浙江省金华市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是(   )

A.X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B.Y的最高正化合价为+7价

C.常压下X单质的熔点比Z单质的低

D.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱

2、一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g），下列叙述中不能说明该反应己达到化学平衡状态的是（ ）

A.体系的压强不再发生变化

B.V正（CO）=V逆（H2O）

C.生成nmol CO的同时生成nmol H2O（g）

D.1molH—H键断裂的同时断裂1molH一O键

3、在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H＜0；有关于该 反应的下列说法不正确的是(　　)

A.降低温度，该反应的反应速率减慢

B.增大A的浓度，该反应的反应速率加快

C.增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率

D.若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率

4、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2 B.FeCl3 C.浓盐酸 D.KMnO4

5、某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是

A．此食盐是纯净物 B．食盐中加入了碘单质

C．所加含碘物质受热易分解 D．加碘食盐难溶于水

6、下列有关化学用语表达正确的是

A．CS2的填充模型：

B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：

C．羟基的电子式：

D．氧原子核外电子轨道表示式：

7、将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。则下列说法正确的是

A．FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O

C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O

D．380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

8、实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：+HO—NO2+H2O

下列有关说法正确的是

A.反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl2干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。

B.用本套仪器也可以制备溴苯

C.装置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水从C的下口流出

D.纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯

9、下列说法中正确的是

A．稀释0.1 mol·L-1的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH)、c(H＋)均下降

B．常温下，c(NH)相等的①(NH4)2SO4　②(NH4)2Fe(SO4)2　③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是②＜①＜④＜③

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)

D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)

10、肼 (N2H4)可用作火箭推进剂，其与氧化剂推进剂反应原理是：，下列有关该反应中各微粒的描述错误的是

A．的电子式为

B．的结构式为

C．与互为同位素

D．与的质子数之比为

11、某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大

B.升高温度，K值增大

C.该反应的K=cm(A)×cn(B)/cp(C)×cq(D)

D.K越大，说明该反应的进行程度越大，转化率越高

12、已知反应：①，②。下列结论正确的是

A．碳的摩尔燃烧焓大于

B．①的焓变为

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为

D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量

13、少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的

A.加入l00 mL0.02 mol/L的盐酸

B.加入少量硫酸氢钠固体

C.加入少量CuSO4固体

D.降低温度

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓ + 2OH-

C．氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2O

D．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3所含有的氧原子个数为0.3NA

B．1L 0.lmol/L 的 MgCl2溶液中含有 0.1NA个 Mg2+

C．1 mol H216O比1mol D218O少4NA个质子

D．7.8gNa2O2与足量水反应时转移的电子数为0.1NA

16、下列说法中正确的是（  ）

A．10 L 0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液与10 L 0.05mol·L－1 H2SO4反应时的反应热是中和热

B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH =-571.6 kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1

C．由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g） ΔH =-482.6 kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1

D．由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1

17、下列物质的化学用语表达不正确的是

A.甲基的电子式： B.甲烷的球棍模型：

C. CH4分子的比例模型： D.乙烯的结构简式：C2H4

18、室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：

下列有关说法正确的是

A．实验1可知0.1mol·L-1溶液中：c(H+)·c(S2-)＞c(H2S)·c(OH-)

B．实验2说明Ka(HS-)＞Ksp(CuS)

C．实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．实验4在Cl2通入过程中，水的电离程度先增大后减小

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO2含有16NA个电子

B．1 mol•L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

C．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

D．常温常压下，22.4L 的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

20、下列物质中不属于油脂的是

A. 酱油    B. 花生油    C. 甘油    D. 润滑油

21、水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸混合后，所得溶液的pH=9中，则NaOH溶液与盐酸的体积比=___。

(2)25℃时，pH为11的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为___。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L(填精确值)，=___。

22、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。

核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力

B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。

②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）____________元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________________。

③Y是元素周期表中第________族元素。

④以上13种元素中，________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

23、请回答下列问题：

(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH+OH-。若增大NH的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是___________(填字母)。

a．加入NH4Cl固体       b．适当升高温度       c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸

(2)常温下，c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)___________。

②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)___________(填“＞”、“=”或“＜”)盐酸中的c(H+)。

③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸___________(填“＞”“=”或“＜”)盐酸。

