广西壮族自治区玉林市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系：

已知：

下列判断错误的是

A．反应①表明可能有两性氧化物的性质

B．反应②利用了的氧化性

C．反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

2、下列说法正确的是

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A. ②③④   B. ②④⑥   C. ①③⑥   D. ①③⑤

3、下列有关含氮物质的描述不正确的是（   ）

A.氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B.氨常用作制冷剂

C.不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的强氧化性和酸性

D.NH4HCO3固体经充分加热后有固体残留

4、下列事实或实验操作对应的离子方程式书写正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能为（ ）   ①x+2  ②x+4  ③x+8  ④x+18  ⑤x+32

A. ①⑤   B. ②   C. ③   D. ④

6、1mol某烃完全燃烧可得到；在一定条件下，1mol该烷能与发生加成反应，这种烃是

A．

B．

C．

D．

7、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为正四面体形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

8、下列离子方程式书写正确的是

A．往澄清石灰水中通入少量气体：

B．醋酸滴入氢氧化钠溶液中：

C．次氯酸钠和盐酸反应：

D．与稀盐酸反应：

9、已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

A. Cl2＞Fe3＋＞I2   B. I2＞Cl2＞Fe3＋   C. Fe3＋＞Cl2＞I2   D. Cl2＞I2＞Fe3＋

10、某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：

①原子半径大于硼   ②与酸反应时比锂剧烈   ③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱   ④单质铍与冷水剧烈反应。其中正确的是

A．①②③④

B．①②③

C．①③

D．②④

11、下列说法正确的是

A．氧化还原反应中一定有氧元素参加

B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂

C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

12、下列有关说法正确的是

A．白磷分子中的键角为

B．和晶体类型相同

C．金刚石结构中最小碳环上有6个碳原子

D．与熔化时，破坏的作用力相同

13、仪器名称为“容量瓶”的是

A. B. C. D.

14、下列过程属于物理变化的是

A. 平行光照射胶体产生丁达尔效应    B. 紫外线照射下，液态蛋白质凝固

C. 铁在潮湿的空气中生锈    D. 铝遇到冷的浓硝酸发生钝化

15、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是(   )

A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)CH3

C.C(CH3)4 D.CH3C(CH3)2CH2CH3

16、水与人类的生产生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是

A．活性炭可以吸附水中的异味

B．生活中常用煮沸的方法软化硬水

C．生活污水可以任意排放

D．经处理后的工业用水可以循环使用

17、下列实验对应的化学用语正确的是

A．溶液中滴加溶液，静置一段时间后：

B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：

C．足量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：

D．澄清石灰水中加入过量溶液：

18、化学与生话、社会密切相关。下列说法正确的是

A. 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质

B. “雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

C. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点

D. 亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽

19、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是

A. W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物

B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>X

C. Y的一种氧化物可能与O2反应生成Y的另一种氧化物

D. W可以与某些元素形成二元离子化合物

20、下列关于Na2O2的说法错误的是

A．属于碱性氧化物

B．氧元素的化合价为-1

C．可用于呼吸面具中氧气的来源

D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色

21、下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

(1)金属性最强的元素是____________填元素符号。  

(2)最不活泼元素的原子结构示意图为___________。 

(3)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是__________填元素名称。 

(4)Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是__________。 

(5)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。 

(6)Na极易与水反应，该反应的化学方程式为____________。

(7)HF与HCl热稳定性较强的是_________。 

(8)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____________，其分子空间构型为____________。 

(9)重氢()和超重氢()两种核素都可用作制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为___________。

22、已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______________，用（1）中所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_______________________。

（3）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈___________色，即得到Fe(OH)3胶体。检验所制得Fe(OH)3胶体的实验操作：______；取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先___________，然后_______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）______________。

23、根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有____(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是____(填元素符号,下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____。

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于____(填化学式)。

24、已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：

（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________。

（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_____，你的选择理由是_________。

（3）①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合，反应的离子方程式是________。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是：________。

25、有机物是生命产生的物质基础，所有的生命体都含有机化合物。有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。

(1)下列物质属于有机物的是______(填编号)。

①乙醇；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤蔗糖：⑥水；⑦一氧化碳；⑧碳酸钙；⑨乙酸钠；⑩碳酸。

