黑龙江省黑河市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、已知某兴奋剂乙基雌烯醇的结构如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A.该物质可以视为酚类

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.该物质分子中的所有碳原子均共面

D.在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

A.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA

B.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的数目为0.9NA

C.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

D.1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大

3、下列说法正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO) = 2c(NH)

B．0.1mol·L-1醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的c(H+)减小

C．等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol·L-1)分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH一样多

D．常温下，溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉

B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生

D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂

6、有关的说法正确的是

A．分子中两个六元环共平面

B．与氢气完全加成后所得分子中手性碳原子数目为2个

C．分子中只含3种官能团

D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1 mol NaOH

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．能溶解的溶液：、、、

D．的溶液：、、、

8、由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)＞Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 mol·L－1的NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L－1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是(　　)

A．溶液中离子总浓度：NaF＜NaCN

B．溶液中弱酸分子浓度：c(HF)＜c(HCN)

C．NaF溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H＋)

D．NaCN溶液中：c(Na+)=c(CN－)+c(HCN)

10、下列事实不能证明亚硝酸()是弱酸的是(   )

A.的溶液的

B.溶液的导电能力比盐酸弱

C.25℃时溶液的大于7

D.25℃时将的溶液稀释至原体积的100倍，溶液的

11、现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（    ）

A. 41 B. 84 C. 125 D. 209

12、以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是(　　)

A.当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol

B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔH

D.题给反应为吸热反应

13、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（   ）

A.加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色溴出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

14、下列化学用语表达正确的是

A．HCl的电子式：

B．用电子式表示NaCl的形成过程：

C．Na2O2的电子式：

D．水的电子式：

15、某氮肥样品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种，称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液、将溶液分成两等份依次完成如下实验:

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL (设产生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出） 至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是

A. 1.000g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1

C. 原样品的含氮量为21%

D. 无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl

16、已知下列两个结构简式：CH3—CH3和CH3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是

A.都表示一对共用电子对

B.都表示一个共价单键

C.前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子

D.前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键

17、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列叙述正确的是

A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B．原子失电子数越多还原性越强

C．失电子能力弱的物质得电子能力一定强

D．强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应

19、通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是

①光催化分解水制氧气：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g)   ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1

②过氧化氢分解制氧气：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g)  ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1

③一氧化氮分解制氧气：2NO(g)＝N2(g) + O2(g)   ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1

A. 反应①是人们获取H2的途径之一

B. 反应②、③都是化学能转化为热能

C. 反应H2O2(l)＝H2O(g)+ O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D. 反应2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1

20、常温下，在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，下图曲线所示的有关粒子浓度关系错误的是

A．任一点一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

B．B点：a=12.5，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

C．C点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L

D．C点：c(CH3COO-):c(CH3COOH))=3:2，则CH3COOH的Ka=1.5×10-5

21、、和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为_______。

(2)和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为：；

①下列措施能提高尾气中和去除率的有_______(填字母)。

A. 加快通入尾气的速率

B. 采用气、液逆流的方式吸收尾气

C. 吸收尾气过程中定期补加适量溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。

(3)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为_______。

22、I.SO2在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

(1)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备Mn(H2PO4)2•2H2O。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入SO2，此时发生反应的离子方程式为_____，SO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。O2的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：

(2)下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_____(填标号)。

A．v(SO2)=2v(O2)

B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化

C．SO2和O2的浓度之比为2：1

D．SO3的百分含量不再发生变化

(3)上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_____(填“0～4”、“4～8”、“8～12”“12～18”或“18～25”)min。

(4)0～8min内，用SO3表示该反应的平均速率为_____mol•L-1•min-1，12min时，SO2的转化率为_____。

(5)若起始时容器内压强为p0MPa，则平衡时，容器内压强约为_____(用含p0的代数式表示，保留2位有效数字)MPa。

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

（1） 由②和④组成，造成温室效应的气体的结构式是________

（2） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成多种既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。

（3） ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)   。

（4） ②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)   。

（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________

24、丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，反应为(g) + ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：

(1)根据表格中的键能数据，计算___________；

(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以判断下列到达平衡状态的是___________。

A．消耗速率与生成速率相等

B．容器内密度不再变化

C．反应的平衡常数不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：

①图中X表示的物理量是______；

②A、C两点化学平衡常数______ (填“＞”、“＜”或“=”)；

③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是______。

(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)。

①经过时间t min，丙酮分解10％。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)______ kPa/min；

②该条件平衡时丙酮分解率为a，则______(以分压表示，分压总压物质的量分数)。

(5)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下发生该反应，相同时间时丙酮的转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。

