浙江省嘉兴市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、制备纳米颗粒M(化合物)的反应为xFe2++2S2O+O2+4OH-=M+S4O+2H2O。下列说法中，正确的是

A．x=5

B．O2是还原剂

C．M的化学式为FeO

D．反应中一个S2O转移的电子数为1

2、下列混合物能用分液法分离的是（    ）

A. 乙醇与乙酸    B. 苯和溴苯

C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液    D. 碘的四氯化碳溶液

3、反应N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、B两点气体的平均相对分子质量：A＞B

D．B、C两点化学平衡常数：B＜C

4、下列不属于可逆反应的是

A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化为H2O

C．N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2

D．SO2溶于水和H2SO3分解

5、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．某无色溶液：  Na+、SO、Cu2+

B．pH=1的溶液：  Ba2+、NO、K+

C．能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I-

D．水电离的的溶液：K+、HCO、Cl-

6、下列溶液酸碱性判断正确的是（   ）

A.常温下pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液一定呈酸性

B.常温下等体积等物质的量浓度的酸碱溶液混合后一定呈中性

C.常温下等体积等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠混合后溶液一定呈中性

D.因为弱酸酸式盐要水解，所以弱酸酸式盐溶液一定呈碱性

7、下列说法中正确的是：

A. 同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水

B. 氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强

C. 检验溶液中是否含SO32— 离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀HCl白色沉淀消失，则含SO32— 离子

D. 二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色

8、去加斑蝥素(NCTD)是根据斑蝥素的分子结构，去掉1、2位甲基合成的，不仅具有明显的抗癌作用，且毒副作用较小，同时具有调节免疫功能等作用，其合成路线如图所示。

下列说法正确的是

A．CTD中所有碳原子共平面

B．NCTD与互为同分异构体

C．反应①②均为加成反应

D．可以用酸性KMnO4溶液鉴别呋喃与马来酸酐

9、两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是

A. 它们的分子个数之比为17:16

B. 它们的原子个数之比为17:16

C. 它们的氢原子个数之比为17:12

D. 它们所含氢的质量比为17:12

10、下列叙述中不正确的是( )

A.0.1mol/L NH4HS溶液中有：c(NH4+)< c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)

B.中和等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

C.等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后pH相等，则m>n

D.等pH值的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①=③>②

11、下列反应中，气体反应物仅作还原剂的是

A．SO2 + NaOH ＝ NaHSO3

B．Cl2 + H2O＝HCl + HClO

C．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

12、一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是

A．过量的铜与浓硝酸反应

B．过量的浓盐酸与二氧化锰

C．过量的铜与浓硫酸

D．过量的锌与浓硫酸

13、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应全部生成C2H2Cl4，则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是

A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

14、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

A．质子数：c＞d

B．离子的还原性：Y2-＞Z-

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W

15、离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7X－中M的化合价为（   ）

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.1molCOCl2分子中含有的共用电子对数目为4NA

B.常温下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有的Na+数目为1×10-4NA

C.700℃时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为0.1NA

D.1.6gCH4与0.2molCl2在光源下充分反应，断裂C-H键的数目为0.4NA

17、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O

B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O

D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

18、在溶液中能大量共存，加入NaOH有沉淀析出，加入HCl能放出气体的是

A．Na+、、Ca2+、Cl-

B．Ba2+、K+、OH-、

C．H+、Fe3+、、

D．Mg2+、Na+、Cl-、

19、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1= +571.6 kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2= +131.3 kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1 kJ·mol–1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小

D. 反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH= +74.8 kJ·mol–1

20、高铁酸钾是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备，的方法是向KOH溶液中通入氯气，再加入溶液，发生如下反应：

①(未配平)

②

下列说法错误的是

A．还原性：

B．在杀菌消毒过程中生成胶体还可以净水

C．若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时最少消耗

D．若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为

21、一定条件下，发生反应A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0，达到平衡后根据下列图像判断：

（1）表示升高温度，达到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

（2）表示降低压强，达到新平衡的是________，A的转化率________。

（3）表示减少C的量，达到新平衡的是______________。

（4）表示增加A的量，达到新平衡的是___________，此时B的转化率__________，A的转化率___________。

（5）表示使用催化剂，达到新平衡的是________________，C的质量分数________________。

22、请按照下列要求回答问题：

（1）电解氯化钠溶液的化学方程式：__________________________________。

（2）硫化钠水解的离子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸钠溶液中离子浓度由大到小顺序为：__________________________。

（4）浓的 Al2(SO4)3 溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理__________________________。

（5）将25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL与 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液为中性，则 a：b= __________________________。(溶液体积变化忽略不计)。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水电离出的 c(H+)= __________________________。

