河北省邯郸市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D. 从海水中提取氯化镁

2、1H、2H、3H、H+、H2可以表示( )

A. 氢的五种同位素   B. 五种氢元素

C. 化学性质不同的氢原子   D. 氢元素的五种不同粒子

3、断肠草中分离出来的2种毒素的结构简式如下，有关推断正确的是

A．互为同系物

B．均能与氢氧化钠溶液反应

C．互为同分异构体

D．1mol均能与6molH2加成

4、锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（  ）

A.电流从锌片流向铜片

B.锌电极的反应式：Zn − 2e－=Zn2＋

C.铜片作负极

D.盐桥的作用是传递电子

5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.NA个N2分子与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2 : 1

B.相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子

C.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D.常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

6、过氧化钠是常用的供氧剂和漂白剂，其与水反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法正确的是

A．H2O是还原剂

B．O2是还原产物

C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1

D．每消耗1molNa2O2转移1mol电子

7、根据下列反应进行判断，下列微粒氧化能力有强到弱的顺序正确的是

①+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；②2FeCl3+3KI=2FeCl2+2KCl+I2；

③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A．＞Cl2＞I2＞Fe3+

B．Cl2＞＞I2＞Fe3+

C．＞Fe3+＞Cl2>I2

D．＞Cl2＞Fe3+＞I2

8、下列说法正确的是

A．溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯

B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯分子中六个原子共面，键角为120º。

D．丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br

9、“空气吹出法”是目前海水提溴最成熟的工业方法，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．步骤③发生时溶液的酸性增强

B．溶液中Br2的浓度：ⅠⅡ

C．步骤②利用了溴易挥发的性质

D．使用乙醇萃取溶液Ⅱ中Br2后再蒸馏

10、抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示，下列关于“芬必得”主要成分的叙述中不正确的是

A．该物质的分子式为C13H18O2

B．该物质属于芳香烃

C．该物质属于羧酸类有机物

D．该物质可以发生取代反应

11、有关物质聚集状态与现代仪器分析，下列说法正确的是

A．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成。

B．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆状

C．质谱利用质荷比来测定相对分子质量，与CH3OCH3的质谱图完全相同

D．红外光谱确定氢原子的类型及相对数目，可用于区分与CH3OCH3

12、下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．图乙：制取少量Fe(OH)2

C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀

D．图丁：在铁表面镀锌

13、对于反应，在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。下列说法中正确的是

A．C、E两点对应状态的正反应速率大小关系为

B．A、B、C、D、E各点对应状态中，的是D

C．维持不变，E→A所需时间为；维持不变，D→C所需时间为，则

D．欲使C状态沿平衡曲线到达A状态，从理论上，可由无限缓慢降压至达成

14、下列物质：① 干燥的氯气 ② 过氧化钠粉末   ③ 漂白粉  ④ 活性炭，其中能使红墨水褪色的是   (　　)

A. ①④   B. ②③④   C. ①②③   D. ①②③④

15、25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HX

B．HZ、HY、HX均为弱酸

C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(Na＋)

D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

16、M、N、P、E四种金属:①M+N2+=N+M2+　②M、P用导线连接放入稀盐酸溶液中,M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-=E,N-2e-=N2+。四种金属的还原性由强到弱的顺序是

A．P、M、N、E

B．E、N、M、P

C．P、N、M、E

D．E、P、M、N

17、已知短周期元素的离子: aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A. 原子半径A>B>D>C   B. a+2 = b+1= c-3 = d-1

C. 单质的还原性A>B>D>C   D. 离子半径C>D>B>A

18、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是

A. Ba2+、Fe3+、Br一、NO3—

B. Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—

C. A13+、NH4+、SO42—、Na+

D. Na+、K+、NO3—、SO42—

19、下列气体的主要成分不是甲烷的是

A．天然气

B．沼气

C．水煤气

D．坑道产生的气体

20、下列关于硫酸铜的说法正确的是

A.蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸中，沉在底部变为了白色粉末，这是由于浓硫酸具有脱水性

B.将一块打碎后的硫酸铜晶体残片，放入盛硫酸铜饱和溶液的孤立体系中，一段时间后取出观察，又具有规则的几何外形了，称其质量也增加了

C.向硫酸铜溶液中投入绿豆大小的金属钠，钠块游动并着火燃烧，反应完成后，发现有蓝色并夹杂黑色颗粒的絮状沉淀生成，着火并产生黑色颗粒表明，取用钠块时，没有用滤纸吸干其表面的煤油

D.硫酸铜溶液与纯碱溶液混合时，有绿色沉淀生成，说明CuCO3固体为绿色

21、某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是__________肯定不存在的离子是__________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H++OH-=H2O②____________③_________④HCO3-+H+=H2O+CO2↑⑤__________

