黑龙江省绥化市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列说法错误的是

A．臭氧是非极性分子

B．丹霞地貌的岩层因含而呈红色

C．可在酱油中加入铁强化剂，减少缺铁性贫血问题的发生

D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性

2、为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g)cZ(g)ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（   ）

A.ΔH>0

B.m＋n<c

C.升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

D.恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入少量Z(g)，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大

3、习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是

A. 用太阳能光解水制H2可减少碳排放

B. 用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染

C. 用上图所示方法可改良碱性土壤

D. 用Ba(OH)2可消除水中Cu2+等重金属离子污染

4、下列物质检验方法及结论均正确的是

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B．某溶液有白色沉淀，说明含有SO

C．某溶液生成白色沉淀，说明含有CO

D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO

5、能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列叙述正确的选项是

A. 对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。

B. 结构式为的物质互为同分异构体

C. 根据反应：NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ;2NaB+CO2+H2O="=" 2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3> HA> HCO3 — > HB

D. 过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。

7、美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台探测到了距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的说法不正确的是

A. HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应

B. 乙醇醛糖属于醛和糖的混合物

C. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体

D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质

8、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为2Y＝X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

9、将100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（ ）

A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1 C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1

10、海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A．海冰内层NaCl的浓度约为10-3mol/L(设冰的密度为0.9g∙cm-3)

B．海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少

C．每含lmolH2O的海冰内就有2 ×10-5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)

D．海冰内层“盐泡”越少，密度越大

11、与OH―具有相同质子数和电子数的粒子是

A. F―   B. C1―   C. NH3   D. Na+

12、下列有关物质分类标准和分类均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、下列物质的性质与用途有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是

A．高温烧结过程包含复杂的化学变化

B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点

C．制作所用的黏土原料是人工合成的

D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素

15、下列物质中属于电解质且能导电的是

①盐酸②生石灰③铜④石墨⑤二氧化氯⑥熔融氯化钾

A．②⑤

B．⑥

C．④⑥

D．①③⑥

16、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（       ）

A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1

B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物

C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替

D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2

17、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是

A. Cl2＋2I－= 2Cl－＋I2   B. 稳定性：HCl＞HI

C. 酸性：HClO4＞HIO4   D. 酸性：HClO3＞HIO3

18、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是(    )

①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　

③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用

A. 全部    B. ①②④    C. ①②③    D. ①③④

19、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

A.氧化还原反应过程中一定有电子转移

B.氧化还原反应前后一定有氧的得失

C.实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程失去电子

D.失去电子的反应是还原反应

20、下列实验操作不能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

回答下列问题：

（1）SO2(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ；该反应的平衡常数的表达式是 。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为   ，H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。

（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。请解释：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。

②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是   。

（4）一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化成为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1

在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为   .

22、写出下列反应的离子方程式：

Fe与HCl溶液的反应___________________________________________。

Na2CO3溶液与HCl溶液的反应____________________________________。

NaCl溶液和AgNO3溶液________________________________________。

23、在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molI2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0.改变下列条件，反应速率将如何改变？(填“增大”“减小”或“不变”)

(1)升高温度______；

(2)扩大容器的体积______；

(3)充入更多的H2______；

(4)容器容积不变，通入氖气______；

24、在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2=B2＋2Z－。回答下列问题：

(1)要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入上面式子中的_____。

(2)在溶液中_____(填“能”或“否”)发生反应8H＋＋5A2＋＋XO=X2＋＋5A3＋＋4H2O。

25、室温下，某密闭容器中盛有、、的混合气体，通过电火花点燃后，发生反应，容器内三种气体恰好完全反应，冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸，则容器中、、的体积比为___________。

26、I.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

化学键没有被破坏的是_____；仅发生离子键破坏的是______；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_______；

II．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置______。

已知：P(，白磷)= P (，黑磷) ∆H=-39.3kJ·mol-1；

P(，白磷)= P (，红磷) ∆H=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是______。（填物质名称）

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3______PH3（填“＞”“＜”）。

沸点：N2H4______P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是______。

27、乙醇可用作___________、___________原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用___________的乙醇溶液杀菌、消毒。

28、天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式

已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中

通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式   。

（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=   。（计算结果保留两位有效数字）

(4) 以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是   。

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是   。

29、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

(1)请写出装有铜网的试管中反应的化学方程式：___。

(2)不断鼓入空气，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是____反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是___。

(4)反应进行一段时间后，集气瓶收集到的气体主要是___。

(5)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，选择的试剂是__(填写字母)：

a.氯化钠溶液 b.苯   c.碳酸氢钠溶液 d.金属钠

再通过___(填实验操作名称)即可得到乙醛。

30、(1)H2SO4的相对分子质量为______，它的摩尔质量为______．

(2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______．

(3)4g H2与22.4L（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是______．

(4)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为______，在标准状况下，该气体的体积是______

31、铁铬液流电池亮相冬奥会，因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为NA。回答下列问题：

(1)K3[Fe(CN)6]晶体为红色，俗称赤血盐，该化合物中铁离子与CN-以配位键形式相结合，其中配位原子为碳原子。该化合物中，电负性最大的元素是________， 碳原子的杂化方式为________，1mol K3[Fe(CN)6]中含________个σ键。

(2)FeSO4常作补铁剂，Fe2+的价电子排布式为________，的空间构型是________。

(3)基态铬原子核外电子占有的能级数为________。CrO5为蓝色晶体，其中Cr为+6价，也可将其书写为CrO(O2)2，其结构式为________。

(4)已知单质铁的晶胞为体心立方堆积，结构如图所示，1个晶胞中含有____个铁原子， 假设晶胞的边长为a nm，则铁的密度为________g·cm-3。

32、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷。可用如图流程来制备：

根据题意完成下列各题：

(1)若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O，______(填物质名称)往往要过量，理由是______。

(2)要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是_______。(按前后顺序填)

a.过滤洗涤  b.蒸发浓缩  c.冷却结晶   d.灼烧   e.干燥

某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O)中铁元素含量，做了如下实验：

步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO，被还原成Mn2+。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。

回答下列小题：

(3)配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀。

(4)加入锌粉的目的是________。

(5)实验测得该晶体中铁的质量分数为____。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______。(选填“偏低”“偏高”“不变”)