（7）常温时，Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(残留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，则 溶液的 pH 应大于____________________________。

23、按要求写出下列各烷烃的分子式。

(1)同温同压下，烷烃A的蒸气密度是的36倍：_________。

(2)1分子烷烃B中含有200个氢原子：__________。

(3)1个分子中含有22个共价键的烷烃：__________。

(4)相对分子质量为212的烷烃：__________。

24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)H2SO4_______；

(2)Ba(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______；

(5)NaHCO3_______  

(6)KHSO4_______；

(7)Al2(SO4)3_______。

25、完成下列填空：

(一)下列 8 组物质或粒子：

①14N 和 14C     ②16O 和 18O     ③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2] ④足球烯(C60)和金刚石   ⑤CH3CH2CH2CH3 和 CH(CH3)3   ⑥CH3CH2CH3 和 CH3(CH2)2CH3 ⑦ 和   ⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；  

(2)互为同位素的是________________；  

(3)互为同系物的是___________；  

(4)互为同分异构体的是________________。  

(二)有下列几种晶体：

A、水晶  B、冰醋酸  C、白磷   D、金刚石 E、晶体氩   F、干冰   G、氟化钠   H、过氧化钠

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号，下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。 

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有 ________种(不包括立体异构，下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。 当把 0.4mol 液态肼和0.8mol H2O2 混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7KJ 的热量(相当于 25℃、101 kPa 下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；  

②已知 H2O(1)=H2O(g)   ΔH=+44kJ/mol。

则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。

26、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氮及其部分化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)下列反应中，不属于氮的固定的是_______

A．N2和H2在一定条件下合成NH3

B．豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮

C．雷电时，空气中的N2与O2反应生成NO

D．由NH3制碳酸氢铵

(2)氨的电子式是_______。

(3)在物质转化图中的各气体，可用排水法收集的气体是_______(填化学式，下同)，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是气体是_______。

(4)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，请写出该反应的化学方程式_______。而工业上则由氮气和氢气直接合成氨，该反应的化学方程式为_______。

(5)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是_______。

(6)氮的一种化合物肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H所需的能量是_______kJ。

27、(1)镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时原子释放能量，由基态转化成激发态____。

(2)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素______。

(3)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键______。

(4)24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构______。

(6)氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个______。

(7)金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子______。

(8) 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同______。

(9)干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子______。

(10)模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述______。

28、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为_____。

(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_____。

(3)已知X、Y、Z均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_____。

A．升高温度

B．降低压强

C．减小N的浓度

D．将反应容器容积缩小

29、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1  ①称取一定质量的样品，将样品溶解；

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g

实验2  ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀； 

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g

根据实验回答下列问题：   

（1）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）_______________________________________________________

（2）用方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：_________________________

（3）若实验需要250mL 0．1mol/LNaOH溶液

①配制NaOH溶液除烧杯、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_____________、___________

②下列有关配制过程中说法错误的是_________（填序号）。

A. 用托盘天平称量质量为1.0g的NaOH 

B．将称量的NaOH放入烧杯中溶解，立即转移至容量瓶

C．洗涤溶解NaOH的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中   

D．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容

E．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的NaOH溶液浓度偏低

（4）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为_________g

30、有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

（2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为______________________。

31、铜阳极泥含有金属(、、等)及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有、、等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：

已知：；

(1)基态原子的核外电子排布式是___________。

(2)炉气中的可与、反应生成硒单质。写出该反应方程式___________。

(3)溶液a的主要成分是___________。

(4)水氯化浸金过程中，。配离子中提供空轨道的是___________，配位数是___________。

(5)加入氨气后，溶解，请写出氨浸分银的离子方程式___________，该反应的平衡常数K=___________。

(6)分子中N原子的杂化类型为___________、在沉银过程中的作用是___________。

(7)的晶胞为面心立方体结构、如图所示棱长为apm(1pm=1×1010cm)晶体银的密度___________。

32、请回答下列问题

Ⅰ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。

（1）现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③四氯化碳  ④SO2  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水 ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有_______；属于电解质的有_______________；属于非电解质的是_________（以上均填序号）。

（2）写出下列反应的离子方程式

①碳酸镁与稀硫酸反应_________________________________________________  

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_________________________________________

③向烧碱溶液中通入少量CO2气体：______________________________________

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：________________________________

⑤铝与氢氧化钠溶液反应：________________________________ 

⑥硫酸铝溶液与足量氨水反应：________________________________ 

Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_________

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______________，有关的离子方程式为________________________________

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________

A．Cl－   B．NO3-   C．CO32- D．OH－

Ⅲ.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是______________________________，

证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

Ⅳ.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________________