浙江省丽水市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是

A.Na B.Cu C.H2 D.Fe

2、X、Y、Z、W四种元素原子的质子数依次增多，W是原子序数最大的短周期主族元素，X与Y形成的化合物M为沼气的主要成分，雷电天气时可形成一种具有杀菌作用的Z单质。下列说法正确的是（    ）

A.基态Y、Z、W原子的最高能级均为p能级且能量相同

B.M与W的单质光照时生成的四种有机物均为极性分子

C.M与X2Z两种分子中心原子杂化类型相同

D.酸性：XWZ3＞X2YZ3，所以非金属性：W＞Y

3、在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（   ）

A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)＋c(CO32-)

C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)

4、工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN--2e-+2OH-=CNO-+H2O

②2Cl--2e-=Cl2↑

③3Cl2+2CNO-+8OH-=N2+6Cl-+2+4H2O

下列说法正确的是

A.铁电极上发生的反应为Fe-2e-=Fe2+

B.a处是电源负极

C.除去1molCN-，外电路至少需转移5mol电子

D.铁电极区域溶液的pH值逐渐减小

5、下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.②③ D.②

6、下列物质中不能与氢气（有催化剂存在）反应的是（   ）

A.乙酸 B.乙醛 C.乙烯 D.苯

7、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示,下列说法不正确的是

A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

B.可用溴水鉴别M和对二甲苯

C.对二甲苯的一氯代物有2种

D.M具有芳香族同分异构体

8、下列说法正确的是

A.油脂是天然有机高分子化合物

B.蛋白质在人体内水解最终生成氨基酸

C.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

D.纤维素在碱性条件下的水解，工业生产中常用此反应来制取肥皂

9、下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是

①   ②   ③   ④   ⑤

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

11、根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（  ）

A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B.KOH的碱性比NaOH的碱性强

C.HBrO4酸性比HClO4强 D.Na的金属性比Al的弱

12、关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应

B．装置乙可用于洗涤表面的

C．装置丙可用于由溶液制备

D．装置丁可用于分离乙醇与溴水

13、下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列叙述正确的是

A．室温时，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7

B．室温时，将pH=12 Ba(OH)2与pH=14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH<14

C．室温时，将pH=13 Ba(OH)2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，混合液pH>7

D．某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1 H2SO4与pH=12 NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则两者的体积比为1∶10

15、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（ ）

A．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

B．2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3(s) O2(g)＋CaO(s)恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

16、1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（　　）

A. 碳氢键断裂的位置相同

B. 碳溴键断裂的位置相同

C. 产物相同，反应类型相同

D. 产物不同，反应类型相同

17、下列现象或应用与胶体性质无关的是

A．向碘水中加入四氯化碳，溶液分层

B．冶金厂常用高压电除去烟尘

C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过

D．由豆浆制成豆腐

18、关于常见金属及其化合物，下列说法不正确的是

A．人类利用金属的历史顺序(铜→铁→铝)主要受地壳中金属元素含量的影响

B．等质量的钠分别在常温和加热条件下与氧气充分反应，失去的电子一样多

C．常温常压下，等质量铝片分别与足量盐酸和烧碱溶液反应，放出气体体积相同

D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼

19、肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g) ＋ 2O2(g) = 2NO2(g)  ΔH ＝ ＋67.7 kJ·mol－1 ①N2H4(g) ＋ O2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g)  ΔH ＝ －534 kJ·mol－1  ②下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为:N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

20、)某有机物 X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是(   )

A．X的分子式为 C12H16O3

B．X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与5 molH2加成

21、某实验将和充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应：       ，测得的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。

(2)曲线I、Ⅱ对应的温度_______(填“＞”或“＜”)。

平衡常数关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)其他条件不变时，下列措施能提高转化率的是_______(填字母代号)。

A．减小的浓度

B．降低温度

C．增加的浓度

D．增大压强

(4)其他条件不变时，将容器体积扩大一倍，平衡向_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

22、(1)通常所说的化石燃料有________、________、________(至少写三种)。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示)，“可燃冰”是否属于化石燃料________(填“是”或“否”)。

