新疆维吾尔自治区和田地区2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是

A．运载火箭的动力源于氧化还原发应

B．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料

C．储氢合金是一种能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料

D．精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA族元素

2、能够用离子方程式：Ca2++CO = CaCO3↓表示的反应是

A.石灰乳和碳酸钠溶液反应 B.澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应

C.氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应 D.澄清石灰水和少量CO2反应

3、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( 　）

A. B.

C. D.

4、下列说法中不正确的是

A．轨道的电子云轮廓图表示的是该轨道上电子运动的全部空间

B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性

C．电子从3d轨道跃迁到3s轨道时，会产生发射光谱

D．键角：

5、下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是

A．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红

B．将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，溶液的3＜pH＜4

C．醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳

D．等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应

6、通式为CnH2n-2的一种气态烃完全燃烧后生成的CO2和H2O物质的量之比为4∶3。这种烃的链状同分异构体有 （   ）

A．2种 B．3种   C．4种   D．5种

7、2020年10月，黑龙江省一家九口在家聚餐时食用了“酸汤子”，不幸全部中毒身亡，据调查中毒原因是该食物变质产生了米酵菌酸(分子式为：C28H38O7)。米酵菌酸属于

A.氧化物 B.混合物 C.有机化合物 D.碱

8、下列叙述正确的是

A.纤维素在人体内的最终水解产物在一定条件下能发生银镜反应

B.糖类是多羟基的醛类化合物

C.油脂主要分布在各种植物种子、动物组织和器官中，它们都能与H2发生加成反应

D.蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸，氨基酸既具有酸性又具有碱性

9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。W的单质能溶于水，且与水反应后能生成具有漂白性的物质，下列说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z

B．这四种元素形成的单质中，Z的单质的熔、沸点最低

C．X、Y两种元素能形成多种化合物

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W

10、下列离子方程式书写正确的是

A．用硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+ = Fe2++H2S↑

B．用澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO= CaCO3↓+2H2O+

C．Fe(OH)3 溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+

11、下列物质一定不是甲烷的同系物的是（ ）

A．C6H6   B．C2H6   C．C5H12 D．C17H36

12、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是

A.a = 4 B.Y的化学式为Fe2O3

C.S2O32－是还原剂 D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol

13、下列说法不正确的是(   )

A.化学反应的过程本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

B.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

C.电解质的电离需要在通电的情况下进行

D.KNO3溶液进行焰色试验，透过蓝色钠玻璃可观察到火焰为紫色

14、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )

A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)

15、工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)>v(逆)

B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同

C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动

D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动

16、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）

A．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

17、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A、甲烷 B、氯化铁   C、乙烷 D、乙烯

18、将肥皂溶于水中，然后加入稀盐酸，最后得到的固体是

A．硬脂酸钠

B．硬脂酸

C．甘油

D．食盐

19、两个恒容容器中分别存在平衡反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)和 3O2(g) ⇌ 2O3(g)。α1、α2，c1、c2 分别是它们的反应物平衡转化率和反应物平衡浓度。在温度不变的情况下，分别增加两个体系中反应物(N2O4(g)和 O2(g))的物质的量，下列判断正确的是(   )

A.α1、α2均减小，c1、c2 均增大

B.α1、α2均增大，c1、c2 均减小

C.α1减小，α2增大，c1、c2 均增大

D.α1减小，α2增大，c1 增大，c2 减小

20、下列表示方法中正确的是(   )

A.氡()质量数为86

B.的电子式：

C.丁烷的球棍模型

D.碳酸氢钠在水溶液中的电离：

21、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，

（一）“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐。请回答：

（1）富含淀粉的是   （填序号，下同）。（2）富含蛋白质的是   。

（3）富含维生素的是   。 （4）属于调味剂的是   。

（二）．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

（2）钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为   ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

（三）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的处理工艺流程如下图所示。

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是   （填字母）。

a. 造成水体污染    b. 引起人体中毒  

（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是   （填字母）。

a. 盐酸   b. NaOH溶液

（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是   。

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则c(Fe2+) =   mol/L。  

22、现有下列一组物质：①云雾②③CaO④Na⑤⑥有色玻璃⑦⑧溶液⑨⑩，回答下列问题：

(1)属于同素异形体的是___________(填序号)。

(2)具有丁达尔效应的是___________(填序号)。

(3)能与水剧烈反应，且熔融状态能导电的电解质是_______(填序号)。

(4)属于单质，且常温下能与水反应，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)某试管中盛有⑨⑩的混合物，用酒精灯加热过程中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试管中反应的化学方程式是___________。

23、(1)写出有机物中两种官能团的名称：___________、___________。(写出超过两个以上答案，以前两种为准)

(2)请写出制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：___________。

(3)某有机物A的结构简式如图，有机物A中共有___________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。

(4)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如图：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R＂

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为___________。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成，该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为___________。对应名称为___________。

24、完成下列有关KMnO4溶液和H2C2O4溶液的实验：

【实验一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分别进行了如图所示的三组实验，用于探究不同条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：

（1）KMnO4溶液需用_____进行酸化，参加反应的物质n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