(2)有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是______(单选)。

A．只形成π键

B．只形成非极性键

C．一定形成四对共用电子对

D．形成离子键和共价键

(3)一款环保汽车使用的燃料是压缩甲烷气体。下列有关甲烷的叙述正确的是______(单选)。

A．甲烷点燃前必须验纯

B．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2也是正四面体

C．甲烷很稳定，不能分解

D．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色

(4)现有新戊烷、异丁烷、异戊烷、正丁烷四种烷烃，沸点由高到低的顺序为______(用结构简式表示)。

(5)随着碳原子数目的增加，普通命名已不能满足需求。下列烷烃的系统命名正确的是______(单选)。

A．5－甲基－4－乙基己烷

B．2，4，4－三甲基－3－乙基戊烷

C．2，2，3－三甲基丁烷

D．3，3－二甲基－4－乙基戊烷

(6)如图为篮烷的键线式，则篮烷的分子式为______，篮烷______(填“是”或“不是”)烷烃。假设篮烷分子中键角只有135°、90°两种，则它的一氯代物有______种(不考虑立体异构)。

(7)某烷烃蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，且不可能是烯烃与氢气加成的产物，该烷烃的结构简式为______。

(8)由两种气态链烃(其中一种是烷烃)组成的混合气体20mL，在足量的O2中燃烧。恢复到室温后，混合气体体积减少了35mL，再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少40mL。则混合气体的组成为______。

26、I.写出下列物质的分子式：

(1)_______；

(2)_______；

(3)_______；

II.某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

(4)A的分子式为_______。

(5)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

27、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是________，原因是______________________

A．0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3   D．t3～t4

(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是________；

A．通入HCl B．NaCl固体   C．NaCl溶液 D．蒸馏水

(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2，时间段平均反应速率v(HCl)＝________ mol·L－1·min－1。

28、25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

回答下列问题：

(1)浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_______。

(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性。H3PO3的第二级电离方程式为_______。Na2HPO3是_______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。 

(3)常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是_______(填字母)。

A.c(H+)　    B.

C.c(CH3COO-)   D.c(CH3COOH)

29、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验中，________(填序号)能够较好达到实验目的。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，两个实验的发生装置中反应的化学方程式为：_______________________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___(填化学式)。

(4)现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共19.0 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为15.9 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。(保留3位有效数字)

30、含0.6 mol NH的（NH4）2CO3固体中，CO的质量是多少g？

31、CCUS是一种碳捕获、利用与封存的技木，这种技术可将CO2资源化，产生经济效益。请回答下列问题：

（1）以废气中的CO2为原料可制取甲醇。在恒容密闭容器中，298 K和101 kPa下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

①巳知：H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热△H分別为-285.8kJ/ mol和 -726.5kJ/mol；

CH3OH（l）= CH3OH （g） △H= +38 kJ /mo；

H2O（l）=H,O（g） △H=+44 kJ/mol；

则CO2（g）+3H2 （g）CH3OH （g） +H2O（g）  △H=______kJ/mol。

②某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入6 mol H2、2.4 mol CO2进行反应：CO2（g）+3H2 （g）CH3OH （g） +H2O（g） ，达到平衡时H2的转化率是50% ，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_____。

③起始温度、容器体积相同（T1℃、2 L密闭容器），一定条件下，反应I 、II起始CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）的物质的量如下表所示：

对比反应I、II平衡常数：K（I）_______（填“＞”“＜"或“＝”，下同）K（II）；平衡时CH3OH的浓度：c（I）______c（ II）。

（2）CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2（g）+６H2 （g）CH2=CH2（g） +4H2O（g） △H=- 127.8 kJ/mol；在0.1 MPa下，CO2和H2以n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下，反应达到平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图1所示：

①曲线b、c表示的物质分别为____________（填化学式）。

②保持某一温度不变，在体积为V L的恒容容器中以n（CO2）：n（H2）=2：3的投料比加入反应物，t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达到平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。_______

32、ⅡB-ⅥA化合物半导体纳米材料(如、、、)等在光电子器件、太阳能电池以及生物探针等方面有广阔前景。回答下列问题：

(1)砷元素基态原子价层电子排布式为：___________

(2)下列状态的锌，分别失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。

A． B．

C． D.

(3)雄黄()如图1和雌黄()如图2是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。图1中原子轨道杂化类型为___________。图2中键角___________键角(填，或)。

(4)分子中键数目有___________个，分子的空间构型为___________。分子中大键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成大键电子数(如苯分子中的键可表示为，则中大键应表示为___________。

(5)具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知和O的电负性分别为1.65、3.5，中化学键类型为___________，可以与溶液溶解生成，请从化学键角度解释能形成该离子的原因___________。

②一种晶体的晶胞(立方体)如图3所示，为阿伏加德罗常数的值，原子半径为。图4是沿着立方格子对角面取得的截图，则原子与O原子间最短距离x=___________。晶体的密度为___________(列出计算式即可)。