黑龙江省黑河市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列有关 NH3、NH、NO的说法正确的是

A．NH3能形成分子间氢键

B．NO的空间构型为三角锥形

C．NH3与NH中的键角相等

D．NH3与Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6个配位键

2、由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35,下列有关叙述错误的是

A．简单离子的半径：X＞Y

B．W2X2含有极性键和非极性键

C．Y单质与O2反应时，产物是由O2的用量决定的

D．Z的氯化物ZCl3中各原子均为8电子稳定结构

3、“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是

A. 在厂区大量植树绿化，净化污染的空气    B. 利用太阳能分解水制氢气

C. 将煤液化后使用以提高煤的利用率    D. 将化石燃料充分燃烧后再排放

4、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：

则有关反应Br2＋H2=2HBr说法正确的是（       ）

A．该反应为吸热反应

B．该反应的ΔH＜0

C．该反应的ΔH=+103kJ·mol-1

D．每生成1molHBr放出103kJ的热量

5、下列有关常见有机化合物的性质、应用描述中正确的是

A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

B．在光照条件下，足量甲烷与1mol氯气完全反应，最终可生成1mol氯化氢

C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构可表示为

D．甲烷、乙烯、丙炔都属于饱和烃

6、当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②蒸馏水③墨水④稀硫酸，能观察到丁达尔效应的是（   ）

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

7、下列说法不正确的是（   ）

A.等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷

B.石油的裂解主要目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链烃

C.煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物

D.主要成分为聚氯乙烯的塑料瓶可回收利用

8、世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（  ）

A．用铝合金制作门窗

B．用铝合金制作飞机材料

C．用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐

D．用金属铝制作电线

9、除去碳酸钙中混有的少量氯化钠固体，加水后还需要采取的操作是

A．萃取

B．过滤

C．分液

D．蒸馏

10、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是

A．反应可表示为

B．Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16

C．反应前后气体总压强之比为3：2

D．增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大

11、已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气，也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A. ①②③   B. ①   C. ①②   D. ③

12、根据反应：①2C－+A2=2A－+C2；②2B－+D2=2D－+B2；③2A－+B2=2B－+A2。推断A－、B－、C－、D－的还原能力由强到弱的顺序是

A.A－＞B－＞C－＞D－ B.D－＞B－＞A－＞C－

C.D－＞A－＞B－＞C－ D.C－＞A－＞B－＞D－

13、下列叙述中错误的是

A.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气

B.碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物

C.液溴易挥发，故保存时需用棕色试剂瓶，并加入适量蒸馏水进行液封

D.碘被称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径

14、已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是( )

A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2b kJ / mol

B．C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）   ΔH＝－b kJ / mol

C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－4b kJ / mol

D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝b kJ / mol

15、下列晶体性质的比较中正确的是

A.熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B.沸点：HF>H2O>NH3

C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

16、下列说法正确的是

A．冰水属于混合物

B．溶于水能电离出H+的化合物都是酸

C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质

D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

17、如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是

A．③④⑤⑧

B．④⑤⑦⑧

C．④⑤⑧

D．③④⑤⑦⑧

18、对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是  （   ）

A. 都含有氧气   B. 都含有氧元素   C. 都含有氧分子   D. 都含有2个氧原子

19、氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是

A．Fe2+提供孤电子对用于形成配位键

B．该配合物中阴离子空间结构为三角锥形

C．配离子为，中心离子的配位数为6

D．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区

20、下列说法中，正确的是(　　)

A.周期表中的主族都有非金属元素

B.周期表中的主族都有金属元素

C.周期表中的非金属元素都位于主族(除稀有气体)

D.周期表中的非金属元素都位于短周期

21、（1）已知2NO2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，问NO2转化为N2O4是一个__________（填“吸热”或“放热”）反应；②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。颜色_______（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不”下同）；③在一个密闭恒容体系中，增大NO2的量，会引起NO2转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”），颜色_______，再通入稀有气体增大压强，平衡________移动，颜色_________。

（2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

22、化合物A从元素分析可知只含有C、H两种元素，从有机质谱测定其分子量为134，由红外光谱和核磁共振可知化合物A含有苯环，而且是对位二元取代苯；由核磁共振可知化合物A含有五类不同化学环境的氢原子。请写出化合物A的结构式并用系统命名法命名_______。

23、油画的白色颜料中曾含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。

(1)H2O2与反应生成和H2O，写出该反应的化学方程式___________。

(2)在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________；当和恰好完全反应时，溶液显___________性(填酸性、碱性、中性)。

(3)H2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化学式为___________，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：___________。

(4)向200溶液中缓缓通入，发生反应的化学方程式为___________，生成S的物质的量与通入的物质的量的关系如下图所示，(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中的变化情况为___________。

