河北省张家口市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列说法中，正确的是

A.NaCl的摩尔质量为58.5g

B.1molO2 的质量是l6g

C.标准状况下，11.2L 的CO2质量为22g

D.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L

2、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 （　　）

A. 1   B. 3   C. 4   D. 5

3、下列离子方程式书写不正确的是(   )

A．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑

B．FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3(胶体)

C．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32－＝CaCO3↓

D．常温下氯气与苛性钠溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

4、0.2molH3PO4所含原子数是

A．0.2NA

B．0.6NA

C．0.8NA

D．1.6NA

5、下列能正确表示反应的离子反应方程式的为

A.向溶液中通入足量氯气：

B.向溶液中滴加溶液：

C.钠与硫酸铜溶液反应：

D.醋酸除去水垢：

6、由锌、铜和稀硫酸组成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A.锌是负极 B.锌得电子 C.铜是负极 D.铜失电子

7、Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸时发生反应2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)

A．Na4S2O3与CaOCl2的水溶液均显碱性

B．1mol Na4S2O3固体中共含有6NA个离子

C．题干反应中，每产生9.6g S时，转移0.6NA个电子

D．向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生，被氧化与被还原的原子数相等

8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（  ）

A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液     D．加入0.1mol/L HCl

9、下列过程属于物理变化的是

A.钢铁锈蚀 B.臭氧消毒 C.干冰升华 D.食物腐败

10、侯氏制碱法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氢钠，下列实验装置及原理设计说法不合理的是：

A.用装置甲制取氨气时得到氨气很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷会重新化合

B.用装置乙生成的CO2速率很慢，原因是反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖着大理石的表面

C.用装置丙模拟侯氏制碱法，可以同时通入NH3、CO2，也可以先通氨气再通CO2

D.用装置丁分离得到产品NaHCO3，为得到干燥产品，也可采用减压过滤

11、下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A. 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

B. 氧化铝熔点高可用作耐火材料

C. 晶体硅可用于制造光导纤维

D. 漂白粉和臭氧可用于自来水消毒

12、恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(　　)

A. 混合气体颜色不再变化

B. 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

C. 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化

D. 2v(H2)正＝v(HI)逆

13、下列离子方程式不正确的是

A.过量SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+

B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

C.实验室制备Cl2：

D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

14、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(    )

A. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

B. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热

C. 检验SO42-时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液

D. 盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明

15、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A．简单气态氢化物的稳定性：

B．简单离子半径：

C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

16、在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是(　　)

A.3％H2O2溶液

B.1 mol/L NaOH 溶液

C.1 mol/L KClO3溶液

D.1 mol/L 盐酸

17、为了减少CO2的排放，可利用含铈(Ce)催化剂实现CO2与甲醇反应，该反应的催化循环原理如图所示，有关说法正确的是

A．该反应的催化剂为Ce-O-Ce-OH

B．反应②的类型为取代反应

C．物质A为CO2

D．反应过程中Ce的化合价发生了变化

18、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是

A．碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

C．在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加石灰水均产生白色沉淀

D．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应

19、浓硫酸与金属铝在加热条件下反应，得不到氢气，这是因为浓硫酸具有（    ）

A.强酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si－Si键

B. 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等

C. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 L

D. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

21、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团名称为____________。

（2）的系统命名为___________

（3）的同类同分异构体有 __________种，其中分子中有两个甲基且苯环上一硝基代物有三种的有机物的结构简式为________

（4）在下列有机物①（CH3）2CHCH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOH  ④   ⑤ ⑥ ⑦   ⑧ ⑨CH3CH2Cl，

其中属于饱和烃的是___________，互为同系物的是___________。⑦的同分异构体中属于芳香化合物的有__________种。写出③与⑦发生反应的化学方程式_______ ，反应类型为________

22、对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。

(1)写出FeCl2溶液通入过量氯气发生反应的离子方程式：____。

(2)实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____。

(3)若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，其中一溶液中铁粉有减少，请写出相应的化学方程式：____。

(4)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁元素化合价全部变为+3价的是____。

A．S

B．H2O

C．稀硫酸

D．氯气

(5)1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为____。

23、某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________。

(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为___________。

(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．溶液中Na+向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度

D．若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________。

②右侧电极发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)；从A出口流出的物质是___________从D出口流出的物质是___________。

24、写出下列化学反应方程式：

(1)用电石制备乙炔：_______。

(2)苯酚与浓溴水：_______。

(3)将灼热的铜丝浸入少量乙醇液体中：_______。

(4)甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：_______。

(5)1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：_______。

25、化学的符号表征是化学交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。

(1)可以正确描述碳原子结构的是_______

A．原子结构示意图：

B．原子核外能量最高的电子云图像：

C．碳-12原子：

D．原子的轨道表示式：

(2)下列有关微粒的描述正确的是_______

A．羟基的电子式：

B．乙炔的分子式：

C．的球棍模型：

D．乙烯的结构简式：

(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子式为_______。

(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。

(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子轨道表示式为_______。

26、如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的___________ ，一段时间后，甲中溶液颜色 __________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________ ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是___________ 溶液（填写化学式）。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________。

27、按要求完成下列问题：

（1）NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为___。

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___。

（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___。

（4）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___。

（5）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___。

②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___。

28、能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：

(1)原电池是直接把化学能转化为电能的装置。据如下装置图，回答下列问题：

①若X为Ag，Y为溶液，溶液中的移向______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2 mol时，电解质溶液质量减少______g

②若用如图装置，依据反应设计原电池，则电极X可以用______(填电极材料)做电极材料，电解质溶液Y的溶质为______(填化学式)，铜极的电极反应式为__________________。

(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。如图是氢-氧燃料电池的装置图，则：

①a电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

②b电极附近pH________。(填增大、减小或不变)

③负极反应式为：________________________________。

29、实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据:

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_______________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_______________。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝_________ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18 J·(g·℃)-1计算]。如果用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是_________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大

(5)下列说法正确的是_________。

A．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液

B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小

C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大

D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH<-57.3 kJ·mol－1

30、取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH）2溶液时，溶液显中性。请列式计算：

（1）原混合液中H+的物质的量浓度为   mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH）2体积为75mL时，产生的沉淀质量为   g。

31、请回答下列与有关的问题。

(1)的电离方程式为_______。

(2)25℃时，溶液的_______7(填“”或“”或“”)。

(3)按如图所示连接装置，该装置能够将_______能转化成_______能。

(4)图中石墨(乙)是_______(填“阴”或“阳”)极，该电极上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(5)用石墨电极电解溶液的总反应方程式为_______。

32、镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种用铜镉废渣(含Cd、Zn、Cu、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如图。

已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L﹣1计算)：

回答下列问题：

(1)“步骤Ⅱ”需隔绝氧气的原因是___________。

(2)“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，“步骤Ⅳ”中除铁发生的离子方程式为___________。废渣的成分有___________。

(3)“置换”时镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2+的量为依据。

①实际生产中比值最佳为1.3，不宜超过该比值的原因是___________。

②若需置换出112kgCd，且使镉置换率达到98%，Zn的理论用量为___________kg(计算结果保留一位小数，下同)，实际加入的Zn应为___________kg。

(4)“置换”后滤液溶质主要成分是___________。(填化学式)

(5)“熔炼”时，海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH在反应釜中混合反应，反应的化学方程式是___________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Ca与Na2ZnO2的___________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。