黑龙江省绥化市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、某2L溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、、中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含和

D.三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

2、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是(    )

A. B. C. D.

3、分子式为C4H8Cl2，且不考虑立体异构，下列说法正确的是

A．分子中不含甲基的同分异构体共有2种

B．分子中含有一个甲基的同分异构体共有3种

C．分子中含有两个甲基的同分异构体共有4种

D．同分异构体共有5种

4、面对突如其来的新冠病毒，人们意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是

A．用电解食盐水制取的次氯酸钠溶液喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

B．医用酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入盐酸

D．口罩所使用的聚丙烯材料属于天然纤维

5、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱

B．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，可用于医疗器材

C．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来生产光导纤维

D．次氯酸的强氧化性能使某些有机色素褪色，可用作棉麻的漂白剂

6、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

C. 加入催化剂有利于氨的合成

D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

7、下列实验过程的关系图正确的是

A．图①：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量产生的沉淀的情况

B．图②：在AlCl3、MgCl2和NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量产生的沉淀的情况

C．图③：等体积、等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况

D．图④：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况

8、分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是

①升温          ②恒温加少量水          ③恒温加入少量固体

④恒温加入少量固体          ⑤恒温加入少量醋酸

A．①②

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤

9、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）

A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n

B.同质量气体A与B的分子数之比为n：m

C．同温同压下，A、 B两气体的密度之比为n：m

D．相同状况下 ，同体积A、B两气体的质量之比为m：n

10、过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是

A．装置X 还可以制取H2、CO2 等气体

B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液

C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管

D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

11、下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是

A．FeCl3溶液和Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B．NO2与氢氧化钠的反应：3NO2+2OH-=NO3-+NO2-+2H2O

C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O=2A（OH）3↓+SO32-

12、用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是

A．1mol布洛芬能与足量NaHCO3溶液反应最多生成1molCO2

B．布洛芬的分子式为C13H18O2

C．布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D．布洛芬能发生氧化、取代、加成和消去反应

13、化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式 C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中不正确的是

A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

B．A在一定条件下可与3 mol发生加成反应

C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

14、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是

A．蛋白质在酶的催化作用下水解生成氨基酸

B．淀粉遇碘水变蓝

C．“地沟油”的主要成分是油脂，可放心食用

D．葡萄糖在一定条件下能发生银镜反应

15、下图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列说法错误的是

A．该电池可将化学能转化为电能

B．正极区溶液的pH增大

C．负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D．每有0.1 mol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-

16、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（   ）

A.温室效应——CH4 B.光化学污染——NO2

C.酸雨——SO2 D.臭氧层破坏——CO

17、锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法

A. 热还原法    B. 热分解法    C. 电解法    D. 铝热法

18、将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是

A．NH3

B．O2

C．H2O

D．CO2

19、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，则下列说法正确的是（   ）

A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是被氧化后的生成物

C.H2C2O4在反应中被氧化 D.H2SO4体现了氧化性和酸性

20、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是

A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSO

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

21、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关．

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，

E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol则E(H﹣Cl)=_____________

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1，

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式_____________。

(4)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图：

①请计算每生成1molNH3放出热量为：_________．

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2达平衡后N2的为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为_________．

22、已知分子式为C5H12O的有机物有很多同分异构体，下面给出其中的四种：

A．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2OH     B．CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3

C．D．

根据上述信息完成下列各题：

(1)根据所含官能团判断，A属于___________类有机化合物，B物质的官能团名称为___________。B、C、D中，与A互为官能团异构的是___________(填代号，下同)，互为碳链异构的是___________，互为官能团位置异构的是___________

