河北省唐山市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况下）。则所消耗硝酸的物质的量是（    ）

A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol

2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.5molCO2的体积为11.2L

B．物质的量相同的NH和OH-的质子数、电子数均相同

C．密闭容器中，充入1molN2和3molH2，反应后转移的电子数为6NA

D．标准状况下，11.2L的CH4和C2H4混合气体所含氢原子数目为2NA

3、已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是（   ）

A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

4、下列说法正确的是

A．石英玻璃、玛瑙、水泥和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

B．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

C．硅在电子工业中是重要的半导体材料

D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

5、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（　　）

A. 己烷、苯    B. 直溜汽油、苯

C. 四氯化碳、苯    D. 溴苯、四氯化碳

6、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.M为负极

B.Na+移动方向：通过离子交换膜由右向左

C.c出口收集到的物质是氯气

D.电解一段时间后，阴极区pH降低

7、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯。如使产生的水蒸气(相同状况)的体积相等，则所需三种气体的质量比是(　　)

A.8: 11: 14 B.4: 22: 7

C.1: 2: 1 D.2: 1: 2

8、下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

9、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与Y形成的化合物为离子化合物

C.Z与X形成的化合物中只含有离子键

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

10、现有下列实验①甲烷通入溴水制取CH3Br ②丙烯与氯化氢在催化剂作用下制取纯净的1-氯丙烷 ③用酒精灯加热甲烷使其分解得到炭黑和氢气 ④甲烷和氯气在光照条件下反应制备纯净的CH3Cl，能实现的是（   ）

A.只有① B.①④ C.②③ D.都不能

11、下列有机反应属于取代反应的是

A． +Br2 +HBr

B．

C．

D．

12、某无色澄清溶液中可能含有:①Na+②③Cl-④ ⑤⑥H+⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:

下列结论正确的是

A．由步骤(3)可知，一定含有

B．肯定含有的离子是②③⑥

C．可能含有的离子是①③⑦

D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③

13、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化

C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂

D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染

14、下列实验操作正确的是(  )

A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称

D. 萃取，分液前不需对分液漏斗检漏

15、一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)C(g)

 其中容器Ⅰ中的反应在5 min时达平衡。

下列说法不正确的是

A. 容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L-1·min-1

B. 该反应的正反应为放热反应

C. 容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5

D. 若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%

16、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10g14N16O2和16O2混合气体中含有的质子数为5NA

B．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数目为3NA

C．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+的数目为10-9NA

D．等物质的量的N2和C2H2所含有的电子数均为14NA

17、已知，如果要合成，所用的起始原料可以是

A．1，3—戊二烯和2—丁炔

B．2，3—二甲基—1，3—丁二烯和丙烯

C．2，3—二甲基—1，3—戊二烯和乙炔

D．2—甲基—1，3—丁二烯和2—丁炔

18、X元素的原子序数是9，下列哪一原子序数的元素与X具有相似的化学性质（     ）

A. 1 B. 8 C. 17 D. 18

19、丙烯与HCl发生加成反应分两步：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子(CH3-CH2-CH2或 CH3-CH-CH3)；第二步Cl-进攻碳正离子完成加成。反应进程中的能量变化如图所示。 已知在0℃和40℃时，反应进程①与进程②产物的比例分别为 25∶75和 40∶60。下列说法正确的是(   )

A.反应进程①产物比进程②产物稳定

B.与0℃相比，40℃时丙烯的转化率增大

C.从0℃升高至40℃，反应进程①正反应速率增大，进程②正反应速率减小

D.用DCl代替HCl，得到的产物有 和

20、含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+

B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C．n2=0.25

D．n3：n1=3：2

21、有以下物质：①石墨             ②铁       ③蔗糖       ④一氧化碳       ⑤氯化铁固体       ⑥碳酸氢钠固体       ⑦氢氧化钡溶液       ⑧纯醋酸       ⑨熔融氯化钠       ⑩液态氯化氢

(1)以上物质属于电解质的是_______；能导电的是_______。

(2)⑥在水溶液中的电离方程式为_______。

(3)将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：_______。

(4)写出用⑤的饱和溶液制备胶体的化学反应方程式：_______。

(5)磷酸()、亚磷酸()、次磷酸()都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则、、中属于正盐的是_______(填化学式)。

22、根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题：

(1)纯水在100℃时，，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的_______。

(2)常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则_______(溶液体积变化忽略不计)。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

