河北省张家口市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、已知水合肼()有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。实验室用NaClO碱性溶液与尿素[]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A.分液漏斗中盛装尿素水溶液

B.三颈烧瓶中反应的离子方程式为：

C.球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发

D.反应完全后，分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏

2、常温下，已知浓度均为0.1mol·L-1的NH4CN溶液和NaCN溶液的分别为9.32、11.1，下列说法错误的是

A．0.1mol·L-1NH4CN溶液能使甲基橙试剂变黄色

B．0.1mol·L-1NaCN溶液中水电离出的c(OH-)=10-11.1mol·L-1

C．上述两种盐均能促进溶液中水的电离

D．上述两种溶液中，的水解程度前者大于后者

3、已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( 　　)。

A.920 kJ B.436 kJ C.336 kJ D.188 kJ

4、下列仪器名称错误的是（    ）

A.坩锅 B.蒸发皿 C.干燥器 D.研钵

5、工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是

A. 裂化   B. 干馏   C. 分馏   D. 裂解

6、不能作为卤族元素(氯、溴、碘)非金属性递变规律的判断依据的是

A．单质的氧化性

B．氢卤酸的酸性

C．卤化氢的热稳定性

D．与氢气化合的难易程度

7、已知下列四个热化学方程式：

NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)　ΔH1＝a kJ/mol　①

Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l)  ΔH2＝b kJ/mol　②

2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)  ΔH3＝c kJ/mol　③  BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l)  ΔH4＝d kJ/mol　④

其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是(　　)

A. d<0   B. c<2a＋b＋d   C. c＝2a＋b＋d   D. c>2a＋b＋d

8、室温时，将 0.10 mol/L 的 NaOH 溶液滴入 20.0 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中(c 点时二者恰好中和)，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是

A.该一元酸为弱酸，酸溶液的浓度为 0.10mol/L

B.d 点时： 2 c(HA) +2 c(A-) = 3c(Na+)

C.b 点 时 ，c(A-) =c(Na+)

D.a 点时：c(HA) ＜ c(A-)

9、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

C. 稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

10、有关如图所示装置的叙述中，正确的是

A．该装置能将电能转变为化学能

B．电子从锌片经硫酸溶液流向铜片

C．当有0.2mol电子通过外电路时，锌片质量减轻6.5g

D．当有0.2mol电子通过外电路时，铜片质量增加6.4g

11、下列叙述与物质循环利用无关的是

A．实现“水立方”变为“冰立方”

B．采用光伏、风能产生绿电制备绿氢

C．可用废弃纸屑填充“冰墩墩”

D．修建道路的废土石料用于建造围墙

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比值是2

B．的溶液一定是中性

C．常温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．同pH的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，NH的浓度不同

13、某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为

A.Cu2(OH)4CO3 B.Cu3(OH)4CO3

C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu4(OH)2(CO3)3

14、根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

15、液态的可作制冷剂，还可用于制造铵态()氮肥和硝态()氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在Pa、550°C的条件下以和为原料合成了：   。2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应，下列说法正确的是

A．高温条件，有利于反应的自发进行

B．升高温度，反应的化学平衡常数K增大

C．增大压强，活化分子百分数增多，反应速率加快

D．若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3mol被氧化

16、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气类，液化石油气类。这两类燃料的主要成分是（   ）

A. 醇类   B. 一氧化碳   C. 氢气   D. 烃类

17、每年10月23日上午6：02到下午6：02 被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为 6：02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023 相似。设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA

B.1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3NA

C.标准状况下，11.2 L CCl4中含分子的数目为2NA

D.10 g N2和18 g CO组成的混合气体含原子数为4NA

18、下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是(　　)

A．稀盐酸溶液

B．氢氟酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化钠溶液

19、下列说法不正确的是(　　)

A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在任何温度下都能自发进行

B. NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

20、下列化学用语表达正确的是（   ）

A.丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.乙酸的实验式：CH2O

D.二氧化硅的分子式：SiO2

21、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___，装置B中玻璃棒的作用是__防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

(2)装置C中①的名称是__，冷却水的方向是__。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置___(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置___；从碘水中分离出I2，选择装置__。

22、（1）写出下列物质的化学式:

胆矾_____________________ 铁红_____________________

苏打_____________________ 明矾__________________

（2）把SO2气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为______。

（3）工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_____，在该反应中，氧化产物是_____（用化学式表示）。

（4）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式________

（5）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是_____________，它的颜色为______；

