新疆维吾尔自治区吐鲁番市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、决定主族元素在元素周期表中位置的是（    ）

A. 电子层数和最外层电子数 B. 次外层电子数

C. 原子核内中子数 D. 原子的相对原子质量

2、废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B．碳棒取下用作电极

C．把铜帽取下洗净回收利用

D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

3、为放热反应，下列说法正确的是

A．断开放出热量

B．吸热反应都需要加热

C．放热反应都不需要加热

D．反应物的总能量大于生成物的总能量

4、下列说法正确的是（    ）

A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色

B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D. SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

5、2019年是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是

A. 制冷剂氟里昂-12(CCl2F2)的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用

B. 通过测定物质中的含量可以推断文物的年代

C. 门捷列夫预言的“类铝”     镓(Ga)元素的发现，证实了元素周期律的科学性

D. 过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等

6、将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（   ）

A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.4mol/L D.0.6mol/L

7、根据下列实验中的现象得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是    (    )

A. 蒸馏    B. 水洗后分液

C. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液    D. 用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

9、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A．石墨           B．石英        C．石灰石        D．高纯硅

10、下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（ ）

A. 要配制100mL1mol/LNaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢

B. 称量时托盘天平的祛码己被锈蚀

C. 溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D. 定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

11、在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是(   )

A.溶质的质量分数w=×100%

B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1

C.溶液中c()=mol·L-1

D.上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

12、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCH3OH中含有的原子数目为6NA

B．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

C．1molNa2O2与足量的H2O反应生成O2时，转移的电子数目为2NA

D．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05NA

13、下表列出了某短周期元素的各级电离能数据（用、表示，单位为）。

下列关于元素的判断中一定正确的是

A．R的最高正价为+3

B．R元素位于元素周期表中第IIA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子

D．R元素基态原子的电子排布式为

14、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

15、在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体的压强保持不变

B．混合气体的质量保持不变

C．CH4和H2O的体积比保持不变

D．每生成1molCH4消耗1molCO

16、下列离子方程式正确的是

A．Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

B．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：

C．Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合：

D．醋酸钠水解：

17、某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．既不可能被氧化，又不可能被还原

D．既可能被氧化，又可能被还原

18、将下列两种液体混合，振荡后静置，出现分层现象的是

A．乙醇和水

B．苯和水

C．乙酸和水

D．溴和四氯化碳

19、已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：

下列说法正确的是：

A．等pH的①NaClO②③三种溶液，浓度由大到小的顺序是：②＞①＞③

B．溶液显碱性，且溶液中

C．向溶液中通入少量，该溶液中一定存在：

D．将0.02mol/L的HClO与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后：

20、在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

A．分子数目：①=②=③

B．质量关系：①＜③＜②

C．压强关系：①＞③＞②

D．原子数目：①＞②＞③

21、

(1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________(写表达式)。

(2)下列说法错误的是_______：

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．多数物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；

E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)[已知 Ksp(ZnS)=2.93×10-25、Ksp(CuS)=6.3×10-36]，发生这种变化的原理是   。

(4)用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如下图所示。该电解池的阳极反应式为   。

22、在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K＝______________，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为____________。

（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正__________v逆（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。

23、对于已达平衡的下列反应

2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)   ①

2NO2⇌N2O4 ②

2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) ③

(1)保持容器容积不变，再通入一定量的反应物，反应①反应物的转化率_______反应②的转化率_______(填增大、减小、不变，下同)。

(2)保持压强不变，通入一定量的N2O4，反应②生成物的百分含量_______

(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，则达到平衡时反应②NO2转化率_______

(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时反应③NH3百分含量_____。

24、配平下列反应方程式。

（1）正向配平类

①___HCl(浓)+___MnO2___Cl2↑+___MnCl2+___H2O

②___KI+___KIO3+___H2SO4=____I2+___K2SO4+___H2O

③___MnO+___H++___Cl-=___Mn2++___Cl2↑+___H2O

（2）逆向配平类

①___S+___KOH=___K2S+___K2SO3+___H2O

②___P4+___KOH+___H2O=___K3PO4+___PH3↑

（3）缺项配平类

①___ClO-+___Fe(OH)3+___=___Cl-+___FeO+___H2O

②___MnO+___H2O2+___=___Mn2++___O2↑+___H2O

③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。___

++→+

25、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

26、请按题目要求完成相应问题：

(1)已知 Mn2O7 属于酸性氧化物，写出其与强碱反应的离子方程式___________。

(2)Fe(OH)3 胶体制备的离子方程式___________。

(3)碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式___________

(4)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式___________。

27、书写下列反应的离子方程式。

①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：___；

②KCl溶液和AgNO3溶液：___；

③NaOH溶液和NaHSO4溶液：___。

28、用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式

_______________________________________________________________

（已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑）

29、为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与反应制取，反应装置如图所示(夹持装置已略)。

已知：熔点为，沸点为，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸。沸点为，液氨沸点为。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。

(2)检查虚框中装置气密性的方法为：___________。

(3)下列有关该实验的说法中，不正确的是___________

A．实验室也可用与浓盐酸反应制备氯气

B．B中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气

C．氮气的作用之一是稀释生成的，减少实验爆炸危险

D．从装置D中逸出气体的主要成分是

(4)①装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和另一种盐X，试写出该反应化学方程式：___________。

②设计实验方案验证C中生成的产物中另一种盐X中的阴离子___________。

(5)该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。

30、在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是___、___。

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_____。

（3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL2mol·L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到__克固体。

31、利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2，还有少量的Fe3+、Al3+等)吸收含SO2的废气制备硫酸锰晶体，可实现资源的综合利用和环境治理。

已知浸出液的pH<2，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

(1)用石灰浆调节pH的范围是______；若溶液中的离子浓度为1×10-5 mol·L-1时可认为该离子已被除去，则Fe(OH)3的Ksp=______mol4·L-4。

(2)用化学平衡原理解释pH≥8.5时Al(OH)3溶解的原因：______。

(3)在MnSO4·H2O隔绝空气脱水时，是否需要加入适量的硫酸？______(填“是”或“否”)，其原因是______。

32、回答下列问题

(1)基态Mg原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈___________形，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Mg原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(2)三氯化硼是一种重要的化工原料。形成分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)与Sc同周期且其基态原子的未成对电子数与基态Sc原子相同的元素有___________种。

(4)已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，称为该元素的电离势，单位为电子伏特(ev)。Sc的三种气态离子的电离势分别为，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因为___________。

(5)分子的空间构型为___________。固态能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)。

(6)已知Co可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O原子的分数坐标为(0.6667，0.3333，0.1077)，2号O原子的分数坐标为___________。