①25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。(大小用a、b、c表示)

②向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为_______。

(4)常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol∙L−1的溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①该滴定过程应该选择_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。

②a_______20mL(填“＞”“＜”或“=”)。

③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

23、写出下列物质的化学式

碳酸______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、

碳酸氢钙___________；氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸钾_______、

二氧化氯___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸钠___________、磷酸钙___________。

24、已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第_______周期，其原子半径比钠元素的原子半径_______(填“大”或“小”)。

(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：_______。实验表明，铷与水反应比钠与水反应_______(填“剧烈”或“缓慢”)，反应的离子方程式为_______ 。

25、在高温条件下，、葡萄糖和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_______。

26、取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.00 mol·L﹣1的 Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H+的物质的量为_______ mol。

（2）硫酸的物质的量浓度为_______ mol·L﹣1

（3）当加入的 Ba(OH)2 体积为 75.0 mL 时，产生的沉淀质量为______ g。

27、甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。

(3)0〜4 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。

(4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。

②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。

28、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌ 2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

（1）用A的浓度变化表示的反应速率是：________；

（2）在2min末，B的浓度为：___________；

（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L，化学反应速率_________ 。

29、利用酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42﹣(黄色)+ 2H+ → Cr2O72﹣(橙红色)+ H2O Ba2+ + CrO42﹣ → BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，BaCl2溶液的浓度为_________________mol/L（含x、y的表达式），若步骤Ⅱ 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

30、(1)8.8gCO2在标准状况下的体积为____L，其中含氧原子的物质的量为___mol。

(2)4.8g甲烷(CH4)与标准状况下_____L氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。

(3)等质量的SO2和SO3所含的硫原子个数之比为______，同温同压下的密度之比为______。

(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，A的相对原子质量是________。

(5)用10mL的0.1mol·L -1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是________。

31、2022年北京冬季奥运会场馆使用了大量不锈钢材质，不锈钢属于合金钢，其基体是铁碳合金，常用的不锈钢中含铬(Cr)18%、含镍(Ni)8%。回答下列问题：

(1)石墨烯(即单层石墨)是一种由碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构的新材料，其中碳原子采取___________杂化。

(2)蒸气状态下以双聚分子形式存在(如图)，其中Fe的配位数为___________，双聚分子中存在配位键，提供空轨道的是___________(填元素符号)原子。

(3)甘氨酸亚铁中非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。甘氨酸()比其同分异构体硝基乙烷()熔沸点高，其原因是___________。

(4)的阴离子的空间构型为___________。

(5)工业上常用羰基镍制备高纯镍，其熔点-19℃，沸点43℃，羰基镍属于___________(填晶体类型)，该晶体中键与键数目之比为___________。

(6)金属铬属于体心立方晶体(如图)，已知其密度为，则晶体中铬原子的半径为___________cm(阿伏加德罗常数的值为，列出表达式)。

32、碱金属及其化合物在生活、科研等领域用途广泛。回答下面相关问题：

(1)基态K原子核外有_______种不同的电子运动状态；下列碱金属原子核外电子发生如下变化时有可能会观察到焰色的是_______(填字母代号)。

a.

b.

c.

d.

(2)碱金属易形成各种不同的盐，已知碱金属各种盐的沸点(℃)如表所示。

由此可以得出随质子数递增，碱金属形成化合物中化学键的离子性_______(填“逐渐增强”“不变”或“逐渐减弱”)；在硫酸盐和碳酸盐中，S，C 原子的杂化形式分别为_______和_______。

(3)碱金属元素中，仅有Li可以直接与N2化合生成Li3N。已知该晶体中。存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，如图所示。

该结构中，在锂、氮层之间还应存在_______(填“锂”或“氮”)层。理由是_______。

(4)氮化钼是制备锂离子电池的重要原材料，该晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若A的原子分数坐标为(0，0，0)，则B的原子分数坐标为_______。

②N原子位于Mo原子立方晶格的_______(填“四面体”“正方体”或“八面体”)空隙中，若Li 位于该晶胞的八面体空隙中，则一个晶胞中最多能够填入_______个Li。

③若氮化钼的密度为g·cm-3，晶胞中Mo为最紧密堆积。其原子半径为r。则Mo所围成的空隙中，所容纳的离子半径最大值为_______nm。(用含有，NA的代数式表示。设NA表示阿伏加德罗常数的值)