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是___________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(3)将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是___________(填字母)。

a．电离程度增大       b．溶液中离子浓度都增大       c．Ka(乙酸)不变       d．溶液中醋酸分子减少

24、请回答下列问题：

(1)在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的物质是_______(填写化学式)，该物质中阴阳离子的个数比为_______，该物质与水反应的化学方程式为_______。

(2)候氏制碱法中制得的产物为_______(填写化学式)，该物质所属的物质类别为_______(填酸、碱、盐)，该物质在做焰色试验时观察到火焰的焰色应为_______。

25、在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出，原因是 ________________________________________（离子方程式和文字说明）。

26、新型高效的甲烷燃料电池两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组进行如下的实验，根据装置图回答下列问题：

（1）通入CH4的电极的电极反应式是__________ ，A的电极反应式是______________ 。

（2）通电一段时间后，乙池中溶液的pH_________（填“升高”“降低”或“不变”），当乙池中某一电极质量增加 10.8g时，电路中有______ mol电子通过，理论上甲池中共消耗气体 _________mL（标准状况下）。

27、请按要求填空。

（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗气。

（2）除去KCl溶液中含有的SO42-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。

（3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。

28、根据下列10种物质回答问题：A.；B.硫酸；C.；D.石墨；E.；F.；G.饱和溶液；H.；I.；J.；

(1)属于碱性氧化物的是_________(用字母填空，下同)；

(2)属于酸式盐的是_________。

(3)属于强电解质的是_________；

(4)能导电的有_________。

(5)写出C在水溶液中的电离方程式：_________。

(6)写出C与H反应的离子方程式：_________。

(7)写出用G制备胶体的化学方程式：_________。

(8)写出F与J发生氧化还原反应的离子方程式：_________。

29、用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题：

(1)写出乙酸乙酯的结构简式：______________________。

(2)反应中浓硫酸的作用是①____________、②_____________。

(3)实验中应缓慢加热，理由是_______________________。

(4)试管Ⅱ中的导管口为什么要在液面之上：______________________________________。

(5)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是① ______________、②______________、③____________。

(6)该实验使用的乙醇应不含水份，检验乙醇是否含有水份所选物质为________________。

30、将 36.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测该铁的氧化物的组成： __________________( 写出化学式)。并写出计算过程：________________________。

31、某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol/L计算)如表所示。

②Ni(OH)2为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，溶解度均随温度的升高而增大，水溶液均显碱性。

回答下列问题：

(1)实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。

(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续调节pH以得到绿色沉淀。

①调节pH约为6的原因是___________。

②试剂X可以是___________(填字母)。

A．H2SO4 B．Ni(OH)2 C．NaOH D．Fe2O3 E．NiO

(4)步骤(c)和(d)反应都需要在冰浴环境下进行，其作用除了可以减少氨水的挥发，还有______。步骤(d)发生的总反应化学方程式为________。

(5)NH3含量的测定

用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后，加入3.00mL6mol/L盐酸(此时溶液中镍元素只以Ni2+形式存在)。滴加2滴甲基橙作为指示剂，滴定至终点消耗0.5000mol·L-1NaOH标准溶液VmL；

①达到滴定终点的现象是：___________。

②该产品中NH3的质量分数为___________。

③在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________(填字母)。

A．适当提高称量产品的质量 B．用H2SO4溶液替代盐酸

C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验

(6)为测定Cl的含量，设计了如下实验方案，请将该方案补充完整：

称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水将产品完全溶解，___________，滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2~3次。

32、以、为原料合成可有效降低空气中二氧化碳的含量，其中涉及的主要反应如下：

Ⅰ.   

Ⅱ．   

回答下列问题：

(1)已知   ；则___________

(2)某小组在温度为T℃下，将1mol和3mol充入容积为5L的恒容密闭容器中。同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，体系中各组分分压(各组分分压=总压×各组分物质的量分数)随时间的变化情况如图所示。

①图中缺少了一种组分的分压变化，该组分是___________(填化学式)，该组分平衡时的分压为___________MPa。

②0~15min内，反应Ⅰ的反应速率___________；达到平衡后，___________。

③反应开始时，容器的总压为___________MPa，T℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________(用分压代替浓度)。