黑龙江省齐齐哈尔市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示)。

该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为

A．

B．

C．

D．

2、X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是

A．X、Z原子之间形成的是极性共价键

B．气态氢化物的沸点：W＞Z

C．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子

D．最高价含氧酸的酸性：W＞Y

3、有一种固体化合物X，本身不导电，但熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（   ）

A.X只能是盐类 B.X可能是非电解质

C.X一定是电解质 D.X可以是任何化合物

4、某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰

B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体

C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染

D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收

5、硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是

A.正硼酸晶体属于原子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C.1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键 D.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

6、下列说法正确的是

A．阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键

B．非金属单质中一定含有共价键

C．阳离子不一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

7、我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+ CO2 + NH3+ H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是

A．CO2属于电解质

B．NH4Cl溶液显碱性

C．NaHCO3中只含离子键

D．该反应属于非氧化还原反应

8、下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL

C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1

D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL

9、实验室制取干燥纯净的Cl2，其中合理的装置是(气体流向从左到右)

A.制Cl2    B.净化Cl2

C.收集Cl2 D.尾气处理

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO

B．盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO

C．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-

D．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO

11、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法来生产苯酚和丙酮，物质转化关系如图，下列说法正确的是

A．a、b分子中均含手性碳原子

B．a、b、c均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．a的同分异构体中属于苯的同系物的有6种(不包括a)

D．c、d反应生成的双酚A()的分子中同一直线上的碳原子最多有5个

12、下列说法中错误的是

A．高纯度硅广泛用于生产光导纤维

B．自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中

C．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

D．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英晶体

13、由短周期元素组成的一种药物的分子结构式如图所示。其中，X原子的核外电子只有一种运动状态；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，基态W与E价电子排布均为ns2np5。下列说法不正确的是

A．元素电负性大小：X＜Y＜W

B．沸点高低：X2Z＜X2Z2

C．最简单气态氢化物分子的键长大小：E＜W＜Y

D．第一电离能大小：Y＜Z＜W

14、锂一空气电池的总反应为2Li+O2=Li2O，下列有关化学用语错误的是

A．Li的原子结构示意图为

B．Li2O的电子式为

C．Li的质量数为6

D．电池负极反应式为Li-e-=Li+

15、下列两种物质完全反应，反应前后溶液的导电能力变化不大的是

A.氨水中加入醋酸溶液 B.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液

C.硫酸中加入少量KOH固体 D.澄清石灰水中通入CO2

16、分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：

①5mL20℃蒸馏水中

②5mL沸水中并加热至红褐色

③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L－1的NaOH溶液

下列有关相应分散系的说法中正确的是（   ）

A.分散质粒子直径：③<②<①

B.分散系稳定性：③>②>①

C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开

D.向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀

17、下列可构成原电池的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、由于6s2惰性电子对效应，金Au、汞Hg、铊TI、铅Pb、铋Bi的最稳定氧化态分别为-1，0，+1，+2，+3.下列说法正确的是

A．根据这个规律，人们制出负一价的金的化合物CsAu

B．与汞同族锌镉为较活泼金属而汞为不活泼金属，且对于+1氧化态，Hg倾向于形成Hg

C．二氧化铅氧化性很强，可和浓盐酸反应制取氯气PbO2 + 4HCl(浓) = PbCl2+ Cl2↑+ 2H2O

D．铋酸钠与硫酸锰反应的离子方程式5NaBiO3+ 2Mn2++ 14H+ = 5Bi3++ 2MnO+ 5Na++ 7H2O

19、下列说法中正确的是(   )

A.常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小

B.加水稀释醋酸溶液后，溶液中c(CH3COO－)与c(CH3COOH)的比值增大

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2

20、明代徐光启的手迹中记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

下列说法错误的是

A．X的化学式为SO2

B．Fe2O3在空气中易转化为Fe3O4

C．现代工业用98.3%浓硫酸吸收SO3

D．制取HNO3是利用了强酸制弱酸的反应原理

21、利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。

(1)P元素的基态原子有______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4 分子，N 原子的杂化轨道类型是______，N-N 键的键角为_____；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。

(2)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。

(4)N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为____g·cm-3(用含a 的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

22、回答下列问题：

(1)硒为第四周期元素，相邻的元素砷和硒的第一电离能大小关系为_______(用元素符号表示)，原因为_______。

(2)肼()分子可视为分子中的一个氢原子被—(氨基)取代形成的另种氮的氢化物，分子中氨原子轨道的杂化类型是_______。

(3)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

①基态核外电子排布式为_______；配合物中，与形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

②中C原子轨道杂化类型为_______；1mol分子含有σ键的数目_______。

③与互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

23、可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15．

（1）能判断该反应达到平衡的依据是 ．

A．容器内压强不变了   B．c（CO）不变了 C．V正（CO2）=V逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后   （选填“增大”、“减小”或“不变”）．

