河北省雄安新区2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质有可能是分子晶体的有

①②③④⑤⑥

A．②③

B．④⑤⑥

C．①②③

D．①②③④⑤⑥

2、一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达不正确的是

A．CO2对棉花燃烧起助燃作用

B．过氧化钠与CO2反应放热

C．反应生成的O2有利于棉花燃烧

D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应

3、五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是(　　)

A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色

B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生

C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝

D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾

4、去年是门捷列夫发现元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，下列有关化学元素周期表的说法正确的是

A.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 B.ⅦA族元素的非金属性自上而下依次增强

C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D.元素周期表共有18列

5、在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得物质A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再次达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol·L-1。下列有关判断正确的是（   ）

A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

6、下列各组物质都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是

A. HClO  Na2O2    B. CO2  Cl2    C. 活性炭  HClO    D. 活性炭  Na2O2

7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是

A. Fe2+ B. Fe3+ C. Cu2+ D. H+

8、有一种盐A和KOH反应，生成有刺激性气味的气体B，B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C，B和C反应又可以生成A，则A是

A．

B．

C．

D．

9、将一定量的CO2气体通入NaOH溶液中，将产物在一定条件下蒸干后有三种可能：全部是Na2CO3，全部是NaHCO3，可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物。现在取蒸干后的固体物质27.4g，发现如果在空气中加热片刻后称量重将变成25g ，如果将固体溶于200 mL、2mol/L的稀盐酸中发现恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体。那么将与盐酸反应后的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（   ）

A. 11.7g   B. 23.4 g   C. 35.1g   D. 58.5

10、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置。下列方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是

A．环戊烷属于不饱和烃

B．A的结构简式是

C．反应②④的试剂可以都是强碱的醇溶液

D．加入溴水，若溶液褪色则可证明 已完全转化为

12、下列微粒：①Al3＋  ②Cl－  ③N2  ④S2－  ⑤Cu  ⑥H2O2  ⑦Fe2＋  ⑧K2MnO4。既具有氧化性又具有还原性的是（   ）

A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥

13、利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

14、在一定温度下，向容积为5L的密闭容器中充入6mol A和8mol B，发生如下反应：2A(g)+3B(g)C(s)+4D(g)，反应2min后，测得B的物质的量为2mol。则下列说法正确的是

A．2min内，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：4

B．2min内，A的平均反应速率是0.4mol•L-1•min-1

C．第2min时，容器内的压强等于初始时的压强

D．第2min时，容器内反应物的转化率之比α(A)：α(B)=9：8

15、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是

A. NaOH B. Na2O2 C. MgCl2 D. H2O2

16、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中一定正确的是(    )

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；

②1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应；

③1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸 性高锰酸钾溶液褪色

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

17、下列与“物质的量”相关的计算正确的是

A．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为

B．28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等

C．5.6gFe在足量的氯气中燃烧，转移电子是0.2mol

D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

18、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是(　　)

A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同

D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

19、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）

A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族

B. R的最高正价为＋3价

C. R元素的原子最外层共有4个电子

D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

20、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是

A．都比较稳定，静置一段时间不产生沉淀

B．都能产生丁达尔效应

C．加入足量的盐酸，均可发生化学反应

D．都是无色透明的分散系

21、完成下列填空

(1)正常雨水pH为___________，这是因为___________的缘故。

(2)酸雨是指___________的降水，主要是由___________而形成的。

(3)形成酸雨的有关化学方程式为：___________、___________、___________。

(4)我国主要以___________型酸雨为主，是由我国以___________为主的能源结构造成的。

(5)为了减少煤等化石燃料燃烧产生的污染，往燃料中加入___________ (填化学式)，可大大减少产物中的SO2。

22、铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。

（3）以石墨为电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_______________________。

23、已知A是一种相对分子质量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

(1)写出A的结构简式　　　　。 

(2)B、D分子中的官能团名称分别是　　　　、　　　　。 

(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是　　　　。 

(4)写出下列反应的化学方程式及其反应类型。

①　　　　　　;反应类型:　　　　　　。 

④　　　　　　;反应类型:　　　　　　。 

24、某种牛奶的营养成分表如右图所示(NRV%是指每100g食品中营养素的含量占该营养素每日摄入量的比例)。

(1)请查阅资料，了解牛奶中的钙是以什么形式存在的_____。

(2)请查阅元素周期表，了解钙的有关信息，画出钙的原子结构示意图_____。

(3)已知与钙同族的镁能与、反应。请你参照第111页“整理与提升”的认识模型示例，或自己设计图示，推测钙的性质，并与同学交流_____。

(4)请你设计实验，比较镁、钙与水反应的难易程度_____。

(5)请结合钙的化学性质解释牛奶中钙的存在形式_____。

25、过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．

B．

C．

(1)上述三个反应中H2O2分别表现什么性质(①氧化性② ③，填写相应的序号) A：___________，B：___________，C：___________。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序___________。

(3)2个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是___________。

(4)已知Na3BiO4难溶且具有强氧化性，被还原生成可溶的Bi3+、Bi2+，但Bi2+有较强的还原性。现将Na3BiO4投入到H2O2溶液中，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式：___________。

