H2NCOOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)

①恒温恒容时，开始加入一定量的H2NCOONH4(s)，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______ (填标号) 。

A．气体的平均相对分子质量不变

B．v正 (NH3)=2v逆(CO2)

C．容器内总压强不再改变

D． NH3的体积分数不再改变

②已知：RlnKp =- +C(R、C为常数)。根据实验数据得到如图所示，则该反应的反应热ΔH =_____。

③T1°C时，在1 L的密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产尿素， =x，如图所示是CO2平衡转化率(α)与x的关系。

图中A点NH3的平衡转化率α =___________%；当x=1.0时，若起始的压强为p0kPa，水为液态，平衡时压强变为起始的。该温度下反应的平衡常数是___________。

(2)以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

I．2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g) ΔH1=—122.5 kJ· mol-1

II． CO2(g) +H2(g CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.1kJ·mol-1

CO2和H2的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示。

已知： CH3OCH3的选择性= 100%。其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300 °C时发生的反应主要是___________(填写反应“I”或“II”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为 ___________(填标号)。

a．低温、低压            b．高温、高压        c．高温、低压            d．低温、高压

32、无水氯化钴(CoCl2)用作彩色水泥的添加剂、催化剂、饲料等，以钴渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和SiO2等)为原料制备无水氯化钴的工艺流程如图：

已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：

请回答下列问题

(1)固体1的主要成分是__(填化学式)。

(2)从绿色化学角度考虑选择试剂M，其作用是__(用离子方程式表示)。调pH=6.5的目的是__。

(3)“萃取”目的是除去__(填离子符号)。R代表被萃取的离子，萃取过程简化为：R2(SO4)x(水层)+2xHA(有机层)2RAx(有机层)+xH2SO4(水层)。为了提高萃取率，宜采取措施有__(答一条即可)。

(4)“灼烧”发生的化学方程式为__。

(5)室温下，“沉钴”过程中，当c(CO)=1.4×10-6mol•L-1时，c(Co2+)=1.0×10-7mol•L-1。则在室温下，Ksp(CoCO3)=__。

(6)测定CoCl2产品纯度：准确称取mg产品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol•L-1AgNO3滴定至终点，消耗滴定液体积为xmL。该产品纯度为__(用含m、c和x的代数式表示)。