黑龙江省大庆市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A．元素X、Y、Z的最高正价等于其原子的最外层电子数

B．电负性：

C．Z的单质与水能发生置换反应

D．原子序数为82的元素与W位于同一主族

2、实验室常用与浓盐酸共热制取，也可用、、代替与浓盐酸反应制。已知，，。若制取等量的，电子转移数最少的是

A．

B．

C．

D．

3、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的所有含A粒子的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式：H2AH+ +HA－

B．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c（HA－）：c（A2－）=1：100

C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）

D．NaHA溶液显碱性

4、下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓

C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O

5、已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此判断下列说法中正确的是(　　)

A.在相同的条件下，红磷比白磷稳定

B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C.红磷和白磷的结构相同

D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．22.4 L N2中一定含有2mol N

B．28 g N2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 NA

C．56g Fe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为2 NA

D．在25℃ 1.01×105 Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数等于0.1 NA

7、如图，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是：

A．有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生

B．有反应CO32- + H+ → HCO3-发生

C．有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生

D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象

8、实验测得 10 mL 0. 50 mol•L -1NH4Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L -1CH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25°C时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为1. 8×10-5.下列说法错误的是

A．加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大

B．图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化

C．将NH4Cl溶液加水稀释至浓度mol・L-1溶液pH变化值小于lgx

D．将稀释相同倍数的NH4Cl与CH3COONa溶液混合，混合液中 c(CH3COO-)= c(NH)

9、下列化学用语表示的不一定是乙醇的是（   ）

A.C2H6O B.C2H5OH C.CH3CH2OH D.

10、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.甲烷和乙烯混合气体中含氢原子数目为

B.溶液中所含的数目为

C.25℃，的氢氧化钡溶液中含的数目为

D.质量分数为46%的乙醇溶液中，含键的数目为

11、升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学平衡常数 K

B．水的离子积 Kw

C．化学反应速率

D．醋酸的电离平衡常数 Ka

12、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青[]”。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。下列有关说法正确的是

A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀

B．铜在存在时易发生电化学腐蚀

C．用硝酸清洗铜器可以除去铜绿，保护铜器

D．每生成，转移电子

13、下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（       ）

A．O2    

B．N2    

C．CO2   

D．HCN

14、下列说法不正确的是

A．O2、O3同素异形体

B．35Cl2与37Cl2互为同位素

C．乙烷和戊烷互为同系物

D．CH3-CH2-CH2-CH3与互为同分异构体

15、下列物质与其对应的用途搭配不正确的是

A．石英砂——制造光导纤维

B．医疗用“钡餐”——碳酸钡

C．半导体硅晶片——制造计算机芯片

D．葡萄酒抗氧化剂——二氧化硫

16、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（　　）

A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)

B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)

C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)

D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)

17、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（   ）

A. 酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4 B. 氧化性：N2＞O2＞F2

C. 原子半径：Br＞Cl＞F D. 金属性：Al＞Ng＞Na

19、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向 FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

B.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C.用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3·H2O + SO2 =2NH4++ SO32-+ H2O

D.将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2-+ H2↑

20、要想证明某稀溶液中是否含有Fe2+，下列操作中正确的是

A．滴入KSCN溶液

B．加入铜片

C．滴入NaOH溶液

D．取该溶液滴在淀粉KI试纸上

21、自然界中存在大量的金属元素和非金属元素，它们在工农业生产中有着广泛的应用。

（1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定。

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图____________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因____________。

（2）CuSO4溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO4溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。

①Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中存在的化学键有____________（填字母序号）。

a．离子键   b．极性键 c．非极性键 d．配位键

②SO42—的立体构型是____________，其中S原子的杂化轨道类型是____________。

③已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。

（3）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是____________。

（4）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac－代表CH3COO－），该反应是：

 [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac（醋酸羰基三氨合铜）（I）  △H＜0

①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________；

②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为_________。

（5）铜的化合物种类很多，右图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a cm，则氯化亚铜密度的计算式为：ρ=____________g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数）。

