黑龙江省牡丹江市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列物质的沸点由高到低排列的顺序是

①CH3(CH2)2CH3  ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH  ④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤CH3CH2CH2CH2OH

A．⑤②④①③

B．④②⑤①③

C．⑤④②①③

D．②④⑤③①

2、下列反应中，有机产物只有一种的是

A．乙醇与HBr发生取代反应

B．丙烯()与HBr发生加成反应

C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D．异戊二烯()与等物质的量的发生加成反应

3、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法错误的是( )

A.该电解槽的阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

B.制得的氢氧化钾溶液从出口D导出

C.通电开始后，阴极附近溶液pH增大

D.若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为：O2 ＋ 2H2O －4e－ = 4OH－

4、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（    ）

A.、、 B.、、

C.、、 D.、、

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.1 L pH=1的H2SO4溶液中含有0.1 NA个H+

B.各取1 L物质的量浓度均为0.1 mol/L的磷酸钠和磷酸溶液，其中都含有0.1 NA个PO43—

C.室温下，0.01 mol/L CH3COONH4,溶液的pH=7，1 L该溶液中含有NH4+数目有0.01 NA

D.将0.01 mol的AlCl3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数最多为0.01 mol Al(OH)3

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性

B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2

C．“神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料

7、下列说法正确的是(   )

A.蛋白质水解可生成氨基酸，氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

B.羊毛、蚕丝、塑料、纤维素都是天然的有机高分子化合物

C.淀粉溶液中加入硫酸加热，再加入少量银氨溶液，加热，会产生光亮银镜

D.油脂是热值最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆

8、下列说法正确的是 (   )

A.BaSO4固体难溶于水，但是BaSO4是电解质

B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质

9、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅

B．航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料

C．我国为实现2030年前碳达峰，可研发新技术加强对可燃冰广泛使用

D．使用乙醇、“84”消毒液、过氧化氢消毒涉及蛋白质的变性

10、下列离子方程式书写正确的是

A.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中2ClO－+CO2+H2O→CO32－+2HClO

B.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓

C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O

11、碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是

A.密度逐渐增大 B.熔沸点逐渐升高

C.金属性逐渐增强 D.还原性逐渐减弱

12、含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．该配合物分子中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd2+的配位数为7

B．该螯合物中N的杂化方式有2种

C．其中基态原子的第一电离能最小的元素为H

D．该配合物分子中的H和O可形成分子内氢键

13、下列分子的中心原子是sp2杂化的是(　　)

A. PBr3   B. CH4   C. H2O   D. BF3

14、关于非金属单质及化合物的性质，下列说法不正确的是

A．有杀菌、抗氧化作用，可用作食品添加剂

B．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

C．右图路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4

D．右图路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

15、为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂或分离方法不正确的（     ）

A. A B. B C. C D. D

16、科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：

容器①中进行的反应①为；容器②中进行的反应②为。下列说法正确的是

A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3

C．反应①和②中HCl均作氧化剂

D．反应①和②互为可逆反应

17、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

A．脱落酸

B．乙烯

C．生长素

D．甲烷

18、三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量Fe、As、O等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是

A．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为

B．基态Fe原子最高能级的轨道形状为哑铃形

C．第一电离能最大的是As

D．电负性最大的是O

19、生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是

A.浸出过程中需要不断补充铁盐

B.温度越高，ZnS浸出速率越快

C.反应Ⅱ的离子方程式为：2Fe3++ZnS = Zn2++2Fe2++S

D.理论上反应I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+

20、2022年4月17日，神舟十三号载人飞船与天和核心舱实现对接后顺利返航。下列说法正确的是

A．航天器的操纵杆采用的碳纤维属于有机高分子材料

B．火箭推进剂的燃烧可将化学能完全转化为机械能

C．空间站使用的太阳能电池板主要材料是二氧化硅

D．核心舱内氧气来源于水的电解，此过程中氧气为氧化产物

21、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②右侧电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是___________从D出口流出的物质是___________。

22、现有下列反应：

①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl

②2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答：

(1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目________________；氧化剂是_____________，氧化产物是__________________________。

(2)写出②的离子化方程式_____________________________；

(3) Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为_______________；

(4)反应②中氯化氢表现出的性质是______________。

a.还原性               b.酸性                 c.氧化性

若生成5个Cl2分子则转移电子总数是_______个

23、天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物,主要存在于植物的种子或块根里,能发生如下变化(A~F均代表一种物质,框图中的部分产物已略去,如:B生成C的同时还有CO2生成)。