②在催化剂甲作用下，温度高于210℃时，丙酮转化率降低的原因可能是___________(写一条即可)。

25、阅读下列材料后，回答相应问题：铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁()。

(1)人体中经常进行转化，A反应中Fe2+发生_______反应。

(2)服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。这说明维生素C具有_______性。

(3)很多物质都能氧化二价铁离子，试写出与反应的离子方程式_______。

(4)双氧水是一种绿色氧化剂，请完成下面的化学方程式：_______。

26、请按要求填空。

（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先____________________，然后再_________________________，以抑制其水解。

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为_____________________________，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的________________以抑制其水解。

27、按要求回答下列问题：

（1）已知：

则：H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)  ΔH＝____________________kJ/mol

（2）已知：乙醇C2H6O的燃烧热为1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为_____________________________________________

（3）在200℃、101kPa时，H2与碘蒸气作用生成2molHI气体，放出14.9 kJ的热量。热化学方程式可表示为___________________________________________________________________。

（4）已知：① 2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6 kJ/mol

② 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 k J/mol

③ H2O(g)H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol

甲醇CH3OH燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是__________________________________。

28、如图所示是用键线式表示的两种有机化合物：

(1)降冰片烷和篮烷的分子式分别是_______、_______。

(2)降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有_______种(不考虑立体异构)。

(3)篮烷发生一氯取代时，其一氯代物有_______种(不考虑立体异构)。

29、实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)110mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_______________________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_______,反应的离子方程式：______________。

②装置D加入的试剂及作用_______,装置F加入的试剂试剂及作用_______。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________。④U形管G的作用为______________。

30、(1)1.5mol氧气中含有的O2的个数为___________，标准状况下体积为___________L，与___________gH2O所含的原子总数相等。

(2)在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是___________。

31、离子液体是在室温附近温度下呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。直到1992年，威尔克斯(J.Wilkes)以无色液体N-甲基咪唑为原料，合成了稳定性强、抗水解的[ EMIM]BF4离子液体后，对离子液体的研究才真正广泛开展起来，[EMIM]BF4离子液体合成路线如下。

(1)已知：电负性B＜H。组成[ EMIM]BF4的元素，电负性由小到大的顺序是_______。

(2)离子液体[ EMIM]BF4阴离子的空间构型为_______，基态F原子的核外电子空间运动状态有_______种。

(3)离子液体在室温下为液体的主要原因是_______。

(4)中，N原子和C原子全部位于同-平面，其中的大π键符号为_______，分子中的大π键可用符号π表示，m表示形成大π键的原子数，n表示形成大π键的电子数，例如苯中的大π键可以表示为π。

(5)是的同系物，室温为白色固体，为平面型分子。熔点比较：_______(填＞、＜或=) ，原因是_______。

(6)下列说法正确的是_______( 填字母)

A．1mol 有12molσ键

B．[EMIM]BF4的的合成路线中所有反应物C原子的杂化形式保持不变，且均为sp3杂化

C．[EMIM] BF4的合成路线中所有反应物N原子的杂化形式保持不变

D．[EMIM] BF4晶体中存在共价键、离子键、范德华力和氢键等相互作用力

(7)[ EMIM]BF4晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，b pm，c pm以及90°，90° ，90°。已知其晶胞中有8个N原子，以M表示[ EMIM]BF4的相对分子质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度为_______g/cm-3。

32、工业上用铁泥制取黄铵铁矾并用于处理含有机染料的废水。

I．制备黄铵铁矾

用含氧化铁57.4%的铁泥制备黄铵铁矾的实验流程如下：

(1)实验中须对“过滤1”所得滤液中的含铁量进行测定，其目的是____________。

(2)写出“热合成”发生反应的化学方程式：____________。

(3)上述流程中可以循环利用的物质是______(写化学式)。

Ⅱ．用黄铵铁矾处理含有机染料(用MB表示)的废水

黄铵铁矾表面具有丰富的羟基基团，可催化氧化去除废水中的有机染料，该过程可能的机理如图-1所示。

(4)从电负性的角度分析图-1(a)中第②步铁元素化合价的变化及原因：____________。

(5)在用黄铵铁矾处理废水中MB的过程中，可观察到反应前期废水变澄清，黄铵铁矾表面附着一层MB，然后逐渐消失。黄铵铁矾去除废水中有机染料(用MB表示)可能的机理可描述成：____________。

(6)已知：不稳定，易与含氧酸根离子反应生成。在温度、用量都相同的情况下，测得废水的pH对MB去除率的影响如图-2所示，pH=7时MB去除率明显降低，可能的原因是____________。