(2)写出与A互为官能团位置异构(但与B、C或D不重复)的有机物的结构简式：___________

23、完成下列问题

(1)现有下列物质：维生素A、维生素C、碘元素、铁元素、淀粉、油脂。请选择正确答案填在相应的空格里。

①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是___________。

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是___________。

③___________在人体内含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育不可缺少的。

(2)维生素可根据其溶解性的不同分为___________性维生素和___________性维生素两大类。

(3)脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，它们都能发生___________反应，脂肪的产物是___________，淀粉的最终产物是___________ ，蛋白质的最终产物是___________，提纯蛋白质可以用的方法是___________。

24、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)

请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为____________。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为___________________________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。

（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

25、(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是______。

A.激光      B.焰色反应        C.燃烧放热      D.原子光谱   E.霓虹灯         F.石墨导电

(2)第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：______。

(3)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

分析a和b中微粒间的相互作用(包括化学键和分子间相互作用)，试指出其不同点： a中含______ ，b中含______。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空)

26、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑧的原子结构示意图为_________；

（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

27、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：__．已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=__kJ·mol﹣1，氢气的标准燃烧热△H=__kJ·mol﹣1．  

（2）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ·mol﹣1．其它相关数据如下表：  

则表中a为__．  

（3）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ·mol﹣1  

2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ·mol﹣1  

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=__kJ·mol﹣1．

28、在探索生命奧秘的过程中，生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C、H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。

(1)在上述元素中，人体蛋白质是由____等元素组成，核酸则是由_____等元素组成。

(2)科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本，经过仪器分析，这些物质中的主要元素组成及含量如下：

请根据上面内容判断，该物质是不是小行星上的生物体的组成物质___？请说明理由____。

29、I.某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

(1)c的仪器名称为：____；装置Ⅳ中发生的离子方程式为：____；氢氧化钠溶液的作用是___。

(2)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在如图装置II与III之间添加图中的___装置(填序号)。

II.某学生设计如图实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(3)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是____。

(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。

②试判断另一个副反应，为避免此副反应发生，可采取的措施是____。

30、Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)

（1）产物中硝酸铜的物质的量。_____

（2）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?___、___

（3）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围。_____

31、已知在一恒容密闭容器中进行反应： 。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

根据图示回答下列问题：

(1)压强：p1___________(填“＞”“=”或“＜”)p2。

(2)升高温度，平衡向___________(填“左”或“右”)移动。

(3)200℃下，将一定量的和充入体积为2L的密闭容器中，经后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：

①该反应达到化学平衡状态的标志是___________(填字母)。

a.和的体积比保持不变 b.混合气体的密度保持不变

c.体系的压强保持不变 d.和物质的量之和保持不变

②当反应放出热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下的转化率为___________。

(4)400℃时，将等量的和在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的百分含量为p%，则乙容器中的百分含量___________(填字母)。

a.等于p% b.大于p% c．小于p% d.无法判断

(5)T1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和，发生如下反应： 。容器中各物质的浓度变化如下表所示：

①一定处于平衡状态的时间段为___________。

②时间段内，根据表中数据判断，平衡移动的原因是___________(填字母)。

a.增加了的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度

③已知反应 ，当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。

图中的压强由大到小顺序为___________。

32、氟硼酸盐是化工生产中比较常见的一类物质，如、、等。

(1)下列状态的氟中，失去最外层一个电子所需要的能量最大的为___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)是合成深紫色固体氟硼铍酸钾的原料。能结合形成，在此过程中F—B—F键的键角将___________(填“减小”或“增大”)。

(3)是一种液体电解质，在有机合成中能提高氢化反应的选择性。

①该物质的组成元素中属于p区元素的有___________种。

②该物质中C原子的杂化类型为___________。

③与(熔点：530℃)相比，该物质熔点较低的可能原因为______。

(4)是合成新型材料氮化硼的原料之一、

①中对键合电子吸引能力最强的元素是____(填元素符号)，其中配位键与键的数目之比为____。

②氮化硼的主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼，其中立方氮化硼晶胞的截面图如图所示：

据此判断，每个晶胞中含有B的数目为____，B、N原子之间的最短距离为______nm。