22、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H＜0.回答下列问题：

已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ∆H1＜0

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ∆H2＞0

(1)∆H=___________(用∆H1、∆H2表示)

(2)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH2COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填编号)___________。

A．

B．

C．

D．

23、化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。如乙醇(CH3CH2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：

(1)A的分子式为：_______；

(2)A的结构简式为：_______；

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：

①分子中不含甲基的芳香酸：_______；

②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：_______。

24、(1)浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。

(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。

(3)某溶液含0.02 mol/L Mn2＋、0.1 mol/L H2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13，c(S2－)为1.4×10－11 mol·L－1时，pH＝5]。

(4)煅粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，则溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________________________。

25、有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③铜；④蔗糖(C12H22O11)；⑤熔融的KNO3。

请用物质对应的编号，填写以下空白：

（1）属于电解质的是___。

（2）属于非电解质的是___。

（3）溶于水后形成的水溶液能导电的非电解质是___。

26、可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()，的氧化性比、、的氧化性都强。制备及水处理的过程中主要发生反应：、=。

(1)第一个反应中的氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是_________。

(2)简要说明作为水处理剂的工作原理__________。

27、乙炔是最简单的炔烃，是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。在一定条件下，乙炔可实现如图转化(部分反应条件省略)，请回答下列问题：

(1)实验室常用电石制备乙炔，发生反应的化学方程式为___________；实验中用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。

(2)a→b的化学方程式为___________；d是一种高分子化合物，若其相对分子质量为25000，则其聚合度n=___________。

(3)   的化学名称为___________，其与溴水发生反应时可能生成的产物有___________种(不考虑立体异构)；e的分子式为___________。

(4)关于上述有机物，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．e中所有原子可能共平面

B．c、d中含有的官能团种类相同

C．乙炔生成g的反应类型为加成反应

D．乙炔分别使酸性溶液、溴水褪色的原理不同

28、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白:

（1）仪器a的名称____________。

（2）请写出a中发生主要反应的方程式____________。

（3）瓶b的作用有____________。请写出发生堵塞时瓶b中的现象____________。

（4）提纯d中粗产品的方法是____________。

（5）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因____________。

29、已知三氯化铁的熔点为 306 ℃，沸点为 315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装置的连接顺序为_______。

(2)饱和食盐水的作用是_______。

(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂 X 生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

②淡红色溶液中加入过量 H2O2后溶液红色加深的原因是_______。

(4)已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为 O2，该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加 FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂 X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和 BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加 2 滴试剂 X，溶液变红，再通入 O2，无明显变化。

实验①说明_______；得出结论：溶液褪色的原因是_______。

30、现有一包铝粉和铜粉的混合物，用100mL 某浓度的稀硝酸溶解，生成的气体全部是NO, 待粉末完全溶解后，逐滴加入3mol•L-1 的氨水，产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。

(1)写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________。

(2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol• L-1；写出简要计算过程______。

31、烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。

(1)可用NH3选择性脱除氮氧化物，已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180kJ∙mol-1

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ∆H2=-1170kJ∙mol-1

③6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l) ∆H3

则∆H3=_____kJ∙mol-1

(2)目前，科学家正在研究一种以乙烯作还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如图1所示，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：_____。

②为达到最佳的脱硝效果，应采取的条件为_____(填温度和负载率)。

(3)用酸性KMnO4及添加物浆液也可高效脱除烟气中的NO和SO2.脱除NO时，NO被氧化为，被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_____。

(4)反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ∆H4=-112.3kJ∙mol-1，是由以下两步反应完成的：

I.____ ∆H5＜0；

II.N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) ∆H6＜0。

①第I步反应的化学方程式为___

②∆H5___(填“＞”、“=”或“＜”，下同)-112.3kJ∙mol-1；若第I步反应为快反应，则活化能E(I)__E(II)。

③若反应2NO(g)+O2⇌2NO2(g)的正、逆反应速率分别为v正=k正×c2(NO)∙c(O2)、v逆=k逆×c2(NO2)，则该反应的化学平衡常数k=_______(用含k正和k逆的代数式表示)。

32、蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在。

(1)在蛋白质中涉及的碳、氮、氧元素电负性由小到大的顺序是___；三价铁离子的价电子排布式为__，从原子结构的理论解释Fe3+比Fe2+稳定：___。

(2)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，SCN-的空间构型为___，1molSCN-中含有的π键的数目为___。

(3)FeCl3晶体易溶于水、乙醇，受热易气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：___。

(4)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为__。

②l个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为___。

(5)某含铜化合物的离子结构如图所示。

①该离子中存在的作用力有___。

a.离子键     b.共价键     c.配位键      d.氢键      e.范德华力

②该离子中碳原子的杂化类型有___。

(6)铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=__g·cm-3(已知：1pm=10-12m，列出计算式即可)。