1、氯气跟下列物质反应时,能够产生白雾的是
A.Na B.Cu C.H2 D.Fe
2、X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多,W是原子序数最大的短周期主族元素,X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分,雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是( )
A.基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同
B.M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子
C.M与X2Z两种分子中心原子杂化类型相同
D.酸性:XWZ3>X2YZ3,所以非金属性:W>Y
3、在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,下列关系中不正确的是( )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)
4、工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:
①CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O
②2Cl--2e-=Cl2↑
③3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2+4H2O
下列说法正确的是
A.铁电极上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+
B.a处是电源负极
C.除去1molCN-,外电路至少需转移5mol电子
D.铁电极区域溶液的pH值逐渐减小
5、下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2
A.全部 B.①②⑤ C.②③ D.②
6、下列物质中不能与氢气(有催化剂存在)反应的是( )
A.乙酸 B.乙醛 C.乙烯 D.苯
7、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示,下列说法不正确的是
A.异戊二烯所有碳原子可能共平面
B.可用溴水鉴别M和对二甲苯
C.对二甲苯的一氯代物有2种
D.M具有芳香族同分异构体
8、下列说法正确的是
A.油脂是天然有机高分子化合物
B.蛋白质在人体内水解最终生成氨基酸
C.为了防止感染“新冠病毒”,坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
D.纤维素在碱性条件下的水解,工业生产中常用此反应来制取肥皂
9、下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A |
| 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 |
B |
|
|
C | 金刚石的熔点高于石墨 | 金刚石是原子晶体,石墨是分子晶体 |
D |
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
10、下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是
① ②
③
④
⑤
A.⑤④①②③
B.⑤①④②③
C.④①②⑤③
D.③②④①⑤
11、根据元素周期表和周期律,下列推断正确的是( )
A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B.KOH的碱性比NaOH的碱性强
C.HBrO4酸性比HClO4强 D.Na的金属性比Al的弱
12、关于各实验装置的叙述正确的是
A.装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应
B.装置乙可用于洗涤表面的
C.装置丙可用于由溶液制备
D.装置丁可用于分离乙醇与溴水
13、下列实验中,对应的操作、现象以及结论都正确的是
选项 | 操作 | 部分现象 | 结论 |
A | 将盛有氯气(含少许空气)的试管倒扣在盛水的水槽中 | 试管内液面上升,黄绿色变浅 | 氯气会与水反应 |
B | 向某溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,振荡观察 | 溶液有白色固体出现 | 溶液中必含有 |
C | 将潮湿的氯气通过盛有干燥红纸条的集气瓶 | 纸条红色褪去 | 氯气具有漂白性 |
D | 向CuSO4溶液中加入一小块钠 | 产生无色气泡,溶液底部有蓝色固体生成 | Na不会直接与溶液中的CuSO4反应 |
A.A
B.B
C.C
D.D
14、下列叙述正确的是
A.室温时,将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后,混合液pH<7
B.室温时,将pH=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后,混合液13<pH<14
C.室温时,将pH=13 Ba(OH)2与pH=1 HCl溶液等体积混合后,混合液pH>7
D.某温度下水的离子积为1×10-12,若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后,溶液呈中性,则两者的体积比为1∶10
15、下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是( )
A.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1
B.2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变
C.CaCO3(s) O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变
D.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变
16、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中,两反应( )
A. 碳氢键断裂的位置相同
B. 碳溴键断裂的位置相同
C. 产物相同,反应类型相同
D. 产物不同,反应类型相同
17、下列现象或应用与胶体性质无关的是
A.向碘水中加入四氯化碳,溶液分层
B.冶金厂常用高压电除去烟尘
C.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过
D.由豆浆制成豆腐
18、关于常见金属及其化合物,下列说法不正确的是
A.人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响
B.等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应,失去的电子一样多
C.常温常压下,等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应,放出气体体积相同
D.常温下,Na可以与水反应,证明Na比Fe更活泼
19、肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ·mol-1 ①N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ·mol-1 ②下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1000.3 kJ·mol-1
C.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,其负极反应式为:N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O
D.铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,KOH溶液的pH将增大
20、)某有机物 X 的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是( )
A.X的分子式为 C12H16O3
B.X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰
C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X 最多只能与5 molH2加成
21、某实验将和
充入一定体积的密闭容器中,在不同温度下发生反应:
,测得
的物质的量随时间变化如下图所示,回答问题:
(1)该反应的平衡常数表达式为_______。
(2)曲线I、Ⅱ对应的温度_______
(填“>”或“<”)。
平衡常数关系为_______
(填“>”“<”或“=”)。
(3)其他条件不变时,下列措施能提高转化率的是_______(填字母代号)。
A.减小的浓度
B.降低温度
C.增加的浓度
D.增大压强
(4)其他条件不变时,将容器体积扩大一倍,平衡向_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
22、(1)通常所说的化石燃料有________、________、________(至少写三种)。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”,它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示),“可燃冰”是否属于化石燃料________(填“是”或“否”)。
(2)甲烷在0℃的海水中,只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m,压强就增大0.1Mpa,在这一温度下,多深的海底可能找到“可燃冰”________
(3)在“可燃冰”中,平均每46个水分子构成8个笼,每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子,另外2个笼容纳的是H2O分子,则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的________
A.CH4∙2H2O B.CH4∙6H2O C.CH4∙8H2O D.CH4∙10H2O
23、按要求回答下列问题
(1)系统命名为___________
(2)A的化学式为C4H9Cl,已知A只有一种化学环境的氢;则A的结构简式为___________
(3)某烃的分子式为C3H6,其能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该物质生成高分子化合物的反应方程式___________,此反应类型为___________
(4)写出1,3—丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式___________
(5)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应:
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3-CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-CC-CH2-C=CH