(1)由A生成B的化学方程式为_______________。

(2)B、D均含有的官能团是_____,设计实验,用弱氧化剂检验B分子结构中存在该官能团(要求:简要描述检验过程)_________________。

(3)从A到F发生的反应类型有 _________________。

A.氧化反应   B.酯化反应 C.加成反应   D.水解反应

(4)写出C到D所发生反应的化学方程式为_________________。

24、煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。

(1)将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是____(用序号填空)。

a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统

b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害

c.破坏臭氧层

d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥

(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：

请回答下列问题。

①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是____(写化学式)，它对环境的负面影响是____。

②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是____。

③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式____。

25、（1）同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的相对分子质量为____________，A的分子数为____________________.

（2）相同状况下，同体积的O2与SO2气体的质量比是_____________，同质量的O2和SO2气体在相同状况下，体积之比是____________.

（3）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为_______，质量之比为_________，密度之比为________。

26、（1）1.7 g氨气所含的分子数与标准状况下       LCH4所含分子数相同，将1.7 g氨气溶于8.3g水，所得溶液的密度为09 g / cm3，此氨水物质的量浓度为   mol/L，再将所得溶液稀释至100ml，氨水物质的量浓度为       mol/L。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是   g/mol

（3）某溶液含有Fe2(SO4 )3 、Na2SO4 、KAl(SO4)2 ，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c（Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，则溶液中c（SO42-）=   mol/L。

27、（1）在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比___________，原子总数之比为____________，质量之比为____________，密度之比为____________。

（2）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是___________，质量最大的是____________，体积最小的是____________。

28、某温度时，在一个2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；

(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为_______；

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_______倍

(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/Lc(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.125mol·Ｌ-1·min-1，A在4 min末的浓度是_______， x的值是_______。

29、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

(1)装置甲中SO向____极移动(填“A”或“B”)。

(2)四种金属活动性由强到弱的顺序是____。

(3)请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，正极上出现的现象是____。若导线上转移电子1mol，则生成银____g，理论上电解质溶液质量变化____g。

(4)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

①外电路的电流方向是由____极流向____极(填字母)。

②电池正极反应式为____。

30、按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______

(2)已知在25℃、101kPa下，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______

(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：_______。

(4)在25℃，101kPa下，已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则2molNH3完全分解生成N2与H2时，对应的热化学方程式为_______；

(5)已知：；

；

计算25℃时，由C(石墨，s)和H2(g)反应生成C2H2(g)的热化学方程式为_______。

(6)已知：；1g液态水变成气态水要吸收2.44kJ的热量，则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_______

31、运用化学反应原理研究氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染有重要意义。

(1)一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(△H)。

则2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)△H=_______kJ·mol-1。

(2)一定温度下，在起始体积为1L的恒压(20MPa)密闭容器中，1molNO2和足量C发生以上反应。(不考虑2NO2N2O4)

①下列选项能够判断该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。

A.混合气体的密度保持不变

B.2v(N2)=v(CO2)

C.混合气体的压强保持不变

D.CO2的体积分数保持不变

②实验测得NO2转化率与时间的关系如图所示：

反应达到平衡时CO2的体积分数为______，平衡常数Kp=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。待反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡将______ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，混合气体的平均摩尔质量将______ (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”)。

(3)工业上用足量NaOH溶液吸收NO和NO2(混合气体平均分子组成表示为NOx)，原理如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

①若x=1.75，则生成NaNO3与NaNO2物质的量之比为______。

②若气体被完全吸收，则x取值范围______。

32、研究化学反应原理对生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

(1)燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

反应I：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(S)+3CO2(g)       △H1=-455.8kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)       △H2=-174.4kJ·mol-1

计算反应CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)∆H=__。

(2)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

①500℃时测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v(正)__(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)。

②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH3OH)增大的__(填序号)。

A.将H2O(g)从体系中分离出去          B.恒容时充人He(g)，使体系压强增大

C.升高温度                                     D.恒容时再充入1molH2(g)

③如图是二氧化碳合成CH3OH反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线，700℃时副反应ii的平衡常数__1(填“＞”或“＜”)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)利用“Na—CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池吸入CO2，其工作原理如图所示：

已知：碳酸钠在该电解质中不溶解，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，则放电时正极的电极反应式为___。