河北省邯郸市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl2如图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是(       )

A．黄绿色完全消失

B．反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体

C．瓶中出现紫黑色固体

D．反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐

2、已知某反应的反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 热化学方程式： H2＋F2===2HF，ΔH = -270 kJ/mol

B. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

C. 在相同条件下，1 mol H2 (g) 与1 mol F2 (g) 的能量总和大于2 mol HF (g) 的能量

D. 其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小

3、鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．鲁米诺的分子式为C8H6N3O2

B．鲁米诺中最多16个原子位于同一平面

C．甲可以与Na2CO3溶液反应生成CO2

D．反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应

4、下列说法不正确的是（   ）

A.动物皮革的主要成分是蛋白质

B.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸

C.皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析

D.“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

5、化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是

A．研究高效合成氨有利于提高粮食产量

B．大量鲜花的香味主要来自酯的混合物

C．液化石油气是一种可再生的清洁能源

D．采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀

6、某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是

A．该装置将光能转化为电能

B．阴极的电极反应式为：3CO2+18H++18e-=(CH3)2CHOH+5H2O

C．该装置工作时，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区

D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、取代反应、聚合反应

7、H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列推测不合理的是

A．HO2可用于杀菌消毒

B．HO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3

C．HO2不稳定，分解会生成氧气

D．HO2在碱溶液中能稳定存在

8、向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g) ⇌4C(g)+D(g) ΔH＜0。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变，下列措施能使θ值增大的是（   ）

A. 降低温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 再加入少量A

9、下列各反应对应的离子方程式正确的是（   ）

A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2O

C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

D.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O

10、下列化学用语表述正确的是

A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为:

B. 乙醇的结构筒式:

C. COCl2的结构式为:

D. CaO2的电子式为：

11、下列说法正确的是

A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇作萃取剂

C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使反应速率减慢的原理

D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

12、在A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)反应中，下列表示该反应速率最慢的是

A．υ(A)=0.5 mol∙L−1∙s−1

B．υ(B)=0.5 mol∙L−1∙s−1

C．υ(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1

D．υ(D)=0.5 mol∙L−1∙s−1

13、奈( )是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。已知萘的合成过程如图()，下列说法正确的是。

A.a的分子式是C10H12O B.b的所有碳原子可能处于同一平面

C.a→b的反应类型为加成反应 D.萘的二氯代物有10种

14、用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是  (   )

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C.通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA

15、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

②c＝

③w＝×100%

④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

A. ①④   B. ②③   C. ①③   D. ②④

16、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是

A. C3H7OH   B. CH3CHO   C. CH3COCH3   D .C2H4

17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为NA

B. 3g的甲基中含有的电子数为1.6NA

C. 0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

18、芳香类化合物C8H8O2，能与NaHCO3反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构）（　　）

A．15 种

B．16 种

C．17 种

D．18种

19、X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．         

B．         

C．          Y:3S23P4

D．           

20、实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为①2KClO32KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则(  )

A. ①中，反应前后MnO2化学性质改变

B. ②中，MnO2为催化剂

C. ①中，反应前后MnO2质量不发生变化

D. ②中，MnO2为氧化剂

21、氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列问题：

(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)；

(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

22、按要求完成下列各题：

(1)碳原子数小于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_______种，其中含有碳原子个数最少的物质的电子式为_______。

(2)有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2且能够氧化生成醛的物质有_______种。

(3)用系统命名法命名其名称为_______。

(4)发生加聚反应的产物是_______。

23、I ．(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)盐类水解的本质是___________水的电离，(填促进，抑制)。升高温度___________盐类的水解。(填促进，抑制)

(4)弱电解质的电离常数只受___________影响，升温电离常数___________(填增大，减小或不变)

II．已知H2A在水中存在以下平衡: ,

(1)常温下，溶液的pH___________(填字母序号)，原因是___________(填离子方程式)。

A．大于7   B．小于7   C．等于7 D．无法确定

(2)常温下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 NaOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是___________(填字母序号)。