①升高温度，CO2的平衡浓度，②再通入CO2，CO2的转化率，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量．

（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是   ．（填序号，答案可能不止一个）

a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压．

24、反应A(g)+B(s)⇌C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：

(1)升温_______；

(2)增大压强_______；

(3)增大容器容积_______；

(4)加入A_______；

(5)加入B_______；

(6)加正催化剂_______。

25、(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。

(2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。

26、有下列各组微粒或物质:

A．O2和O3

B．l与l

C．C2H6和C4H10

D．和

E．CH3CH2CH2CH3和

F．1H2和 2H2

H．和

（1） 组两种微粒互为同位素；

（2）  组两种物质互为同素异形体；

（3） 组两种物质属于同系物；

（4）     组两物质互为同分异构体；

（5）  组两物质是同一物质。

27、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)Cu电极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。

(2)溶液中移向_______极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为____g。

II.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

(4)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱____(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____

III.(5)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。

(6)锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为_______。

②Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_______。

28、有三种有机化合物，用李比希法测得这三种有机物所含氢和碳的质量分数都分别为7.7%和92.3%。用质谱仪测得三种有机物具有相同的最大分子离子峰。将1molA在氧气中充分燃烧产生179.2L二氧化碳(标准状况)。A含有苯环，所有碳原子均为sp2杂化；B是链状无支链化合物，有三种不同杂化方式的碳原子，且为非极性分子；C分子中碳原子的化学环境完全相同且碳原子的杂化方式都为sp3杂化。

(1)李比希法使用的氧化剂是_____，A的分子式为_____。

(2)B和C的结构简式为_____、_____。

(3)化合物A与溴水反应可生成化合物D。

①反应的方程式为_____；反应类型为_____。

②与D互为同分异构体且苯环上的一取代物只有一种的化合物共有_____种，其中核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1∶1的有机物结构简式为_____。

(4)B的一种同分异构体B′是与其具有相同官能团、有两个支链的链状非极性分子。B和B′在下列仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_____。

a.质谱仪        b.红外光谱仪       c.元素分析仪       d.核磁共振仪        e.X－射线晶体衍射仪

(5)化合物C的六氯代物有_____种。

29、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如图。

已知：a.气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

b.pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

回答下列问题：

（1）吸收塔中的原料B可以选用__(填字母序号)。

A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液   C.Na2SO4溶液

（2）某小组同学用如图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是__。装置B的作用是__。

②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S，__和Na2SO3+SNa2S2O3。

（3）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为__。

30、(1)用两块纯铜片作为电极，电解硫酸铜溶液，电解时，若电流强度为Ⅰ(单位为A)，电解时间为t(单位为)，阴极铜片上增加的质量为m(单位为g)，每个电子的电量为q(单位为C)，请写出计算阿伏伽德罗常数的数学表达式___________。

(2)若将两电极材料改用石墨电解含有溶质0.1mol的CuSO4溶液，在阴阳两极各收集到2.24L气体(标准状况下) 后停止电解，请问若要恢复原电解质溶液需要加入的物质和物质的量分别是___________；___________

31、氧化还原反应是一类重要的化学反应。

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是__(填1或2)。

(2)写出实验2中发生反应的离子方程式___。

(3)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长，则该反应说明氧化性：NaClO___H2O2(填“＞”或“＜”)，若反应生成11.2L(标况下)O2时，转移电子的数目为___。

Ⅱ.聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

(4)请写出上述流程中“酸浸”时Fe3O4与硫酸反应的离子方程式__。

(5)上述流程中“酸浸”时，通入O2的目的是__。

(6)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和Cr3+三者中还原性最强的是__。

(7)全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下，配平此化学方程式___。

______NaIO3+______NaHSO3+______NaHSO4=_______Na2SO4+_______I2+______H2O

32、黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产Cu(NO3)2溶液的流程如下图所示。回答下列问题：

(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：___________。

(2)小明认为“过滤Ⅰ”后所得滤液中不会含Fe3+，理由是：___________(用离子方程式表示)。

(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是___________。

(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为的浓硝酸稀释获得。

①若要获得100mL1.4mol/L的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为___________mL。另有实验需470mL0.1mol/LCuSO4溶液，配制时要用托盘天平称取胆矾___________g。

②NO是一种无色气体，请依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：___________。

③将绿豆大小的金属钠(Na)放入足量的Cu(NO3)2溶液中，得到的固体产物是___________(填化学式)。