黑龙江省鸡西市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A．KClO3→KCl

B．SO3→H2SO4

C．CO→CO2

D．I2→I-

2、将10克NaOH溶于水中，配制成250ml溶液，则该溶液的物质的量浓度为

A．0.1mol/L

B．0.5mol/L

C．1mol/L

D．4mol/L

3、下列说法不正确的是

A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

C．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

D．植物油通过催化加氢可转变为氢化油

4、下列除杂试剂选择错误的是

A.除去甲烷中混有的乙烯——溴水 B.除去氯化钠溶液中的氯化镁——石灰水

C.除去氯化铁溶液中的氯化亚铁——氯水 D.除去氯气中混有的氯化氢——饱和食盐水

5、实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（    ）

A.Zn B.Fe C.Al D.Cu

6、2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（   ）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

7、下列物质不属于合金的是（　　）

A. 黄铜    B. 青铜    C. 不锈钢    D. 水银

8、碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法正确的是(　　)

A. 分子式为C3H2O3

B. 分子中含6个σ键

C. 分子中只有极性键

D. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2

9、298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是

A．MOH是强电解质

B．b点对应的盐不水解

C．水的离子积Kw：b＞c＞a

D．c点溶液中c(CH3COO-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)

10、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH＞0设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是

A．低温下能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

D．任何温度下都不能自发进行

11、CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是

A.CaCl2溶液 B.NaAlO2溶液 C.Na2CO3的饱和溶液 D.Na2SiO3的水溶液

12、下列电离方程式书写正确的是

A. H2SO4 ＝ +   B. NaOH ＝ Na+ + + H+

C. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ +   D. CaCl2 ＝ Ca2+ + 2Cl-

13、下列对合金的说法正确的是（    ）

A. 合金中至少含有两种金属元素    B. 18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高

C. 黄铜的硬度比铜大    D. 钢是纯铁的俗称

14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A. 漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

B. 向滴有酚酞的硅酸钠溶液中边加边振荡地滴加盐酸至红色变浅并接近消失：2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）

C. 惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

15、分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系

其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法正确的是

A．符合题目条件的A共有8种

B．C和E酸化后的有机物互为同分异构体

C．D能发生氧化反应，不能发生还原反应

D．生成物B一定能发生消去反应

16、下列物质之间的转化都能一步实现的是

A．H2S→S→SO3→H2SO4

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C．S→SO2→Na2SO3→Na2SO4

D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2

17、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（       ）

A．HCO

B．Ba2+

C．Ag+

D．Al3+

18、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）

A.反应开始到10s时用Z表示的反应违率为0.158 mol·L-1·s-1

B.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

C.10s时，达到了化学平衡状态

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)

19、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器齐全、没有多余，试剂准确且操作顺序(序号代表该试剂在实验操作中出现的顺序)适当的是(不考虑存放试剂容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、汽油，柴油等燃料都是有机物(含C，H等元素)，它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处__________．

22、(1)糖类、油脂、蛋白质能在人体中被___________(填“氧化”或“还原”)，供给人体所需要的能量。根据溶解性的不同，维生素B类属于__________性维生素，维生素D属于___________性维生素。

(2)下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

①富含蛋白质的是 ；②富含糖类的是   ；

③富含油脂的是 ；④富含维生素的是 ；

⑤属于调味剂的是 ；⑥属于防腐剂的是 。

23、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。

（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。

a．湿润的蓝色石蕊试纸   b．湿润的红色石蕊试纸   c．浓盐酸

（3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。

24、图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

(1)写出铁在周期表中的位置_______。“55.85”是_______。

(2)自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_______。

(3)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间变化的关系，结果如图。

①写出Fe2+水解的离子方程式_______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_______。

②若配制的FeSO4溶液浓度为0.01 mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_______。

③结合图示分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_______。

④研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是_______。

25、有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：

（1）能与氢氧化钠水溶液反应的是______，此反应属于______反应

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______，生成的有机物名称是______

（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是______．

（4）能发生消去反应的是______．

（5）能与溴水发生反应的是______．

26、通过比较钠与水和钾与水的反应，以及氯、溴、碘之间的置换反应，能得出什么结论？写出本实验中有关反应的化学方程式。___________________

27、硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：

(1)下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有___________(填序号)。

a.25℃，0.05mol·L-1H2SO4的pH=1，0.1mol·L-1CH3COOH的pH≈2.8

b.25℃，0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH=7，0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH＞7

c.温度相同时，1mol·L-1H2SO4溶液的导电能力强于1mol·L-1CH3COOH溶液的导电能力

d.中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍

(2)某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中O2氧化反应速率的影响：

①请完成下表(硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同)：

c=___________，T=___________。

②该实验中应该观察记录___________，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是___________。

a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液

b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液

c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液

(3)实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为___________，它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)___________Kw(填“＜”、“＞”或“=”)。

28、结合金属晶体的结构与性质，回答下列问题：

(1)根据下列叙述，判断晶体一定为金属晶体的是______(填标号，下同)。

A.由分子间作用力形成的晶体，熔点较低

B.由共价键结合形成共价键三维骨架结构的晶体，熔点很高

C.固体有良好的导电性、导热性和延展性

(2)下列关于金属晶体的叙述正确的是______。

A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在

B.金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不会因形变而消失

C.温度越高，金属的导电性越好

29、有下列化学仪器：①托盘天平 ②量筒 ③药匙 ④烧杯 ⑤100mL容量瓶 ⑥500mL容量瓶 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨细口试剂瓶 ⑩标签纸

(1)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线，这五项中的___________。

A．①③⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．①②③

(2)现需配制500mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸___________mL。

(3)从上述仪器中，按题(2)实验使用需要选择仪器，其编号为②④___________、___________⑧⑨⑩。

(4)使用洁净的容量瓶前应进行的操作是___________。

(5)若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？ ___________。

(6)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。

A． B． C． D．

若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号)

A． 偏高 B． 偏低 C． 无影响

①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容___________。

②容量瓶中有少量蒸馏水___________。

30、(I)在某一容积为的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示：完成下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________

(2)前用A的浓度变化表示的化学反应速率为_________________________

(II)将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，反应：3A(g)+B(g)xC+ 2D，5min后测得C(D)=0.5mol·L－1，C(A):C(B)=3:5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1

(1)在5min末的A浓度是______________。

(2)v(B)=______________。

(3) x=______________。

31、研究 CO2 与 CH4 的反应使之转化为 H2 和 CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。

已知：CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)。

(1)该反应的平衡常数 K=______。在 2L 密闭容器中，通入 CO2 与 CH4 的混合气体，30min 后，CH4 的质量减少了 4.8g，则v(CH4)=______。

(2)根据图可得出 n(CO2)消耗__n(CH4)消耗(填“>”、“<”和“=”)，原因是_______________________。

(3)CO2 的电子式为______，从原子结构的角度解释 C 的非金属性弱于O____________。

(4)标况下 2.24L CO2 通入 150mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中完全反应，反应后溶液中各离子浓度的由大到小的顺序为___________。

32、能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。

(1) 工业合成氨反应N2+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。

(2) 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3。

①用N2表示的化学反应速率为___________。

②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________(填序号)

a．N2的转化率达到最大值

b．N2、H2和NH3的体积分数之比为1：3：2

c．体系内气体的密度保持不变

d．体系内各物质的浓度保持不变

(3) 用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。

②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。