黑龙江省鹤岗市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、碳-13、碳-14都可用于幽门螺旋杆菌的快速检测，碳-14又常用于考古断代。已知碳-14有放射性，半衰期约5730年，下列说法正确的是

A．碳-14衰变后转化为碳-13

B．检验幽门螺旋杆菌利用了碳-14的放射性

C．13C 、14C互为同位素

D．若一古物中碳-14含量降低 ，则距今约1万年之久

2、下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(　　)

A. 中心原子的化合价为＋2价   B. 配体为水分子，外界为Cl－

C. 配位数是6   D. 在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀

4、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是

A. 周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

B. 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

C. 电负性越大，金属性越强

D. 电负性越小，非金属性越强

5、反应可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是

A．在周期表中位于第3周期VIA族

B．的的电子式为：

C．的空间构型为正四面体

D．稳定性：

6、已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构）,其中苯环上有一个侧链、二个侧链和3个侧链的种数分别是

A. 5、9、6   B. 4、6、6   C. 3、9、7   D. 5、6、7

7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （   ）

A ．分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液

C ．分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液

8、常温下，将等体积、等物质的量浓度的与溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是（    ）

A.

B.

C.

D.

9、下列物质中，能够导电的电解质是

A．Cu丝

B．NaCl溶液

C．熔融的MgO

D．蔗糖

10、下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

11、下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是(　　)

①Al2O3　②Mg(OH)2　③Al(OH)3　④NaHCO3　⑤AlCl3　⑥Al

A. ①③④⑥   B. ①③⑤⑥

C. ①③④   D. ②③

12、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

A.A B.B C.C D.D

13、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关，下列有关说法正确的是

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B．“绿水青山就是金山银山”，我市钢铁厂燃煤时加入少量石灰石，以减少SO2的排放

C．木材、织物浸过水玻璃后更易燃烧

D．光导纤维、水泥、玻璃等都属于硅酸盐材料

14、常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是（    ）

A.含H+的溶液中：NO、K+、I-、Fe2+

B.遇石蕊溶液显红色的溶液中：NH、Na+、CO、NO

C.使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO、NO

D.无色溶液中：K+、Fe3+、Na+、SO

15、下列解释事实的方程式错误的是（    ）

A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl

B. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O

16、已知 SO32ˉ+I2+H2O= SO42ˉ+2Iˉ+2H+，将 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI与 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)，则下列说法正确的是

A.物质的还原性 Iˉ >SO32ˉ

B.NaI 与 Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol/L

C.通入 0.09molCl2 发生反应的离子方程式为：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18Clˉ

D.若再通入0.07molCl2，恰好能将 NaI与 Na2SO3 完全氧化

17、某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如图，等物质的量的和恰好能被溶液在吸收塔中完全吸收生成，下列有关说法不正确的是

A．吸收塔中发生反应的化学方程式是

B．分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是控制产物中和的比例

C．该过程可通过对母液回收，补充适量后，通入吸收塔中循环利用

D．已知，，将和通入足量碱液中一定有气体剩余

18、下列关于物质性质或用途的叙述中，正确的是

A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应

B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

C．SO2具有漂白性，通常可用于漂白淀粉类食品

D．二氧化硅的熔点很高，可用于制作光导纤维的材料

19、下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.在两个容积相同的容器中，一个盛有O3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数

20、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是

A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生H2

B．A点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4

C．原混合酸中NO和SO物质的量之比为2：1

D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2mol·L-1

21、海水中除了氢、氧元素，还含氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，资源丰富。某校实验小组在实验室里模拟从浓缩的海水中提取镁、溴及食盐等资源，主要流程如下图。

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒等。

(2)海水提取镁的主要步骤中___________(填“有”或“没有”)涉及氧化还原反应。

(3)步骤Ⅱ制取食盐的过程中要除去海水中和(不考虑其他杂质离子)，实验中需要依次使用___________(填相关物质的化学式)等沉淀剂。有同学认为只用溶液即可同时完全除去和两种离子。请你判断该说法是否合理，并说明理由___________。

(4)制得的食盐可用来制备，作为海水提取的原料，涉及如下反应，请配平及完成相关反应。

①主反应：_____  ______H2O______+___；

②副反应：_____  ______H2O______，该副反应的发生将不利于的制备，因此需要控制电解反应的条件。

(5)步骤Ⅲ中的主要离子反应方程式为___________。

(6)结合海水提取的相关反应，试比较氧化性___________(填“大于”或“小于”)。

22、氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0合成氨。其基本工业流程如图：

(1)甲小组为了探究外界条件对反应的影响，在一恒温恒容容器中，以c0mol/LH2参加合成氨反应。在a、b两种条件下分别达到平衡，测得H2浓度与反应时间的关系示意图如图。

①a条件下，0~t0的平均反应速率v(N2)=___。

②相对a而言，b可能改变的条件是___。

③在a条件下，t1时刻将容器体积压缩至原来的一半，t2时刻重新建立平衡状态。请在图中画出t1~t2时刻c(H2)的变化曲线___。

(2)乙小组向一恒温恒压容器中充入9molN2和23molH2模拟合成氨反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数φ(NH3)与总压强PT的关系图。

