黑龙江省鹤岗市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、反应X(g)＋2Y(g)4Z(g)    ΔH＜0，在一密闭容器中充入0.1molX和0.2molY，达到平衡时，下列说法不正确的是（    ）

A.升温，X的转化率减小

B.增加一定量的X，X的转化率减小

C.保持体积和温度不变，再充入0.1molX和0.2molY，平衡逆移，X的转化率减小

D.加入催化剂，Z的产率不变

2、双香豆素是一种常见的抗凝血药，用于治疗血栓。其结构如图，下列关于双香豆素的说法错误的是

A．分子式为C19H12O6

B．有3种官能团

C．能发生水解反应

D．能与10molH2发生加成反应

3、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，许多核心技术为比赛保驾护航。下列说法不正确的是

A．大规模使用氢燃料电池车，行驶时只产生水，实现“零碳排放”

B．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键

C．北京冬奥会的礼仪服采用石墨烯片聚热保暖，石墨烯与金刚石互为同素异形体

D．场馆选用了二氧化碳跨临界制冷系统，同时利用冷热联供一体化设计对制冷余热进行回收利用，比传统氟利昂制冷技术更节能、环保

4、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸中，扎好袋口，浸入流动的温水中，相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制的Cu(OH)2悬浊液(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象依次是

A.显蓝色、无现象、显黄色

B.显蓝色、红色沉淀、无现象

C.无现象、变黑色、显黄色

D.无现象、红色沉淀、无现象

5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为21，其中W与Y为同主族元素，W的最外层电子数是Y次外层电子数的一半，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZX2 是一种常用的消毒剂。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点： W＞X

B．原子半径： Z＞ Y

C．工业制Y单质： YX2+WY + WX2

D．最高价含氧酸的酸性： W＞Y

6、a、b表示两种化合物，其结构简式分别如图所示。下列有关说法正确的是

A．a、b与苯是同分异构体

B．a、b中6个碳原子均处于同一平面

C．a的二氯代物有五种

D．b能使溴的四氯化碳、溶液褪色，且褪色原理相同

7、关于下列装置说法正确的是（   ）

A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C. 可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D. 装置④中发生铁的吸氧腐蚀

8、下列物质中含有共价键的是（   ）

A.CaCl2 B.MgO C.K2O D.NaOH

9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作可导致实际物质的量浓度偏低的是(  )

A. 用托盘天平称量时，部分NaOH吸收了水分

B. NaOH溶解时放出热量，未冷却就将溶液转入容量瓶中并定容

C. 移液前容量瓶内有少量蒸馏水

D. 定容时，俯视容量瓶刻度线

10、某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确是

A.a 是铁 B.液体 c 可用硫酸铜溶液

C.该实验过程中c Cu2+变小 D.b 上发生反应的方程式为 Cu-2e-= Cu2+

11、常温下，向IL0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C．随者NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大

D．当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)>c(Cl-)-c(NH3·H20)

12、把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是

A．与酯化反应是同类型反应

B．瓶内气体的颜色变浅

C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时无白烟产生

D．集气瓶壁有油状液体生成

13、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是

A. Z的氧化物的水化物酸性一定大于W   B. W的某种单质的沸点比X高

C. W与Y可形成一种硬度很大的化合物   D. W、X、Y均能与Z形成共价化合物

14、关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(   )

A.装置①是原电池，铜电极上有铁析出

B.装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深

C.若用装置③精炼铜，d电极为纯铜，电解质为溶液，电解过程其浓度不变

D.装置④中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

15、已知热化学方程式：H2(g)＋2ICl(g) === 2HCl(g)＋I2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。其反应过程如下：

①H2(g)＋ICl(g) === HClI(g)＋H(g)(慢)

②H(g)＋ICl(g) === HCl(g)＋I(g)(快)

③HClI(g) === HCl(g)＋I(g)(快)

④I(g)＋I(g) === I2(g)(快)

下列说法不正确的是(　　)

A．反应④的焓变小于0

B．HClI是上述总反应的催化剂

C．总反应的速率由反应①的速率决定

D．总反应的正反应活化能Ea1与逆反应活化能Ea2之差为a kJ·mol－1

16、利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示

下列说法错误的是

A．中Co的化合价为+3价

B．总反应离子方程式为：

C．反应①~⑤中均有电子的转移

D．反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子

17、某含铬废水中铬的存在形式有三价铬和六价铬两种，其中以六价铬的毒性最大。工业常用还原沉淀法处理含Cr2O72－和CrO42－的废水，其工艺流程如下：

下列叙述不正确的是

A.“转化”过程中溶液由橙色变为黄色

B.“还原”反应的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C.在酸性条件下，用铁板作阳极电解含铬废水也可以将Cr2O72－还原为Cr3＋

D.还原沉淀法产生的污泥是混合污泥不利于回收利用

18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素Y、Z、W互不相邻但位于同周期，且Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，W在同周期中原子半径最小。下列叙述错误的是

A．原子半径的大小顺序：

B．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

D．Z、W形成的化合物中各原子最外层电子均满足8电子稳定结构

19、测量大气中氮氧化物(NO、NO2)含量的一种方法如图所示。

通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者成正比。下列说法正确的是

A．X可能为O2

B．城市大气中氮氧化物主要来自雷电作用

C．NO2转化为NO2(激发态)为氧化反应

D．荧光强度越大，大气中NO含量越高

20、下列方法中正确的是

A．区分丙醇和丙醇()：核磁共振氢谱

B．提取溴水中的溴：加入乙醇，萃取

C．提纯苯甲酸：重结晶

D．分离二氯甲烷和三氯甲烷：过滤

21、按要求完成下列有关题目：

(1)下列物质①6gH2、②0.5molCO2、③1.204×1024 个 HCl 分子、④4°C 时 27ml 水。它们的物质的量最大的是_______（填序号，下同），所含分子数最多的是_______， 所含原子数最多的是_______，质量最小的是_______。

