浙江省嘉兴市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列实验操作规范且能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、室温下，水的电离达到平衡：H2O ⇌H+＋OH－。下列叙述正确的是

A．向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH－)增大

B．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，KW 变小

C．向水中加入少量 NaHSO4 或 NaHCO3 固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大

D．向水中加入少量 CH3COONH4 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动

3、下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是

A．

B．

C．

D．

4、下列化学用语描述正确的是

A．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：

B．Na2S 的形成：→Na+Na+

C．H2O的结构式：

D．次氯酸的电子式

5、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A. Al―→Al3＋    B. Al―→AlO2-

C. Al3＋―→Al(OH)3    D. Al2O3―→Al(OH)3

6、H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化学性质与Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是

A．H2O2中氧元素的化合价为-2

B．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2

C．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子

D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了

7、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2＝CH—CH＝CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生1:1加成产物有两种：

①CH2Cl—CHCl—CH＝CH2 (1，2-加成)

②CH2Cl—CH＝CH—CH2Cl (1，4-加成)

据此推测CH2＝C(CH3)—CH＝CH2(异戊二烯)与卤素互化物BrCl的1:1加成产物有(不考虑顺反异构和镜像异构)

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

8、下列说法正确的是（ ）

A. 14C与14N不是同位素，但它们是两种核素

B. 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体

C. CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物

D. 碘晶体、碘蒸气是同素异形体

9、下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（    ）

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

10、下列说法正确的是（ ）

A. 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化

B. 物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生

C. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源

D. 化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源

11、下列说法正确的是(　　)

A．乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质

B．乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛

C．乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来

D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质

12、某兴趣小组探究利用反应：制取铁粉并检验气体产物，实验装置如下图，下列说法不正确的是

A．实验之前应检查装置气密性

B．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气

C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气

D．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰

13、将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构(不考虑立体异构)最多有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

14、用下列实验装置完成对应的实验（夹持装置已略去），不能达到实验目的的是

A．证明氨气极易溶于水

B．证明二氧化硫具有漂白性

C．证明碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高

D．证明铁与水蒸气反应生成氢气

15、用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列实验方法或操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、绿水青山就是金山银山。下列做法与该理念不相符的是

A．使用可降解塑料

B．电镀废液经中和后直接排放

C．工业燃煤进行脱硫处理

D．利用微生物降解水域中的有毒有害物质

18、下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是

A.SiO2属于两性氧化物 B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

C.硅胶吸水后可重复再生 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

19、下列关于有机物说法正确的是（   ）

A. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于饱和碳酸钠溶液

B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧双键

D. 苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面内

20、某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。有关说法错误的是

已知：

A．脱嵌过程为该电池放电过程

B．充电时，该锂电池的正极反应为

C．若该正极材料中，则脱嵌率为

D．中M原子分数坐标为(0，0，0)，则中Q原子分数坐标为(，，)

21、反应在2L容积不变的密闭容器中进行，向容器中加入与的，回答下列问题：

(1)增加Fe的量，其反应速率__________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(2)向容器充入使体系压强增大，其反应速率__________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(3)在一定温度下，反应进行2min后达到平衡状态，这时的物质的量为，则这段时间的平均速率为：__________；的转化率为：__________。

22、食品和药品关系着人的生存和健康。

(1)市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_______(填标号，下同)。

A．加锌盐   B．加碘盐   C．加钙盐

(2)纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种___________。

A．多糖   B．蛋白质   C．脂肪

(3)某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗___________。

A．青蒿素类药物   B．阿司匹林   C．抗酸药

(4)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包装上贴有“OTC”标识，表示___________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为___________；若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，阿司匹林与水发生水解反应，生成和两种物质。其中的结构简式如图2所示，则的结构简式为___________。

23、图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A在周期表中的位置 ．

（2）用电子式表示D2G2的形成过程 ．其所含化学键类型为 ．

（3）C2﹣、D+、G2﹣离子半径大小顺序是 （填离子符号）．

（4）C、G的氢化物中沸点较低的是 （填化学式），原因是 ．两种气态氢化物的稳定性C G（填“＞”或“＜“）．

（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为 ．

（6）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 ．

24、工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)，可由多种方法进行脱除。

(1)采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

该反应历程包括四步基元反应：

a.NH3*+NO*→NH3NO*            b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*       d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·mol-1。

(2)利用放热反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)

①上中表示500℃条件下pNO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下pCO2的是___。

②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式__。(Kp等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。

①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。

A.增大压强，NO的转化率增大

B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClO

C.起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速

②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。

25、某可逆反应：2HI(g)I2(g)+H2(g)在3种不同条件下进行，H2(g)和I2(g)的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：