（2）第一组实验中褪色时间更长的是：_____（填“A”或“B”）组实验。

（3）第二组实验中B组实验中X为：__________。

（4）第三组实验发现Mn2+能加快该反应的速率，催化剂Y的化学式为_________。

【实验二】测定某乙二酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，具体操作如下：

（5）滴定：称取2.52g 乙二酸晶体，配成100mL溶液，准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1mol/L KMnO4标准溶液装入_____（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，需将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢褪去，再继续滴加时，紫红色就很快褪去了。出现上述现象的原因是_______。待到______，证明达到滴定终点。

（6）计算：再重复上述操作3次，记录数据如下表：

则x为__________。

（7）误差分析：下列操作会导致测量的乙二酸溶液浓度偏高的是_______（填序号）

A.配制KMnO4标准溶液定容时，仰视观察刻度线

B.不小心将少量酸性KMnO4标准溶液滴到锥形瓶外

C.滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E.观察读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

25、根据化学平衡理论，请回答下列几个问题：

(1)某温度时，水中和的关系如图所示，a点水的离子积_______。该温度下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是_______，结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是：_______。

(3)为配制浴液，取少量固体溶于水中，观察到有白色沉淀生成，为避免出现该现象，配制溶液的正确方法是_______。

(4)用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，则溶液浸取过程中会发生反应：。已知讨，，，则此温度下该反应的平衡常数为_______(结果保留三位有效数字)。

26、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__。

（2）反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为__。

（3）反应达到平衡时，容器内气体的压强和开始时相比__(填：“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）反应进行到10s时，Y的转化率为__。

27、材料是人类文明进步的阶梯，主族非金属元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：

(1)氮氧共掺杂多孔碳材料是一种新型高效的能源存储材料，其中的三种主要元素C、N、O，电负性从小到大的顺序是_____，第一电离能从大到小的顺序是_____。

(2)根据杂化轨道理论的相关知识，在NH3、BF3、SO、H3O+几种微粒中，中心原子杂化方式与其他三个不同的是______(填化学式)；已知等电子体具有相同的空间构型，结合价电子对互斥理论可知N2O分子为______形。

(3)有一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3，该配合物中提供孤电子对的原子是_____(填符号)；配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成所含微粒种类和数目相同，中心离子的配位数相同且T中也只有两种配体，若1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液只生成2molAgCl，则T的配合物可表示为_____。

(4)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为_____。

28、一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生由甲醇合成二甲醚的反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，起始投料只有甲醇。相关数据如表所示：

(1)反应开始时，____(填“甲”、“乙”或“丙”)容器中反应速率最快。

(2)由甲醇合成二甲醚的反应为____(填“吸热”或“放热”)反应，反应类型为____。(填“取代”、“加成”或“氧化”)

(3)387℃时，该反应的化学平衡常数K=____。

(4)平衡时，乙容器中的CH3OH(g)转化率为____。

29、K2[Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合铜酸钾，式量为354)为蓝色晶体，是一种具有还原性配体的有机金属化合物。它可溶于热水，微溶于冷水、酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。某小组制备并探究二草酸合铜酸钾热分解的产物、测定草酸根配体的含量。制备流程如图所示：

已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O

③杂质受热不分解。回答下列问题：

(1)①处“黑色固体”的化学式为___。

(2)②处采用“微热”溶解草酸，其原因是加快溶解速率、___。③处最适宜的洗涤试剂为___。

(3)按如图所示探究二草酸合铜酸钾晶体的热分解产物，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水，装置E中填有精细氧化铜粉末(石棉绒作载体)。

①通入氮气的目的是___。

②装置D中盛放的试剂是___。

③实验中观察到装置C中澄清石灰水未变浑浊，B、F中澄清石灰水均变浑浊，离心分离后测得沉淀质量相等，装置E中固体变为砖红色。由此推断二草酸合铜酸钾晶体热分解的化学方程式为___。

(4)室温下准确称取制取的晶体试样1.000g溶于氨水(1：1)中，并加水定容至250mL。取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3mol/L的H2SO4溶液，水浴加热至75～85℃，趁热用0.0100mol/L的KMnO4溶液滴定。平行滴定三次，KMnO4标准液平均消耗20.00mL。

①样品能溶解于氨水的原因是___。

②滴定时，下列图中滴定方式中最合理的是___。(填字母)

A.       B.

原因是___。

③该产品的纯度为___。

30、现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：

（1）该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。

（2）该气体的质量为_____________g。

（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L-1。

（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L-1

31、氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。

Ⅰ.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。

①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：___。

②以上历程须克服的最大势垒为____eV。

(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。

①T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T1>T2，并说明理由___。

Ⅱ.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。

(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：____。

(4)如图是20℃时，NH3—CO2—H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。

20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。

①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是___(填“A—H2O”或“B—H2O”)。

②B点可得到的产品是____(填化学式)。

32、在25℃时，向20.00 mL 0.100 0 mol·L−1 CH3COOH中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH过程中，pH变化如图所示。

(1)A点溶液pH ＞ 1，用电离方程式解释原因：___________________。

(2)下列有关B点溶液的说法正确的是_______(填字母序号)。

a.溶质为：CH3COOH、CH3COONa

b.微粒浓度满足：c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH−)

c.微粒浓度满足：c(Na＋) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)

d.微粒浓度满足：2c(H＋) + c(CH3COO－) =2c(OH－) +c(CH3COOH)

(3)C点溶液中离子浓度的大小顺序：_________________________________。