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1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B. H+、K+、CO32-、Cl-
C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
2、下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
A. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应
B. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应
C. 苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂，可发生取代反应生成溴苯
D. C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
3、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.煤的液化是物理变化 B.C4H8Cl2的同分异构体有8种
C.二氯甲烷不存在同分异构体 D.分子组成为C4H8O2属于酯的同分异构体有6种
4、在氨水中存在下列电离平衡：
，下列情况能引起电离平衡右移的有( )
①加
固体②加NaOH溶液③通HCl④加
溶液⑤加水⑥加压
A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④
5、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
6、NA代表阿伏加 德罗常数的值，以下说法正确的是
A．2NA个HCl分子与44.8 L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。
D．1mol D318O+（其中D代表
）中含有的中子数为10 NA。
7、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（ ）
A. 蒸馏 B. 萃取 C. 重结晶 D. 蒸发
8、下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是
A. N、O、F、Ne B. Li、Be、B、C
C. Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I
9、用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
10、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B. a、b两点的反应速率：b＞a
C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
11、下列有机物的系统命名不正确的是
A．
：2,3−二甲基戊烷
B．
：2−甲基−2−丁烯
C．
：1−甲基−1−丙醇
D．
：对甲基苯酚
12、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）
A. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
B. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
C. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
13、下列说法正确的是( )
A. pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨
B. 新制氯水经光照一段时间后，pH增大
C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
D. 测定某溶液pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸
14、2020年6月，我国化学家实现了首例基于苯炔的高效不对称催化，为构建手性化合物提供了一种简便的方法，用苯炔和M合成手性化合物N的方程式如下：
已知：碳原子连接4个不同的原子或原子团，这样的碳原子称为“手性碳原子”，含有手性碳原子的物质称为手性化合物。下列说法中正确的是( )
A.化合物M不能发生还原反应
B.
苯炔最多可以和
反应
C.N最多消耗
D.化合物N分子中含有2个手性碳原子
15、下列说法中正确的是（ ）
A.25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热
B.1molS完全燃烧生成SO3时放出的热量就是S的燃烧热
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O(l)时的反应热叫做中和热
D.可用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热
16、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推进器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机非金属材料
B．2021年我国科学家在实验室中首次成功实现二氧化碳人工合成淀粉，这项技术有利于实现“碳中和”
C．冬奥火炬“飞扬”将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料，碳纤维和树脂都是有机高分子材料
D．奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有蛋白质，属于高分子化合物
17、化学是一门以实验为基础的自然科学， 化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是( )
①用 50 mL 量筒精确量取 35.20 mL 稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体。
④用容量瓶量取100 mL 稀盐酸
⑤在蒸发皿中锻烧石灰石
⑥用250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L-1的 NaOH 溶液
⑦用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠
A. ①②④ B. ③⑥⑦ C. ②④⑥ D. ①⑤⑥
18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含
的数目等于0.1NA
B.60g SiO2晶体中Si-O键数目为2NA
C.18 g D2O中含有的质子数为10NA
D.真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2NA
19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子层数和电子总数相等；Y和Z同周期且相邻；X、Y、Z三种元素可以形成化合物Q，25℃时，0.01 mol•L-1Q溶液的pH=2；W原子的K层和M层电子数相等。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y<Z<W
B. X和Y两种元素可形成多种二元化合物
C. X、Z和W三种元素形成的化合物属于强电解质
D. 元素的非金属性:X>Y>Z
20、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A. Na2FeO4是氧化产物
B. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C. 若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移
D. Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以Na2O2是碱性氧化物
21、乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolCH4(g)和amolH2O(g)，测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。
(1)该反应为__(填“吸热”或“放热”)反应，理由为__。
(2)A点时容器中气体的总物质的量为__。已知分压=总压×气体物质的量分数，测得300°C时，反应达到平衡后该容器内的压强为bMPa，则A点时乙烯的分压为__(用含b的代数式表示)MPa。
(3)已知：CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(CH4)•c(H2O)，v逆=k逆c(C2H5OH)，其中，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是__(填字母)。
A.k正一定增大，k逆一定减小
B.k正一定减小，k逆一定增大
C.k正增大的倍数大于k逆
D.k正增大的倍数小于k逆
(4)若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时，C2H4(g)的平衡转化率__(填“＞”“＜"或“=”)10%。
22、化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。
I．下面是我们熟悉的几种物质：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
请回答下列问题：
(1)上述物质中，属于共价化合物的是________(填序号)；上述物质中既含离子键又含极性共价键的是________(填序号)。
(2)NaH的电子式________。用电子式表示HCl的形成过程________。
Ⅱ．科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。
(3)已知破坏
键、
键、
键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。如图表示
、转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为________。
若该氢氧燃料电池的电解质溶液为碱性溶液，电池总反应为
。该电池的正极反应式为________。当转移2mol电子时，理论上有________g水生成。
