新疆维吾尔自治区阿拉尔市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列说法不正确的是

A．甲烷常温下不能使酸性褪色，也不与强酸、强碱反应

B．聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料

C．乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，因此氧炔焰常用来切割金属

D．邻二氯苯只有一种结构说明苯分子中不存在单、双键交替的结构

2、2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、下列化学用语正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．CH4Si的结构式：

C．的分子式：C15H20

D．丙烷分子的比例模型：

4、下列叙述正确的是

A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

B. 检验NH4＋时往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

C. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

5、用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是 (　　)

A.氨—酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理

B.与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高

C.可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银

D.沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热

6、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B．“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之”中涉及化学变化

C．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指乙烯

7、工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：)在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生催化氧化反应；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列关于反应说法正确的是

A． 中S的化合价为

B．反应中铁元素被还原

C．产物可用作食品保存的吸氧剂

D．反应中转移，生成的

8、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )

A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+

9、室温下通过下列实验探究溶液性质。的电离平衡常数：，

下列有关说法正确的是

A．实验1说明溶液具有漂白性

B．实验2反应静置后的上层清液中有

C．实验3反应的离子方程式为：

D．实验4所得溶液中，

10、目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是(   )

A.“气态冰”具有丁达尔效应

B.“气态冰”与普通冰化学性质基本相同

C.18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4L

D.“气态冰”是由分子构成的

11、下列说法错误的是（　　）

A.细铁粉可作食品脱氧剂 B.双氧水可作消毒剂

C.熟石灰可作食品干燥剂 D.石灰石可作炼铁的造渣剂

12、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O、O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，错误的是（  ）

A. 氧气通入正极发生氧化反应 B. 燃料电池的能量转化率不能达到100%

C. 供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

13、如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是

A．a是O2， b是H2O

B．a是NO，b是H2O

C．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液

D．a是SO2，b是NaOH溶液

14、如图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列有机物和溴水混合(或通入溴水)不能使水层褪色的是

A．1-己烯

B．苯

C．乙炔

D．乙醇

16、氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应()过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是

A．水煤气变换产氢反应是吸热反应

B．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均需要吸收能量

C．状态4中物质状态最稳定

D．每生成1mol 转移1mol

17、石膏、水泥和石灰是传统的无机胶凝材料中的三大支柱。如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是(已知：：H2O、：Ca2+、：硫氧四面体)

A．无水CaSO4可以用作干燥剂

B．每个H2O连接在1个Ca2+和相邻两层各1个SO的O上

C．加热石膏，可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化

D．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏可以调节水泥的硬化速度

18、化学推动着社会的进步和科技的创新。下列说法错误的是

A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂

B．北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．舰艇隐形涂料中使用的掺杂态聚乙炔为绝缘材料

19、分子式为C4H8的烯烃共有(要考虑顺反异构)

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

20、某碳呼吸电池是一种新型能源电池，不但能为多种用电设备提供能源，还能吸收空气中的，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．铝电极为电池正极

B．多孔碳电极的电极反应为

C．电池每吸收1molCO2，就有2mol电子发生转移

D．电池工作时，电子从多孔碳电极通过外电路流向负载，再由负载流向铝电极

21、胶体是一种重要的分散系。

(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_______烧杯(填甲”或“乙”)中的液体产生丁达尔效应。

(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，在此过程中可以观察到的现象是______________________________________________________________。

22、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为____，此反应类型为__反应。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为____。

(2)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为____，其结构简式为____，请写出苯与液溴反应的化学方程式____，此反应类型为____反应。

23、2023年全国两会于3月5日上午在北京开幕，“碳达峰碳中和”的建议提案有很多，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。回答下列问题：

(1)已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。

①几种物质的能量如表所示(在、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：

则该反应的___________。

②几种化学键的键能如表所示：

则___________。

(2)液态高能燃料联氨(分子式为)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出的热量，则其热化学方程式为___________。

(3)已知：；

。

写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：___________。

24、实验室制取的乙酸乙酯蒸气通入饱和的_______(填化学式)溶液。它的作用是反应除去_______，溶解除去_______，降低_______的溶解度。

25、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。

己知该反应在2404℃时，平衡常数K = 6.4×10-3。请回答下列问题。

（1）该反应的平衡常数表达式为__________。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时，N2的转化率是_____%（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是__________。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