CH3COOH+HOOC-CH2-CHO+HCHO
某烃分子式为C10H10,在同样的条件下发生反应:C10H10CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO
C10H10的结构简式为___________
24、NaCl是一种化工原料,可以制备多种物质,如图所示。请回答下列问题:
(1)工业上制取NaOH主要采用反应①,而不采用反应⑦的方法,主要原因是___________。
(2)NaClO是“84消毒液”的有效成分,在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用,否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故,其反应的离子方程式是___________。
(3)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理,我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺,这就是联合制碱法,也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率,缩短了生产流程,减少了对环境的污染,将制碱技术发展到了一个新的水平,贏得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图:
下列说法正确的是___________(填序号)。
A.用NaCl制取纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异
B.沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2,再通入NH3
C.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2
D.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3
E.侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3,从而使原料NaCl的利用率大大提升
F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出
G.检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水,加入过量的稀硝酸,再滴加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成
25、完成下列问题。
(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍,即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
化学镀镍的溶液中含有Ni2+和,在酸性条件下发生以下镀镍反应:Ni2++
+_______=Ni+
+___________
①请配平上述方程式___________。
②上述反应中,若生成1mol,转移电子的物质的量为___________。
(2)①具有强氧化性,其还原产物为
,硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。请写出此反应的离子方程式:___________。
②该紫红色溶液能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式为___________。
(3)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,并有气体逸出,FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O,请配平该化学方程式:___________;其中氧化剂为___________。
②铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L(标准状况)气体,经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为___________。
26、在紫外线作用下,氧气可转化为臭氧,低空臭氧的浓度过高时对人 体有害,因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动, 请回答下列问题。
(1)臭氧的摩尔质量为_____,
(2)同温同压下,等质量的 O2(g)和 O3(g)的分子数之比为_________, 原子个数比_________
(3)标准状况下,22 克 CO2 的物质的量是_________,体积是_____
27、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用,如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理,实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);
水电解反应:2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。
(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。
②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应,下列能说明达到平衡状态的是_____。
A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变
C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。(不必化简,用平衡分,压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)
(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化率的是____(填标号)。
A.适当减压 B.合理控制反应器中气体的流速
C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol,Bosch反应的△H=_____kJ/mol。(生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热)
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是______________。若使用催化剂,则在较低温度下就能启动。
③Bosch反应的优点是_______________。
28、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
2
|
|
|
| ①
| ②
| ③
|
|
3
| ④
|
| ⑤
| ⑥
|
| ⑦
| ⑧
|
(1)上述元素中,形成化合物种类最多的是 (填元素符号)。
(2)元素①的非金属性比元素⑥强,可以用来证明该结论的事实是: 。
(3)元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。
(4)元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 (填化学式)。
(5)元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理,其的主要作用为 。
29、某溶液中可能含有K+、SO42—、CO32—中的两种或全部,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸:
(1)若沉淀全部溶解,则该溶液中含有的离子是_____________;
(2)若沉淀部分溶解,则该溶液中含有的离子是_____________;
(3)若沉淀不溶解,则该溶液中含有的离子是_____________。
30、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用________________。
(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_____。
31、溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素。
(1)常温下,现有等体积、的
和
两种溶液,分别稀释100倍后,
的大小关系为前者_____后者(填“>”、“<”或“=”,下同)。若向两种溶液中分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积大小关系为前者_____后者。若分别与
的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液的
的大小关系为前者_____后者。
(2)常温下某些弱酸和氨水的电离常数如下:
化学式 | ||||||
电离常数 |
①下列反应可以发生的是___________(填序号)。
A.
B.
C.
D.
②25℃时,将溶液和
溶液分别与
溶液混合,画出产生的
气体体积(V)随时间(t)的变化关系图,并注明对应酸的化学式______。
③常温下用氨水吸收可得到
溶液,
溶液显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”),请计算反应
的平衡常数K=____(保留两位有效数字)。
32、2021年6月17日神舟天和成功对接,中国宇航员入驻空间站。空间站处理CO2的一种重要方法是CO2的收集与浓缩、CO2的还原。H2还原CO2制CH4的部分反应如下:
I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41kJ/mol
II.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H2=-246kJ/mol
III.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ∆H3=-131kJ/mol
回答下列问题:
(1)反应2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的∆H=___________kJ/mol。
(2)循环系统中可利用弱碱性的固态胺离子树脂(R1NHR2吸收舱内空气中的CO2、H2O生成酸式碳酸盐。该反应的化学方程式为___________;再解吸出CO2的简单方法是___________。
(3)控制起始时n(H2)/n(CO2)=4,p=1atm (atm表示标准大气压),在恒容密闭容器中,若只反生反应I、II,平衡时各物质的量分数随温度的变化如下图所示:
①图中代表的物质:a___________,(填化学式,下同),b___________。
②温度高于500℃时,CO的物质的量分数不断增大的原因是___________。
③M点时,平衡分压p(CO2)=___________atm。反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=___________atm-2(以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。