(2)甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”________

(3)在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的________

A.CH4∙2H2O        B.CH4∙6H2O        C.CH4∙8H2O        D.CH4∙10H2O

23、按要求回答下列问题

(1)系统命名为___________

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为___________

(3)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式___________，此反应类型为___________

(4)写出1，3—丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式___________

(5)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3-CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-CC-CH2-C=CHCH3COOH+HOOC-CH2-CHO+HCHO

某烃分子式为C10H10，在同样的条件下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO

C10H10的结构简式为___________

24、NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。请回答下列问题：

(1)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。

(2)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

(3)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，贏得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是___________(填序号)。

A.用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异

B.沉淀池中NH3与CO2的通入顺序为先通入CO2，再通入NH3

C.索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl2

D.侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO2和NH3

E.侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH3·H2O、NH4Cl、Na2CO3，从而使原料NaCl的利用率大大提升

F.侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

G.检验产品Na2CO3中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

25、完成下列问题。

(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。

化学镀镍的溶液中含有Ni2+和，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2+++_______=Ni++___________

①请配平上述方程式___________。

②上述反应中，若生成1mol，转移电子的物质的量为___________。

(2)①具有强氧化性，其还原产物为，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的离子方程式：___________。

②该紫红色溶液能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为___________。

(3)①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，请配平该化学方程式：___________；其中氧化剂为___________。

②铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为___________。

26、在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧，低空臭氧的浓度过高时对人 体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动， 请回答下列问题。

(1)臭氧的摩尔质量为_____，

(2)同温同压下，等质量的 O2(g)和 O3(g)的分子数之比为_________， 原子个数比_________

(3)标准状况下，22 克 CO2 的物质的量是_________，体积是_____

27、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变             B．混合气体压强不再改变

C．混合气体平均摩尔质量不再改变     D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压                  B．合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热，后段冷却    D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。

28、下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。

（2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。

（3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。

（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。

（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。

29、某溶液中可能含有K+、SO42—、CO32—中的两种或全部，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸：

（1）若沉淀全部溶解，则该溶液中含有的离子是_____________；

（2）若沉淀部分溶解，则该溶液中含有的离子是_____________；

（3）若沉淀不溶解，则该溶液中含有的离子是_____________。

30、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________________。

(2)装置B的作用是_________。装置E中碱石灰的作用是________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是__________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____。

31、溶液的酸碱性是影响物质性质的重要因素。

(1)常温下，现有等体积、的和两种溶液，分别稀释100倍后，的大小关系为前者_____后者(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。若向两种溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为前者_____后者。若分别与的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的的大小关系为前者_____后者。

(2)常温下某些弱酸和氨水的电离常数如下：

①下列反应可以发生的是___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

②25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，画出产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式______。

③常温下用氨水吸收可得到溶液，溶液显_____(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请计算反应的平衡常数K=____(保留两位有效数字)。

32、2021年6月17日神舟天和成功对接，中国宇航员入驻空间站。空间站处理CO2的一种重要方法是CO2的收集与浓缩、CO2的还原。H2还原CO2制CH4的部分反应如下：

I．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41kJ/mol

II．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ∆H2=-246kJ/mol

III．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ∆H3=-131kJ/mol

回答下列问题：

(1)反应2C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g)的∆H=___________kJ/mol。

(2)循环系统中可利用弱碱性的固态胺离子树脂(R1NHR2吸收舱内空气中的CO2、H2O生成酸式碳酸盐。该反应的化学方程式为___________；再解吸出CO2的简单方法是___________。

(3)控制起始时n(H2)/n(CO2)=4，p=1atm (atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，若只反生反应I、II，平衡时各物质的量分数随温度的变化如下图所示：

①图中代表的物质：a___________，(填化学式，下同)，b___________。

②温度高于500℃时，CO的物质的量分数不断增大的原因是___________。

③M点时，平衡分压p(CO2)=___________atm。反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=___________atm-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。