(4)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A．
B．
C．
D．
23、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________。
①HCl的溶解度比H2S的大 ②HC1的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的大 ④HCl的还原性比H2S的弱
⑤HClO4的酸性比H2SO4的强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl位于S同周期的右侧
⑨还原性：Cl-<S2-
24、高铁酸钠
是一种绿色杀菌消毒剂，可用于饮用水处理。某实验小组用如图装置(夹持仪器略)制备
溶液，再用制得的溶液在碱性条件下与
溶液反应制备
，原理
。
回答下列问题：
(1)中铁元素的化合价为_______，其杀菌作用是基于它具有_______性。
(2)用双线桥法标出反应的电子转移方向及数目_______，根据该制备原理可知氧化性_______(填“＞”或“＜”)。
(3)当烧杯中出现_______现象时，说明通入的氯气已经过量。
(4)的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示的理论产率)，则制备的最适宜的条件范围是_______。
(5)制备
，至少需要标准状况下的氯气_______L。
25、氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。
（2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为____；电子流动的方向为______；若盐桥中填充KCl琼脂，K＋离子移动的方向为______；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为____________________。
（3）装置乙中。
①断开K2，接通K1。当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为_________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为_____________。
②断开K1，接通K2。若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为_____；装置反应的离子方程式为_______________。
26、I.以下常见物质：①CH3OH②CH2OH-CH2OH③
④
⑤
(1)能发生催化氧化反应的有_(填序号)。写出其中任意一种物质发生催化氧化反应的化学方程式_。
(2)能发生消去反应的有___(填序号)。写出任意一种物质发生消去反应的化学方程式____。
II.异戊二烯是重要的有机化工原料，其键线式为(
)。完成下列填空：
(3)化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br2/CCl4反应后得到3-甲基-1，1，2，2-四溴丁烷。X的结构简式为____。
(4)杜仲胶是由异戊二烯发生加聚反应制得的具有反式结构的高分子物质，请写出由异戊二烯生成杜仲胶的化学方程式___。
(5)卤素互化物与卤素单质性质相似。已知
(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种：①
(1，2-加成)②
(1，4-加成)③
(完全加成)。据此推测异戊二烯与卤素互化物
的加成产物有___种(不考虑立体异构)
27、回答下列问题
(1)自然界中有多种含有铁元素的矿石，硫铁矿(主要成分为
)是其中的一种，硫铁矿中铁的化合价为___________；
(2)白色的
沉淀置于空气中的现象是___________，其反应原理为___________(用化学反应方程式表示)；
(3)
的排放是硫酸型酸雨的主要成因，能有效防治酸雨的措施是___________(填字母)。
a．开发利用清洁能源 b．对含硫燃料进行预先脱硫 c．工厂废气直接排放
(4)实验室模拟闪电固氮，观察到“NO转化为
”的实验现象为___________，该实验也常用作NO的定性检验。
28、工业上常用电化学法处理含
的酸性废水，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)石墨为___________(填“阴极”或“阳极”)。
(2)处理的离子方程式为___________。
(3)写出阴极反应式：___________。
(4)一段时间后，石墨极电解质溶液的pH会___________(填字母)。
A．升高 B．降低 C．基本不变
(5)石墨极和铁极能否互换？___________(填“能”或“否”)。
(6)电路中通过6mol电子时理论上处理___________
。
29、以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4沸点57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3沸点31.5℃，且能与H2O强烈反应，并在空气中易自燃。
(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为___________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，操作①采用的方法为___________。
(3)实验室用如下装置制备SiCl4(反应温度在400℃～500℃)。
①装置F的作用是___________。实验开始应先点燃_____ (填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中的化学反应方程式___________。
(4)SiHCl3与过量H2制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置已略去)。
装置B中的试剂是___________(填名称)，装置C中的烧瓶加热的目的是___________。实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热C、D装置的理由是___________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。
30、化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。试计算：
(1)生成氢气的质量是_____________g；
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____________。
（提示：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑）
31、氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。
(1)根据下列反应写出由热化学循环在较低温度下由水分解制备氢气的热化学方程式：___。
H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+
O2(g) ΔH1=+327kJ·mol-1
SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=-151kJ·mol-1
2HI(aq)=H2(g)+I2(s) ΔH3=+110kJ·mol-1
(2)在恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是___(填序号)。
①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
③1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的压强不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施是___(填字母)。
A.及时移出氨 B.适当增大压强 C.循环利用和不断补充氮气 D.减小压强 E.降低温度
(3)电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)，副反应②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图，请解释在400～600K时，平衡混合气中这两种气体的含量随温度的变化而改变的原因是__。
(4)肼(N2H4)是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。向2L的恒容密闭容器中充入2molN2H4，发生反应N2H4(g)N2(g)+2H2(g)，
(用x表示)与时间的关系如图1所示，则该温度下，此反应的平衡常数K=__。
(5)肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系，则p2___(填“大于”或“小于”)p1。
32、钴在冶金、化工及航天航空技术等领域应用广泛。从废旧锂离子电池中回收钴的实验方法为：将废旧锂电池处理分离得到的活性物质(主要成分是LiCoO2，不溶于水)与足量20％的过氧化氢溶液混合，用酸调节溶液的pH≤4，恒温水浴两小时。
(1)酸性介质条件下，LiCoO2与H2O2反应生成Co2+。该反应的离子方程式为______。
(2)用柠檬酸(弱酸)调节溶液的pH，柠檬酸的浓度对Co2+浸出率的影响如图1所示。
①当柠檬酸的浓度超过1 mol∙L-1时，Co2+浸出率几乎不变的原因是_____。
②现用锌棒做阳极、石墨做阴极电解柠檬酸酸浸后的溶液，可以将Co2+还原为Co单质。不同pH的溶液中Co2+残留率随时间的变化如图2所示。结果表明pH＝4时电解效果最好，原因是_____。（已知：c(Zn2+)为1 mol∙L-1时，Zn2+开始沉淀的pH为5.4）
(3)金属Co与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HCo(CO)4。HCo(CO)4与R-CH=CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图3所示，反应中HCo(CO)4的作用是______，写出反应③生成高碳醛的化学反应方程式____。
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