A．c(H+ ). c(OH-)= 1.0×10-14 B．

C． D．

(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有___________(填字母序号)。

A．升高温度 B．降低温度 C．加入少量蒸馏水   D．加入固体

24、下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)X元素位于周期表的第_______周期。

(2)H2S的稳定性_______(填“＞”或“＜”)HZ。

(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是_______(请用元素符号作答)。

(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：_______。

a.原子半径：Se＞S

b.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4

c.SeO2只具有氧化性

25、铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等领域。回答下列问题：

(1)用黄铜矿冶炼铜的原理如图所示。

①中Fe的化合价为__________。

②反应Ⅲ的化学方程式为____________________________。

(2)铜器久置于空气中会与空气中的水蒸气、、反应生成铜锈，其中有无害的“铜绿”和有害的“粉状锈”。

①和均属于_____________（填“正”、“酸式”或“碱式”）盐。

②“铜绿”能与酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了：“铜⃗铜绿⃗……⃗铜”的转化：

请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______________________。上述转化过程中属于化合反应的是________________（填字母）。

26、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973 K和

1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝_________。

(3)能判断反应③已达平衡状态的是_________。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_______(填写序号)。

A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积

C．降低温度 D．升高温度

E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量

27、从A．乙烯  B．乙酸  C．葡萄糖  D．纤维素  E．油脂  F．蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

（1）属于烃类的是_______________________。

（2）能与乙醇发生酯化反应的是_______________。

（3）植物通过光合作用直接生成的有机物是____________。

（4）肉、蛋、奶等富含_____________。

（5）能作为制造肥皂的原料是____________。

（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是___________。

28、(1)人们对苯的认识有一个不断深化的过程。由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种只含叁键且无支链链烃的结构简式___________。

(2)苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式___________。

(3)烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯(脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯________(填稳定或不稳定)。

(4)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_______________事实(填入序号)。

a．苯不能使溴水褪色   b．苯能与H2发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体  d．邻二溴苯只有一种

(5)实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示。反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，其优点是______________和__________。

(6)该反应的化学方程式是____________________。

29、碱式碳酸镁可用于生产牙膏、医药和化妆品等，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁样品中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：

方案I、取一定质量的样品，与稀硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度。

(1)乙中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a→__________________。

方案I、①称取碱式碳酸镁样品mg；

②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；

③重复操作②，测得剩余固体质量为mg。

(3)下列仪器中，方案II不会用到的是________(填字母代号)。

(4)判断样品完全分解的方法是__________________。

(5)有同学认为方案II高温煅烧的过程中会发生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗?_______(填“正确”或“错误”)。请说明理由：__________________。

30、计算:

（1）3.011022个的物质的量为___________mol，质量为___________，这些的物质的量与标准状况下体积为___________L的NH3的物质的量相等，与___________gNa+含有的离子数相同。

（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___________；R的相对原子质量约是___________。

（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___________L，质量为___________g，混合气体中CO2的分子数为___________。

31、如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色，D极石墨棒上有红色的固体生成。请回答：

(1)B极是电源的___极；

(2)C电极反应式为___；

(3)一段时间后，丁装置中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带___电荷(填“正”或“负”)。

(4)若甲烧杯中D极石墨棒上析出红色的固体质量为6.4g时，则乙烧杯中E电极生成的气体在标况下的体积为___；

(5)乙烧杯中电解总反应化学方程式为___。

32、铁、钴、镍的性质非常相似，称为铁系元素。回答下列问题：

(1)Fe在元素周期表中的位置为_______(填周期和族)，基态Ni原子的价电子排布式为_______。

(2)Fe3＋的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN)，K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最小的是_______；SCN-中碳原子的杂化轨道类型为_______。

(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋的形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，试分析[Co(NH3)6]2＋更稳定的原因是_______。

(4)NiSO4常用于电镀工业，其中SO的空间构型为_______。

(5)Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(Ni原子中只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)：

该合金的化学式为_______；已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a=b=511pm，c=397 pm；α=β=90°，r=60°。计算该合金的密度ρ=_______g·cm-3(列出计算式即可)