黑龙江省绥化市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g) △H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

2、下列关于有机物的说法，正确的是(　　)

A.向乙醇中滴入几滴高锰酸钾，颜色退去体现了乙醇的氧化性

B.最多有16个原子共平面

C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

3、下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)

B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 室温下，0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中： c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)＞ c(OH-)

D. 25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)

4、已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是（  ）

A．△S＞0

B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C．反应物总能量大于生成物总能量

D．在任何温度下都不能自发进行

5、为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列说法不正确的是

A. 上述反应属于置换反应    B. 当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol

C. 该反应中的氧化剂为CuI    D. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

6、氨基酸在水溶液中可通过得到或失去发生如下反应：

常温下，的甘氨酸()溶液中各微粒浓度对数值与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．曲线③为的浓度与pH的关系图

B．，

C．平衡常数的数量级为

D．C点溶液中满足：

7、某药物的结构如图,关于该物质的说法正确的是（   ）

A．分子中含有一个肽键，是一种二肽

B．当它完全水解时，可得到的产物有4种

C．该物质苯环上的一溴取代物有6种

D．水解产物之一为该物质显酸性的同分异构体有3种（包括本身在内）

8、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 萃取、蒸发、分液    B. 分液、蒸馏、萃取

C. 分液、萃取、蒸馏    D. 蒸馏、萃取、分液

9、下列有关化学用语表述正确的是

A．中子数为16的硫原子：S

B．还原性：Na＜Mg

C．CO2的电子式：

D．Al3+的结构示意图：

10、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。下列说法正确的是（ ）

A. 质量之比为1:1:1   B. 体积之比为4:14:13

C. 密度之比为13:13:14   D. 原子个数之比为1:1:2

11、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

12、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R的氧化物一定含有离子键

B．X、Z可形成离子化合物

C．M的氢化物常温常压下为气体

D．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y

13、N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

途径Ⅰ：

途径Ⅱ：在N2O中加入少量碘蒸气

①(快反应)

②(慢反应)

③(快反应)

下列表述不正确的是

A．两途径消耗等量N2O时，能量变化相同

B．途径Ⅱ中反应②的活化能比反应③小

C．途径Ⅱ中N2O的分解速率由反应②决定

D．IO为反应的中间产物

14、重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（    ）

A.氘（D）原子核外有1个电子 B.与D互为同位素

C.与互为同素异形体 D.与的相对分子质量相伺

15、下列有机物的命名正确的是

A．CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH ：3-甲基-2-戊醇

B．CH3CH(CH3)CH=CH2：3-甲基丁烯

C．CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2-甲基丁烷

D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

16、下列说法不正确的是

A．蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛的特殊气味，利用这一性质可鉴别棉和蚕丝

B．铝热反应需要高温条件，是放热反应

C．淀粉和纤维素是同分异构体，一定条件下都能水解成葡萄糖

D．氢化植物油性质稳定不易变质，工业上常用植物油与氢气发生加成反应制取

17、某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是

A．可能互为同位素

B．可能是相同的原子

C．可能是不同的分子

D．可能是一种分子和一种离子

18、下列实验对应的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素。X的一种同素异形体具有广阔的应用前景，可能成为催生二十一世纪第四次工业革命的重要材料；Y原子的最外层电子数与X原子相同，其晶体是目前用得最多的半导体材料； Z的单质可用于提纯Y的单质，其可利用海水通过电化学方法制备； 0. 1 mo/L的WZ溶液的pH值为1.下列说法正确的是(  )

A.Z分别与X、Y形成的最简单的化合物的沸点：Y>X

B.最简单氢化物的稳定性： X>Y>Z

C.W与X形成的化合物共有六种

D.原子半径： Z>Y>X

20、下列烷烃分子中进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同一氯产物的是（   ）

A. （CH3）2CHCH2CH2CH3   B. （CH3CH2）2CHCH3

C. （CH3）2CHCH（CH3）2   D. （CH3）3CCH2CH3

21、分现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

(1)X形成的双原子分子的结构式为   ，X形成的氢化物的沸点在同族元素形成的氢化物中是 (填“最高”或“最低”)，原因是   。

(2)金属冶炼Y单质的化学方程式为   。

(3)Y单质与W元素的最高价氧化物对应水化物恰好反应完全，向反应后的溶液中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为   。