(2)4.8gCH4中所含氢原子数与________g 水所含氢原子数相等。

(3)写出下列反应的化学反应方程式：

①少量 NaHCO3 和 Ca(OH)2_______

②Ba(OH)2和 NaHSO4恰好沉淀_______

(4)写出焰色试验中相应元素的颜色：①钠________②钾________③钡________④铜_______

22、（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。

（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式________________________________________________。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_________mol。

（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。

23、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

（1）As原子的价电子排布式为____________。

（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________________。

（3）NH4+中H—N—H的键角比NH3分子中的键角________（填“大”或“小”），原因是____________。

（4）NaAsO4中含有的化学键类型包括__________；AsO43-的空间构型为_____________；As4O6的分子结构如下图所示，则在该化合物中As原子的杂化方式是____________。

（5）2017年1月27日，我国科学家在《Science》杂质上发表论文，在全氮阴离子盐合成上取得重大进展，首次制得试问下稳定，含有N5-离子的盐（具有超高能量密度的化合物），N5-离子中氮元素的平均化合价为_____。

（6）白磷（P）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如下图（小圆圈表示白磷分子）。该晶胞中含有的P原子数为_______；已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶体的密度为_____g·cm-3（用含有NA的式子表示）

24、以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

(1)①______________________________________________。

②______________________________________________。

③______________________________________________。

④______________________________________________。

⑤______________________________________________。

⑥______________________________________________。

(2)上述反应中，属于化合反应的是______(填序号，下同)，属于复分解反应的是_____。

(3)上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是______。

25、氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：

(1)氮分子的电子式为________。

(2)图中属于“氮的固定”的是______(填字母)。

(3)若反应h是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。

(4)若反应i是在酸性条件下由与Fe2+的作用实现，则该反应的离子方程式为___。

26、按要求填空：

(1)一种微型电池得电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2中形成的溶液，总反应式为8Li +3SOCl2 =6LiCl +Li2SO3 +2S，则该电池的正极电极反应式为_______

(2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应式为_______

②闭合开关K后，a，b电极上均有气体生成，b电极的电极名称为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为_______，电解饱和食盐水总反应的离子方程式为_______。

27、（1）写出下列物质在水中的电离方程式：

①Ba(OH)2：________________________________________________；

②KAl(SO4)2：____________________________________________。

（2）写出下列物质发生水解的离子方程式：

①NaClO：________________________________________________________；

②FeCl3：_______________________________________________________。

28、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

②2KI+Br2=2KBr+I2

③Na2S+I2=2NaI+S

(1)Cl-、Br-、I-、S2-等离子的还原性由强到弱的顺序是___________。

(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是___________。

(3)判断Cl2与Na2S能否反应？___________(填“能”或“否”)。

(4)判断I2与NaBr能否共存？___________(填“能”或“否”)。

29、四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛{部分夹持仪器已略去)。

资料表明:室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点:136.4℃。在空气中与水蒸气发生反应，形成发烟现象，生成二氧化钛固体。在650～850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:

(1)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_______；

(2)实验中B装置中选用的试剂为______，该装置的作用是_________；

(3)D中物质制备的化学方程式为_________；

(4)E处球形冷凝管的作用是__________，该装置冷却水应从______(填“c”或“d")口通入；

(5)仪器F中盛装的物质是__________；

(6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处: _________。

30、2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：

（1）产生的气体在标准状况下的体积。

（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。

（3）稀硫酸的物质的量浓度。

31、某工业废渣的主要成分为NiO、CuO、、ZnO，一种综合回收利用的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)写出浸渣主要成分的一种用途：_______。

(2)浸取液含有的配离子有、、，的中心离子为_______，配位数为_______；能作配体的原因是_______。

(3)“还原”得到Cu时发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；该反应温度不宜过高，原因是_______。

(4)“沉锌镍”后得到的滤液中可循环利用的物质有_______(填化学式)。

(5)“脱锌”时反应的化学方程式为_______。

(6)NiO为绿色固体，常用作搪瓷的着色剂，其晶胞结构如图所示：

①测定晶体结构最常用的方法是_______(填选项字母)。

A．核磁共振氢谱       B．红外光谱       C．X射线衍射实验       D．称重法

②若晶胞中之间的最短距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(用含、a的代数式表示)。

32、C、Si、Pb是第ⅥA族元素。在生产、生活或科研中有重要的应用。

(1)不锈钢属于铁碳合金，碳的价电子排布式为___________，碳的一种单质石墨是单层二维蜂窝状品格结构的新材料(如图)，其中碳原子采取___________杂化。

(2)已知可以和EDTA(乙二胺四乙酸)形成无色的1∶1的稳定络合物，结构是。其中提供空轨道的微粒是___________，配合物的配位数是___________。

(3)瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。苯酚( )是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是___________，苯酚与甲苯( ，熔点℃)的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是___________。

(4)我国科研人员在钙钛矿薄膜制备和光伏电池研究方面取得重大突破。如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。

①该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它距离最近且相等的钙离子数是___________；

②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，晶体的摩尔体积为___________。