浙江省舟山市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC－－CH2COOH，下列有关这种有机物的说法不正确的是（ ）

A．苹果酸的分子式为C4H6O5

B．1mol苹果酸能与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4L

C．1mol苹果酸能与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的二氧化碳气体44.8L

D．苹果酸在一定条件下与乙醇、乙酸均能发生酯化反应

2、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

下列说法正确的是

A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K

B. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体

D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性

3、我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

下列有关说法错误的是

A.原料到产品的总反应属于加成反应

B.CH3COOH分子中最多有7个原子共平面

C.①→②放出热量并形成了C一C键

D.CH4→CH3COOH过程中，有两种类型的化学键断裂

4、具有单双键交替长链(如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—……)的高分子有可能成为导电塑料，获得2000年诺贝尔化学奖。下列分子中可能成为导电塑料的是(    )

A. 聚乙炔 B. 聚乙烯 C. 聚苯乙烯 D. 聚丁二烯

5、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是

A．大于   B．小于   C．等于 D．不能肯定

6、下列说法中正确的是 （　　）

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

C．CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱

7、下列说法正确的是（   ）

A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物

B. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

C. 金属原子失电子数越多，金属的还原性越强

D. 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

8、一定条件下，在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的情况是（    ）

A.为，为

B.为

C.、均为

D.为

9、下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓

C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O

10、某有机物（X）的结构简式如下图，下列关于它的说法不正确的是

A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应

B.一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应

C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH 、7mol 氢气

D.与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.5

11、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是

A．该反应的化学方程式为X＋3Y2Z

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

12、25℃时，将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中（忽略热胀冷缩和分子空隙对体积的影响），加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图，下列说法不正确的是（   ）

A.25℃时，该pH=2的HA溶液电离度为10%

B.b点溶液显碱性

C.b到c的过程中，温度下降的主要原因是NaOH溶液的加入

D.c点溶液中，c(Na+)<c(A-)+c(OH-)

13、恒温下向体积为5 L的恒容密闭容器中通入2 mol A气体和1 mol B气体，发生如下反应：2A(g)＋B(g)  x C(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时A的转化率和C的体积分数都是25% 。则能作为该可逆反应到达平衡的标志是

A. 混合气体平均相对分子质量保持一定

B. 单位时间内每生成3mol C的同时，生成1 mol B

C. 容器内气体密度恒定不变

D. 反应前后容器内总压强恒定不变

14、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n﹣2，则在其气态氢化物中 X 的化合价为( )

A.﹣(12﹣5n) B.﹣(12﹣3n) C.﹣(6﹣3n) D.﹣(10﹣n)

15、下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )

A.任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中

B.范德华力比氢键的作用还要弱

C.范德华力与氢键共同决定物质的物理性质

D.范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

16、下列不属于有机高分子材料的是

A．塑料

B．橡胶

C．纤维

D．合金

17、双环已烷C12H22(如图)的二氯代物中，氯原子不在同一个环上的同分异构体有()种

A. 13   B. 12   C. 11   D. 10

18、如图是NaCl溶液配制过程，图甲操作在图乙中的位置是

A．①与②之间

B．②与③之间

C．③与④之间

D．④与⑤之间

19、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是

A．和

B．和

C．和

D．和

20、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是 ( )

A. 负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－

B. 放电一段时间后，负极周围的酸性减弱

C. 每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol

D. 放电过程中KOH的物质的量浓度不变

21、化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用。

（1）防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有__。

（2）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指__（填“分子”、“原子”或“元素”），下列各组食物中富含蛋白质的是__（填序号）。

A.鸡蛋 B.青菜   C.米饭   D.牛奶

（3）材料在现代生活中的应用非常广泛。有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列主要材料，属于有机合成材料的是___。

A.汽车轮胎 B.不锈钢   C.棉花   D.木头

22、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是__。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是___→__。