26、有机物的世界缤纷多彩，苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题∶

(1)苯乙烯与Br2的CCl4生成B的实验现象为__，1mol苯乙烯最多能和含__molBr2的CCl4溶液反应。

(2)苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为____，该反应类型是____。

(3)苯乙烯与水反应生成C的可能生成物有____、____，其中分子中含有“—CH3"的有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为____。

(4)苯乙烯与足量H2一定条件下充分反应的生成物A的分子式为___，A的二氯代物有___种，有机物"(正二十烷)存在于烤烟烟叶中，正二十烷与A的关系是____。

A.同分异构体    B.同系物     C.同素异形体     D.都不是

(5)苯乙烯分子中官能团名称为_______，分子中最多可能有_______个原子共平面，其最简单的同系物有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的所有可能同分异构体结构简式为_______。

①含相同官能团的芳香化合物；②苯环上只有一个侧链；③分子中只含一个"—CH3"。

27、电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过。请回答以下问题：

(1)图中A极要连接电源的____(填“正”或“负”)极。

(2)精制饱和食盐水从图中____位置补充。(填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”)

(3)电解总反应的离子方程式是____。

28、已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为________（填“吸热”或“放热”）反应.

(2)图中点表示________，所代表的能量是________。

(3)请求出反应 ________。

(4)又知 ，请根据题给条件求出反应的焓变________。

29、硝基苯是重要的有机中间体。其制备过程如下。

I.硝基苯的制备：

取足量浓硝酸于试管中，再逐滴加入一定量的浓硫酸，边滴边振荡，冷却至室温，最后再加入2.2mL苯，振荡混匀。连好装置，将试管置于50℃至60℃的水浴中加热，一段时间后，将所得液体倒入冷水中，观察制得的硝基苯颜色。

II.硝基苯的提纯：

将已倒入水中的硝基苯转移到梨形分液漏斗中，振荡，静置，进行分液。对下层液体进行水洗、碱洗、水洗并分别分液，再加入无水，然后过滤。最后再进行蒸馏，制得硝基苯1.60g。

回答下列问题。

(1)装置中玻璃管的作用是_______。

(2)写出苯和浓硝酸反应的化学方程式_______。

(3)此法制备的硝基苯显黄色，可能的原因是_______。

(4)对粗硝基苯进行第一次水洗的目的是_______，后来加入无水的作用是_______。

(5)最后蒸馏操作先出来的馏分是_______。

(6)此实验中硝基苯的产率约为_______(保留三位有效数字)。

30、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如表(气体体积均为标准状况下测得)：

(1)甲组实验中，盐酸_____；乙组实验中，盐酸_____(填“过量“、“适量“或“不足“)。

(2)该盐酸的物质的量浓度_____。

(3)合金中Mg、Al的物质的量之比为____。

(4)在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使Mg2+刚好沉淀完全，则溶液中的物质的量为_____mol；溶液中Na+的物质的量为______mol。

31、钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(Nd)、Fe、B．一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd2(C2O4)3·10H2O和FeC2O4·2H2O的工艺流程如图：

已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd2O3和Fe2O3的形式存在，硼常温下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应。

②H2CO4易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀。

回答下列问题：

(1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择___________(填化学式)溶液。

(2)“滤渣1”的主要成分是___________(填名称)。“浸出”时，盐酸浓度和液固比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是___________。

(3)写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：___________。

(4)“沉铁”时，加入铁粉的作用是___________。

(5)FeC2O4·2H2O晶体结构片段如图所示。

其中，Fe2+的配位数为___________；碳原子采用___________杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反应：(未配平)。该样品纯度为___________%。

32、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。

(1)已知：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=-91kJ•mol-1

2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ•mol-1

3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)  ΔH3=-247kJ•mol-1

则反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=___________。

(2)某温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。

①计算：从0min到3min，H2O的平均反应速率v(H2O)=____ mol•L-1•min-1保留两位有效数字)；反应的平衡常数K=___。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)。

A.混合气体的颜色不再发生变化

B.c(CO2):c(H2)=1:3

C.混合气体的平均相对分子质量保存不变

D.CO2的物质的量分数在混合气体中保持不变

(3)以甲醇为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。

A极为电池的_______极，B电极的反应式为______。

(4)在25℃时，将ymol/L的CH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，反应结束恢复至25℃，此时c(CH3COO-)=c(Na+)，则此时溶液显_____性，25℃时CH3COOH的电离平衡常数为_____(用含y的代数式表示)。