26、氯气溶于水，形成氯水。

(1)氯水呈_______色，说明氯水中存在_______微粒；

(2)①取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在_______微粒；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变_______色，这是因为_______。

②另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是_______。

(3)请写出次氯酸电离方程式：_______。请写出次氯酸光照分解的化学方程式：_______。

(4)请写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。

27、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为_______________。

(2)反应达到最大限度的时间是____min，该时间内的平均反应速率v(N)=____。

(3)判断该反应达到平衡状态的依据是（_______）(填序号)

A．该条件下，正、逆反应速率都为零

B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化

C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化

D．条件下，单位时间内消耗2mol N的同时,生成1mol M

(4)能加快反应速率的措施是（_______）(填序号)

A．升高温度 B．容器容积不变，充入惰性气体Ar

C．容器压强不变，充入惰性气体Ar D．使用催化剂

28、利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO4-＋5SO32-＋6H＋===2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O，回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。

（1）该滴定实验所需仪器有下列中的________(填序号)。

A．酸式滴定管(50 mL)   B．碱式滴定管(50 mL)   C．量筒(10 mL)   D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯   H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗

（2）不用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________。

（3）选何种指示剂，说明理由____________。

（4）滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_____(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度偏_____(填“大”或“小”)。

29、实验是学习化学的一种重要方法，某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：

(1)欲检验Na2CO3中存在钠元素，可使用的方法_______。(选填编号)

A．沉淀法

B．显色法

C．焰色反应

D．气体法

(2)若用无水碳酸钠来配制100mL 0.400mol/L的Na2CO3溶液，需在_______(填仪器名称)上称取_______g无水碳酸钠。

(3)配制上述溶液用到的“容量瓶”是_______。(选填编号)

(4)定容操作时：沿着玻璃棒向容量瓶中加水至_______处，改用胶头滴管继续滴加水至凹液面最低处与刻度线相平，盖好瓶塞，颠倒摇匀。

(5)在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_______。(选填编号)

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容

C．转移时不小心有溶液溅出瓶外

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

为研究Na2CO3溶液和盐酸的反应过程，某学生使用传感器进行如下实验(装置如图1)：

实验(1)：向反应器中加入20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液，逐滴滴加40mL 0.4mol/L的盐酸溶液。

实验(2)：向反应器中加入XmLYmol/L NaHCO3溶液，逐滴滴加一定体积的0.4mol/L的盐酸溶液。实验数据如图2：

实验分析与解释：

(6)仪器a的名称是_______。

(7)实验(1)中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前60s采集的数据如图所示，结合离子方程式表述其原因是_______。

(8)实验(2)为实验(1)的对照实验，根据图2信息，反应器中加入XmLYmol/L NaHCO3溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是_______。

A．40、0.2

B．20、0.4

C．20、0.2

D．40、0.4

30、在某温度（T ℃）的水溶液中，c(H+)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y关系如图所示。

（1）该温度下，水的离子积为________，T ℃_____25 ℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）

（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液Va L与pH＝1的硫酸溶液Vb L混合。若所得混合液的pH＝2，则Va:Vb ＝_______。

31、ZnO和在工业生产中具有广泛的应用，它们均可作为合成工业常用的催化剂。某实验小组利用废旧锌锰电池为原料回收ZnO和，并测定产品的纯度。其回收制备流程如下：

已知：碱性锌锰电池的总反应为：，电解质是KOH。

回答下列问题：

(1)废旧电池拆解前要充分放电，放电时正极反应式为_________。

(2)酸浸时加快反应速率的方法有_______(写出2种即可)。

(3)用氨水调节酸浸后溶液的pH可以使溶液中的锌锰元素分离，依据下表合理pH为______。

使用返滴法来测定回收产品的纯度。取mg产品于锥形瓶中，在硫酸酸化环境下，加入ng过量草酸钠(Na2C2O4)与二氧化锰反应，最后用cmol/L酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠，消耗VmL。

(4)在硫酸酸化环境下，草酸钠()与二氧化锰反应的离子方程式为：_______。

(5)用酸性高锰酸钾标准液滴定未反应完的草酸钠溶液，达到滴定终点的依据是___________。

(6)产品的纯度为_______(列出计算式，不用化简)。

(7)下列操作会导致的纯度测定结果偏高的是________。

A．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．滴定前仰视，滴定后俯视液面

D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

32、磷酸铁锂电池以容量高、输出电压稳定、能大电流充放电、电化学性能稳定、使用安全、对环境无污染而备受青睐，其总反应式为。

(1)基态与的最外层电子数之比为___________。

(2)上述电池中可用原子代替原子，它们的各级电离能数据如下：

的原因是___________。

(3)石墨是六方品系，其硬度小而熔沸点高，原因分别是___________、___________；石墨中碳原子的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________。

(4)磷酸铁锂电池的负极材料为原子嵌入两层石墨层中间形成的晶体，其晶胞结构如图所示，乙晶体的化学式为___________。在晶胞中，石墨层中最近的两个碳碳原子间的距离是，石墨层与层间的距离是，则甲晶体的密度为___________(列出表达式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。