24、氯化铁、硫酸铁和摩尔盐是铁的三种重安盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

(1)配制溶液时，应先将一定质量的固体溶于水再进行后续操作。除去溶液中含少量的，应通入氯气，相关离子方程式为___________。

(2)用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。

a．若无固体剩余，则溶液中一定有

b．若有固体存在，则溶液中一定有

c．若溶液中有，则一定没有固体析出

d．若溶液中有，则一定有Cu析出

(3)摩尔盐[]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol/L的该盐的溶液中，阳离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)溶液可除去煤中以黄铁矿()形式存在的硫元素，反应如下(未配平)：

①检验溶液已消耗完的方法___________

②该方法的优点之一是易再生。向反应后的溶液中通入___________气体，就能达到使再生的目的，方便且价廉。

25、现有几组物质的熔点数据如表所示。

请回答下列问题：

（1）A组属于______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是______。

（2）B组晶体共同的物理性质是______（填序号）。

A．有金属光泽   B．有导电性   C．有导热性   D．有延展性

（3）C组中酸性最弱的是______，最不稳定的是______。

（4）D组晶体可能具有的性质是______（填序号）。

A．硬度小   B．水溶液能导电   C．固体能导电   D．熔融状态下能导电

26、下表为元素周期表的一部分，

请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。

27、已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如表所示：

(1)25℃时，0.1mol•L-1的①NaCN②CH3COONa③Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是______(填序号)。

(2)25℃时，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为______。

②当V=10mL时，所得溶液中c(H2C2O4)、c(HC2O)和c(C2O)由大到小排列的顺序依次为______。

③当V=20mL时，所得溶液中c(K+)=_____。(填物料守恒式)

④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_____(填序号)。

(3)已知：Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到_____mol•L-1时(保留一位小数)，AgCl开始沉淀。

28、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________。

(2)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25 ℃，101 kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-271kJ·mol-1，5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=-937kJ·mol-1，则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________。

(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为___________。

(4)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______。

29、纳米铁是一种黑色粉末，分散于水中形成纳米铁胶体，纳米铁可用于制作高密度磁性记录材料磁性液体、电磁波吸收材料等。

(1)证明纳米铁粉分散于水形成的是胶体的简单方法是___。

(2)一种制备纳米铁粉的实验步骤如图：

①洗涤时，需用无氧蒸馏水，无氧蒸馏水的制备方法是___，能说明固体已洗涤干净的依据是____。

②当草酸亚铁全部转变为纳米铁粉时，将纳米铁粉快速倒在石棉网上，纳米铁粉立刻发生自燃并产生火星，石棉网的上层为红棕色粉末，下层为黑色粉末，上层红棕色物质为___(填化学式)，为验证下层黑色物质为Fe3O4，将黑色物质溶于稀硫酸，无气泡产生，检验溶液中的Fe3+和Fe2+，分别用到的试剂是___和____。

(3)Glavee等人研究认为水溶液中的Fe(H2O)与NaBH4按物质的量之比1：2反应也能得到纳米铁，同时有H2和H3BO3生成。该反应的离子方程式为___。

(4)活性炭负载纳米铁可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以Cr2O表示)，其原理：在强酸性条件下Cr2O首先被还原为Cr3+，随溶液pH上升(pH始终小于7)再形成CrxFe1-x(OH)3沉淀而去除。上述两步反应的离子方程式分别是___，___。

30、计算

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空：

①标准状况下，0.4克H2的体积为___________L。

②100 mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2 mol/L，则c()=___________mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2气体∶所含物质的量之比为___________，密度之比为___________。

(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室，向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3 mol空气，此时活塞的位置如图所示：

已知A室混合气体的质量为102 g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在___________(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为___________。

31、等复合氢化物是重要的有机还原剂。其制备方法之一是碱金属氢化物与无水三氯化铝在乙醚中进行反应：

回答下列问题：

(1)中基态的核外电子的电子云轮廓图呈______。已知吸收的能量为，吸收的能量为，则的第二电离能为______。

(2)氯化铝为双聚分子，结构式为，从共用电子对提供情况可知分子中含有的化学键是______(选填“离子键”“共价键”或“配位键”)；的杂化方式是______。

(3)制备的反应选择在乙醚()中进行，而不是水或乙醇，从结构的角度分析，其原因是______。

(4)晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长为。

晶体中，与紧邻且等距的有______个，设阿伏伽德罗常数的值为，则晶体的密度为______。

32、物质结构与性质]我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜，试回答下列问题。

(1)的未成对电子数有___________个。

(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成蓝色溶液。

①中化学键类型有___________，的结构简式为___________，阴离子中心原子杂化类型为___________。

②氨的沸点远高于磷，原因是___________。

(3)铁铜合金晶体类型为___________，铁的第三和第四电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因___________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

①该合金的化学式为___________；

②已知该合金的密度为，阿伏加德罗常数值为，两个金原子间最小间隙为。则铜原子的半径为___________cm(写出计算表达式)。