(4)单质Cu在一定条件下与足量Z元素形成的强酸浓溶液反应生成的气体是 (填化学式)，检验该气体的常用试剂 。

22、按要求填空

（1）在S2-、Fe2+、Fe、Mg2+、H2S、I-、H+中，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）实验室可用以下反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)= KCl+ 3Cl2↑+3H2O。反应中有1 mol电子转移时制得氯气44g，则反应物可能的组合是_______________

A．K35ClO3+6H35Cl B．K35ClO3+6H37Cl

C．K37ClO3+6H35Cl D．K37ClO3+6H37Cl

（3）将57.6 g的Cu片加入50 mL 18 mol/L的H2SO4溶液中并加热，被还原的H2SO4的物质的量为_________（填“＞”、“=”、“＜”）0.45 mol

（4）火箭发射时以肼（N2H4）为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,在此反应过程中若转移2 mol电子,则消耗燃料肼的质量为_______。

（5）已知溶液中含有以下离子：、、、、、CH3COO-、Na+当加入足量Na2O2固体后，离子浓度几乎保持不变的是___________。

23、甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。

(3)0〜4 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。

(4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。

②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。

24、请写出元素周期表中前20号元素的名称及化学式_______(例：铁 Fe)。

25、回答下列问题

(1)维生素C又称___________，维生素C具有很强的___________性。

(2)人体最多的微量元素是___________。(写元素符号)

26、金、银、铜、铁、铝和钛均是人类生产和生活中大量使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属元素中属于主族元素的有______。

(2)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”。基态钛原子外围电子排布图为______。

(3)基态金原子的外围电子排布式为，试判断金在元素周期表中位于第______周期第______族。

(4)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于______区。

27、(1)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)

写出SiCl4的电子式：________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。

(2)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是____________________。

(3)已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。

(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH1=－242 kJ/mol

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=-676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。

(5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu(s)＋2H+(aq)=Cu2+(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64 kJ/mol

②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________________。

28、下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)j在元素周期表中的位置是______。

(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)

(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。

(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。

(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。

(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：

(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；

(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；

(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“＞”或“＜”)；

(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160        Al：0.143；

(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。

29、三氯氧磷(POCl3)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3，2PCl3+O2=2POCl3。

已知：PCl3、POCl3的部分性质如下：

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图1(某些加持装置、加热装置已略去)：

(1)检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。仪器a的名称为________，b中盛放的药品是________。

(2)该实验中制备Cl2的化学反应方程式为_______。

(3)C中反应温度控制在60~65°C，不能过高或过低的原因是，这是由于温度太低，反应速率变慢；温度过高_______。分离提纯获得POCl3的实验方法是________。

(4)通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：

①取ag产品置于盛50.00m蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。

②取10.00m溶液于锥形瓶中，向其中加入c1mol·L-1的AgNO3溶液V1mL，使Cl-完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择Fe(NO3)3指示剂，用c2mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为V2mL。[已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]

实验过程中加入硝基苯的目的是_______；若无此操作，则所测POCl3的含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

30、A、B两种烃的最简式相同，已知A完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1，且A的相对分子质量为78。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3:1。写出这两种烃的结构简式___________、____________。

31、以下为一种制取铜的新工艺，原料利用率较高。

请回答下列问题：

(1)为使隔绝空气煅烧充分进行，工业可采取的措施是___________(填写合理的一种即可)。

(2)隔绝空气煅烧后固体为、CuS，反应1为溶浸反应，已知：，则反应1的离子方程式为___________。

(3)反应2发生的主要反应的离子方程式为___________，一定温度下，在反应2所得的溶液中加入硫酸，能析出硫酸铜晶体，其可能的原因___________。

(4)滤渣中的FeS2是黄铁矿的主要成分，其晶体结构类似NaCl，如图所示：

①的电子式为___________。

②晶体结构中离最近的有___________个；

③比较稳定性：___________(填“＞”或“＜”)，从结构角度说明原因：___________。

32、现有以下几种有机物：

① CH4　  ② CH3CH2OH　  ③　  ④癸烷  ⑤ CH3COOH　

⑥  ⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为__________________________。

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是__________________________。

（3）与③互为同分异构体的是_________(填序号)。

（4）⑦的所有同分异构体(不考虑空间异构)中一氯代物有3种的有_________种。

（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式为________________________________________________________。

（6）有机物②在Cu作催化剂，加热条件下与O2反应的化学方程式为__________________。

（7）在120℃，1．01×105 Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_________(填序号)；它与⑧互为_________关系。

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是_____________________。