（6）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;继续向上述溶液中加入下列________物质，铜片会继续溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.盐酸　　　　　D.氢氧化钠

23、硫铁矿(主要含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，主要用于生产硫酸，在橡胶、造纸、纺织、食品、火柴等工业中均有重要用途。在空气中煅烧硫铁矿时的化学反应如下：FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平)。

(1)该反应中，被氧化的元素为______。

(2)高温煅烧15.0g含杂质的硫铁矿，充分反应后得到8.0gFe2O3固体(杂质不参加反应)，该硫铁矿中FeS2的纯度为______，煅烧过程中，放出85.4kJ热量，写出此反应的热化学方程式_______。

(3)将Fe2O3溶于稀H2SO4的离子方程式为______，向所得溶液中，通入一定量的SO2后，溶液中SO浓度增大，则此反应的还原产物为_____。

24、（1）乙酸是生活中的一种常见有机物，

①乙酸分子官能团的名称是___________。

②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是____________________________________________________ ；

（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；

③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为__________。

25、翡翠的主要成分为，还含有其他多种金属阳离子，其中的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一

(1)基态最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)所含元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)；电负性最大的是___________。

(3)配合物中的配体是___________，的沸点比的高了许多，主要原因是___________

(4)已知某的结构如图所示。

___________，粒子内部的键角___________(填“＞”“ ＜”或“=”)。

26、为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g 。

（1）准确配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：天平、烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和____________。

（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________________________________。

（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，如何检验是否沉淀完全，其操作是_____________。

（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果________（选填“偏高”或“偏低”）。

（5）由方案I ：Na2SO3固体的纯度可表示为：___________。

（6）方案I、方案Ⅱ ：m1________m2（填“>”、“<”或“=”）。

（7）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。滴定终点的现象为________________________________。

A．酸性KMnO4溶液 B．H2O2溶液   C．Br2水 D．FeCl3溶液

27、下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。

配料中，富含蛋白质的是_______，属于糖类的是______，属于营养强化剂的是___，属于防腐剂的是______。

28、（一）石油分馏可以得到汽油。石油分馏属于_________________变化（填“化学”或“物理”）。 汽油是低沸点的烷烃的混合物，其分子中的碳原子数一般在  C5～C11 范围内，如庚烷，其分子式为______________，符合这个分子式的结构有___________________种。

（二）石油裂解可获得 A。已知 A 在通常状况下是一种相对分子量为 28 的气体，A 通过加聚反应可以得到 F，F 常作为食品包装袋的材料。有机物 A、B、C、D、E、F 有如下图的关系。

（1）A的分子式为___________________。

（2）写出反应①的化学方程式___________________。

（3）写出反应②的化学方程式___________________。

29、为了测定含氰废水中CN－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-、2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是_____________。

(2)装置D的作用是_________________，装置C中的实验现象为______________。

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a，经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN－的含量为_________mg·L−1。

②若撤去装置A，直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氰废水中CN−的含量__________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为_________________。

(5)除去废水中CN−的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN−氧化生成N2，反应的离子方程式为_____________________________。

30、科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，红磷)＋5/4 O2(g)===1/4 P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________ 。

31、钼是人体必须的微量元素之一，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO4▪2H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成分MoS2，含少量PbS等）制备钼及钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是__________（填序号）。

a．增大空气的进入量b．将矿石粉碎c．采用逆流原理

焙烧过程中，每生成1molMoO3，转移电子数目为__________。

（2）写出“碱浸”过程中反应的离子方程式__________。

（3）经“结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，题中方框内需要进行的操作是__________。

（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。

①图像中纵坐标x=__________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式为__________。

32、粉煤灰的综合利用既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)中铝、铁元素的分离工艺流程如图：

(1)①“酸浸”时，Al2O3发生反应的离子方程式为______。

②当硫酸质量分数大于50%时，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。

(2)有关金属离子以氢氧化物形式沉淀时离子浓度随pH变化如图1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，则铝、铁元素分离效果较差，其原因是______。

(3)沉铝后所得FeSO4用EDTA络合后可用于烟气中NO的吸收，其原理为[Fe(EDTA)]2++2NO[Fe(EDTA)(NO)2]2+。EDTA络合吸收结合生物转化去除NO的装置如图2所示，生物反应器中发生反应的离子方程式为______。

(4)Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝(含少量Fe与Si杂质)，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如图3所示)。

①该装置工作时，电极A作______极；阳极的电极反应式为______。

②熔融粗铝时，加入铜的作用是______。