（3）写出该反应的化学方程式(配平)：___。

23、Ⅰ.已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率最快的是_______。

Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

(3)分析上表数据，反应速率最快的时间段是________min之间，你认为此时影响反应速率的主要因素是______________。

(4)在盐酸中加入下列溶液，可以减缓反应速率又不影响产生的氢气的量的是_____(填字母)。

A．NaNO3溶液　　B．NaCl溶液　　C．Na2CO3溶液　　D．CH3COONa溶液

24、对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ．O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

(1)电池负极的电极反应式为______________。电池正极的电极反应式为、

(2) O2的作用是____________。

(3)该电池的化学方程式为___________。

Ⅱ．催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。已知：

①

②

(4)写出该催化重整反应的热化学方程式：__________。

25、我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。请回答下列问题：

(1)生成物固体A属于___________晶体，上述化学反应的氧化剂是__________（写化学式）；

(2)硫元素在周期表中的位置为_________能说明氯的非金属性比硫强的实验是_______（任写一条即可）；

(3)C原子最外层电子的电子排布式是_____，CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式_____，判断其属于_________（填“极性”、“非极性”）共价键_____分子（填“极性”或“非极性”）。

26、现有下列高聚物A.聚乙烯，B.天然橡胶树脂，C.硫化橡胶，D.用于制备电木的酚醛树脂，E.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，其中属于线型结构的是________，属于体型结构的是________，可溶于有机溶剂的是________，加热能熔融的是________，用于制备轮胎的是________，用于制备车窗玻璃的是________，用于制备插座、电器把手的是________。

27、硫酸铜晶体受热脱水是分步进行的。现取1.60gCuSO4·5H2O样品，在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时：①固体物质的化学式 ________________；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉未和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 ___________。把该黑色粉未溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为________，其存在的最高温度是_________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，使用单线桥法表示该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的电子转移为__________。

28、（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

29、请完成以下问题：

I.某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。

(1)实验室中金属钠通常保存在盛有___________的广口瓶中。取用少量金属钠需要用到的实验仪器和用品有___________和小刀。

(2)某学习小组想探究钠能否与反应，为此设计如下图所示装置，实验操作及现象见下表。

①C中所盛试剂为___________，作用是___________。D中所盛试剂为___________，作用是___________。

②B中反应一段时间，等E中充满后，再点燃E处酒精灯，其目的是___________。

③请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式___________。

II.向200mL某浓度的溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

(3)段发生反应的离子方程式为___________。

(4)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________。

30、下列溶液中，的物质的量浓度最大的是__________(填标号，下同)，含数目最多的是__________。

A.500mL0.6mol·L-1氯化镁溶液

B.100mL0.5 mol·L-1氯化铝溶液

C.500mL 1mol·L-1氯化钠溶液

D.300mL0.8 mol·L-1氯化钾溶液

31、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

(1)基态29Cu的核外电子排布式为_______。

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子_______(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)。

②用价电子对互斥理论对以下微粒的空间构型进行分析，完成下表：

③H2O、中心原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。

(3)同学甲设计如下制备铜的配合物的实验：

已知：铜离子的配位数通常为4。

①结合化学平衡原理原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因_______。

②由上述实验可得出以下结论：

结论1：配合物的形成与_______、_______有关；

结论2：结合上述实验，试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：_______＞_______(填化学式)。

32、硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]在工业上常用作分析试剂，它可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的工业废料作原料来获得，同时可回收CeO2，工艺流程设计如下：

已知：①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；

②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；

③“反应I”所得溶液中含有Ce3+；

④碱性条件下，与OH-结合生成NH3·H2O。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为______未发生反应的物质是_______(填化学式)。

(2)“滤液”中含有的阳离子有______(填离子符号)。

(3)写出“反应I”的化学方程式：____；“反应I”后进行固液分离时用到的玻璃仪器有______。

(4)在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是_______(填化学式)。

(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：______。