①根据图示信息，将T1、T2、T3按照由大到小的顺序排序：___。

②体系在T2、60MPa下达到平衡时，H2的平衡分压为___MPa。(物质的平衡分压=体系总压×该物质的物质的量分数)

③比较正反应速率：v(A)___v(C)(选填“＞”“＜”或“=”)；v(B)___v(D)(选填“＞”“＜”或“=”)。

④比较体系中气体的平均摩尔质量：(A)___(C)(选填“＞”“＜”或“=”)；(B)___(D)(选填“＞”“＜”或“=”)。

23、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如图：

回答下列问题：

(1)六种元素中，非金属性最强的元素是：____，其在元素周期表中的位置是___；写出As原子的最外层的电子排布式____，As原子核外有____个未成对电子。

(2)根据元素周期律，可判断原子半径Ga____As。(选填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)根据元素周期律，可判断PH3的分子构型是____，属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，可能的原因是___。

24、T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A（g）＋bB（g） 3C（g）＋2D（g） ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）＝________。

（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，还需加入A、B。其中需加入A、B的物质的量分别是 _________________。

（4）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是____________。

A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度

C．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D．保持容器体积和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体

（5） 该温度下，向体积为1L的密闭容器中通入A、B、C、D气体物质的量分别为3mol、1mol、3mol、2mol，此时反应___________________ （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。

25、已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡后C3的浓度为ω mol·L-1，放出热量b kJ。

(1)比较a___________b(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)若将反应温度升高到700 ℃，该反应A的转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________

A．v(C3)=2v(B2)

B．容器内压强保持不变

C．v逆(A2)=2v正(B2)

D．容器内的密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___________

A．及时分离出C3气体

B．适当升高温度

C．增大B2的浓度

D．选择高效的催化剂

26、25℃时，有浓度均为0.10 mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液 ②NaOH溶液③CH3COOH溶液 ④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为_______。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。向①溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为_______。

(3)用离子方程式解释NaCN溶液显碱性的原因_______。

(4)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_______mol/L(填精确值)。

27、(1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。

(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。

28、有机物催化脱氢制备氢气和化工原料是当前石化工业研究的重要课题之一、

(1)以甲烷、水蒸气为原料进行催化重整是制氢的常见方法之一，过程可能涉及反应：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2 kJ∙mol−1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=−41.1 kJ∙mol−1

CH4(g)=C(g)+2H2(g) △H3=+74.8 kJ∙mol−1

①反应C(g)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H4=___________kJ·mol-1

②向原料中添加正硅酸锂Li4SiO4作为CO2的吸附剂，除产生氢气外还生成两种盐，写出该反应的方程式___________。

(2)甲基环己烷催化脱氢(+3H2)是石油工业制氢常见方法，以Ni−Cu为催化剂，固定反应温度为650K，以氮气为载气，在不同载气流速情况下，甲基环己烷脱氢转化率如图1所示，b点转化率能与a点保持相当的原因是___________。

(3)以H2O、CaBr2、Fe3O4为原料进行气固相反应可以实现水的分解制得氢气，其反应原理如图2所示。反应“①”中生成3molHBr，生成氢气的物质的量为_______，从原料到O2的生成过程可描述为_______。

29、某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

(1)实验(1)目的是探究浓度对反应速率的影响。

①为了观察到明显的现象，它们初始物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)_______。

②在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。

甲同学据此提出以下假设：

假设1：反应放热

假设2：生成Mn2+对反应有催化作用

乙同学用如下实验证明假设2成立：

则实验b中V=_______mL，在实验b中加入蒸馏水的目的是_______。预期的实验现象是_______。

(2)实验(II)探究浓度对化学平衡的影响。

①试管甲中发生反应的离子方程式为_______。

②试管乙中的现象是_______，说明增大溶液中的Fe3+浓度，平衡_______。(正移、逆移或不移动)

③向试管丙中加入KC1固体，平衡_______。(正移、逆移或不移动)

30、将20.0 g铜镁合金完全溶解于140 mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体8.96 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入320 mL 4.0 mol/L NaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为37 g。通过计算回答下列问题：

(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。

(2)该硝酸中HNO3的物质的量浓度是_______ mol/L。

(3)NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是_______。

(4)若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积为_______L。

31、已知：25℃时，、、。

(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线I代表___________溶液(填“”或“”)。

②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a___________b(填“＞”“＜”或“=”)。

③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为和，则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

④酸度(AG)也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG=___________。

(2)25℃时，往溶液中加入NaOH溶液。

①当，生成，水解的离子方程式为___________。

②当，溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，

③等浓度等体积的、混合，溶液中___________。

32、I：已知反应：。在一定体积的容器内发生上述反应，反应中的浓度随时间的变化如下表：

(1)该反应的平衡常数表达式是K=______。根据表中数据计算1300℃时，在4分钟内的反应速率=______。达到平衡时的转化率=_______%(结果保留到0.1%)

(2)表中a______b，c______1.23(选填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ：CO2资源化利用和转化、消除硫、氮等引起的污染已成为当今科学研究的热点。

(3)加氢法减碳：制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

I．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ·mol-1

Ⅱ．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1

①总反应的ΔH=___________kJ·mol-1；

②若反应I为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________填标号)。

a． 　　　　　B．

③CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示，阴极上的反应式为___________。