(1)实验1中，在10～20min内，以物质HI表示的平均反应速率为___________，50min时，v正___________v逆(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)0～20min内，实验2比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因可能是___________。

(3)实验3比实验1的反应速率___________(填“快”或“慢”)，其原因是___________。

(4)在密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应速率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

26、（1）NaHSO4在水中的电离方程式：_____。

（2）向NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的离子方程式___。

27、2021年10月20日，央视新闻报道：

a．2022年冬奥会火种抵达北京，火炬传递方案确定；

b．我国自主研制的世界最大推力整体式固体火箭发动机试车成功；

c．我国将加快推进汽车动力电池回收利用立法。

(1)关于奥运火炬燃料、固体火箭发动机燃料和汽车动力电池，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．作为奥运火炬燃料的主要成分，丙烷和丁烷互为同系物

B．固体火箭发动机燃料燃烧时，发生剧烈氧化还原反应

C．汽车动力电池只能将化学能转化为电能

(2)结合上述新闻报道，从多个角度谈谈你的认识___________。

28、硫酸是重要的化工原料，生产过程中催化氧化生成的化学反应为：。

(1)实验测得反应生成的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。

(2)反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡浓度比原来减小的是___________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入

B．保持温度和容器体积不变，充入

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

(3)某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。

和置于密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为。改变体积，增大压强，平衡状态由A变到B时，平衡常数___________(填“＞”、“＜”或“=”)，B点的化学平衡常数是___________。

(4)在一个固定容积为的密闭容器中充入和，时刻达到平衡，测得容器中含。

①时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是___________。

A．体积不变，向容器中通入少量 B．体积不变，向容器中通入少量

C．缩小容器体积 D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气

②若继续通入和，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，______________________。

(5)①时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中、、物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是___________。

②据图判断，反应进行至时，曲线发生变化的原因是___________ (用文字表达)；到的曲线变化的原因可能是___________ (填标号)。

A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加的物质的量

29、硫酸是重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等．

⑴某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =－196.6kJ∙mol-1，设计如图所示实验装置来制备SO3固体，请完成下列问题：

①在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸，加几滴水的作用是________。

②装置D的作用是________、________、________。

③实验开始时的操作顺序为（_______）

a.先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E

b.先将混合气体通入E后加热E处的酒精灯

⑵浓硫酸具有强氧化性．某同学用下列装置来检验木炭能否被浓硫酸氧化成CO2

①按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示) ________。

②若能被氧化成CO2，实验现象是________。

③写出装置丁中可能发生的离子反应方程式________。

30、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(1)写出该有机物的化学式___。

(2)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应。已知同一个碳上连接多个羟基不稳定，请写出该有机物的结构简式___。

31、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。

I．工业上生产硫酸：

II．尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：

(1)物质X的大量排放会造成的环境问题是___________(写出一种)。

(2)某含硫矿物的主要成分为，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：___________。

(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为固体的过程中主要发生反应的化学方程式为___________、___________。

(4)某次检测测得尾气中物质X的体积分数为12.8%，为将物质X完全氧化(设尾气中其他成分不与氧气反应，且尾气中不含氧气)，理论上参与反应的空气(其中氧气的体积分数约为20%)与尾气的体积比为___________。

(5)在以为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有等。从废钒催化剂中回收的流程如下：

①中V元素的化合价为___________价，“浸取还原”时，为了缩短浸取所需的时间，你认为可行的措施为___________(写出一种)。

②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的与“氧化”时消耗的(转化为)的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中与的物质的量之比为___________。(废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)

32、乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。

(1)室温下，测得0.1 mol/L H2C2O4溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_______。

(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5，该过程中发生的主要反应的离子方程式是_______。

②草酸的二级电离平衡常数Ka2的数量级是______ (填选项)。

A. 10-2 B. 10-3 C.10-4 D.10-5

③0.1 mol/LKHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_______(填选项)。

A.c(K+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

C. c(K+)= c()+c()+c(H2C2O4)

(3)工业上利用硫酸亚铁与草酸反应制备草酸亚铁晶体，其离子方程式为：Fe2++ H2C2O4+ xH2OFeC2O4∙xH2O +2H+

①制备时需添加氨水以提高FeC2O4∙xH2O的产率，从化学产衡移动原理角度解释原因：_______。

②测定草酸亚铁晶体(FeC2O4∙xH2O)的x值，实验如下：称取1.8000g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用 KMnO4酸性溶液滴定。到达滴定终点时，消耗0.3000 mol/L的KMnO4酸性溶液20.00 mL。已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为Fe3+、CO2，锰元素被还原为Mn2+。计算可得 FeC2O4∙xH2O中x=_______(已知：M(FeC2O4)= 144 g/mol)。