22、下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

(1)元素F在周期表中的位置__________。

(2)用电子式表示DH的形成过程__________，其所含化学键类型为________。

(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是_________ (用离子符号回答)。

(4)实验室制取H单质的化学方程式是______________________________。

23、硝酸是用途广泛的重要化工原料，自然界和化工生产中合成硝酸各物质转化关系如下图所示，请结合你所学的知识回答以下问题：

(1)在自然界中能稳定存在的原因是___________；

(2)上图①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)；

(3)氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比___________；

(4)为提高NO→的转化率，可采取的措施是___________；

(5)工业制硝酸时含有NO、等大气污染物。用尿素[]水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法。NO和不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。

①用尿素[]水溶液吸收体积比为1：1的NO和混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式___________；

②随着NO和配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是___________。

24、回答下列问题：

(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：_______。

(2) A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲溶液中的阴离子移向_______ (填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③四种金属活动性由强到弱的顺序是_______。

(3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是_______；当导线中有0.4 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是_______ L。

25、如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

⑴写出它们的元素符号：

A________B________C________D________E_________。

⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_______。

⑶A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________。

⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________。

26、有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：

Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1＞0

(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5k/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___。

(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．混合气体的密度不变

B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1

C．H2的体积分数不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是___。

A．及时移除产物

B．降低温度

C．恒温恒压充入稀有气体

D．使用合适的催化剂

Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：+CH3OH       △H1

反应Ⅱ：+CH3OH       △H2

反应Ⅲ：       △H3

(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是___；反应Ⅱ是___(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___。

(6)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为___(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率V正___逆反应速率V逆(填“＞”“＜”或“=)。

27、人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。

(1)有关生活垃圾的处理方法中合理的是___________(选填字母)。

a．废旧塑料露天焚烧

b．用厨房垃圾生产沼气

c．废旧电池就地填埋

(2)抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出该反应的离子方程式___________。

(3)盐碱地含较多NaCl、，不利于农作物生长，通过施加适量石膏()可以降低土壤的碱性。用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________，石膏能降低其碱性的原因是___________。

乙酸是生活中的一种常见有机物，下面是几种有机物之间的转化关系：

(4)反应①用作氧化剂，化学方程式是___________。

(5)乙酸中的官能团名称是___________。用标记醇分子中的氧原子，反应③生成物中含的物质结构简式是___________，该反应类型是___________反应。

28、（1）下列物质中含原子数最多的是________（填序号，下同）。

①9g H2O  ②3.01×1023个CH4分子  ③0.3mol NH3 ④11.2L CO2（标况）

（2）下列物质中属于电解质的是_________。

①盐酸 ② Fe   ③ 熔融NaCl ④ 蔗糖   ⑤KNO3晶体   ⑥Na2SO4溶液

（3）除去KNO3固体中少量的KCl，选择正确的操作并排序___________________。

①过滤 ②萃取  ③固体溶于水  ④冷却结晶  ⑤蒸发浓缩 ⑥干燥 ⑦洗涤  ⑧分液

29、某研究性学习小组设计了一组实验来探究第ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①②③④处依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化钾溶液、NaOH浓溶液和品红溶液的棉球。

(1)写出装置B中指定仪器的名称：a_______。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，依据该原理需要选择A、B、C装置中的_______装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

①处所发生反应的离子方程式：_______；

②处的现象：_______；

③处所发生反应的离子方程式：_______。

(4)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象_______(填“能”或“不能”)证明该结论，理由是_______。

30、

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

31、一种流体电解海水提锂的工作原理如图所示，中间室辅助电极材料具有选择性吸附转化为/脱出转化为的功能。

(1)第一步吸附锂时，应接通电源_____(填“1”或“2”)，中间室材料接电源_____极(填“正”或“负”)。

(2)第二步脱出锂时，中间室材料发生的电极反应式为_____。

(3)为完成锂离子的吸附/脱出，中间室两侧选用_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)结合化学用语解释阴极室生成的原因_____。

(5)当阴极室得到时，理论上阳极室产生气体的体积为_____(标准状况下)。

32、钒具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有、和不溶性硅酸盐)制备的新工艺流程如图：

已知：滤液1和滤液2中钒以的形式存在。回答下列问题：

(1)在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有_______。

(2)在滤渣1中加入和过量溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(3)混合溶液中加入，发生反应的离子方程式是_______。

(4)钒最后以的形式沉淀出来。沉钒率(沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______(写一条即可)。

(5)称取w g所得产品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入的溶液，最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。假设杂质不参与反应，锰被还原为。则产品中的质量分数为_______，(已知和溶液反应的离子方程式为)