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1、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
，温度T1、T2下X的物质的量浓度
随时间
变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应的
B．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
D．当容器内气体的密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态
2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L−1 HCl溶液：K＋、SO
、NO
B.0.1 mol·L−1 H2O2溶液：NH
、SO
、NO
C.0.1 mol·L−1 KSCN溶液：Fe3+、SO、Cl－
D.0.1 mol·L−1 NaOH溶液：NH、SO、CO
3、在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)
A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是
A.平均反应速度：甲＜乙 B.平衡时C的物质的量：甲＞乙
C.平衡时C的转化率：甲＞乙 D.平衡时混合气体密度：甲＜乙
4、常温下，向
b 
的
溶液中滴加等体积的
的NaOH溶液，充分反应后溶液中c
c
，下列说法不正确的是
A.b
B.混合后溶液呈中性
C.向溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
D.的电离常数 
5、标准状况下，1molCO2的质量约为
A．11g
B．22g
C．44g
D．88g
6、某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是( )
A. a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B. a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-
Cu
C. 无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
7、在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2A(g)
2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol·L－1，c(C)＝2.0mol·L－1。则下列说法中正确的是（ ）
A.达到平衡时c(B)为1.0mol·L－1
B.达到平衡时c(B)＝2c(D)
C.达到平衡时c(D)为2.0mol·L－1
D.达到平衡时A的总转化率为40%
8、下列关于热化学方程式的说法中正确的是：
A. 热化学方程式只表明了化学反应吸收或放出热量的多少
B. 热化学方程式的化学计量数表示物质的量，可以不是整数
C. 热化学方程式中的△H 只与反应条件有关，与物质状态无关
D. 热化学方程式只能表示化学反应中的能量变化，不能表示物理变化中的能量变化
9、地中海沿岸出产的一种贵重染料经化学分析，其主要组成的结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 属于烃的衍生物
B. 分子式为Cl6H8O2N2Br2
C. lmol该有机物与H2加成最多消耗9molH2
D. 该有机物溴元素检验可将有机物与碱液共热后，直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成
10、在一定温度下，把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)
xP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 mol•L－1•min－1，下列说法错误的是（ ）
A．x的值为1 B．M的平均反应速率为0.15 mol•L－1•min－1
C．M的转化率为60% D．平衡时p的浓度为0.25 mol•L－1
11、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ）
A. 1和16 B. 6和8 C. 9和11 D. 1和17
12、常温下，纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是
A．AlCl3
B．H2SO4
C．NaNO3
D．NaOH
13、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
14、下列过程的化学反应，相应的离子方程式不正确的是
A．向AgCl浊液通入H2S气体变黑：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-
B．明矾净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2H++
=S↓+SO2↑+H2O
D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验Fe2+：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
15、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子2p轨道半充满，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是
A．X的简单氢化物分子间能形成氢键
B．简单离子半径：
C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z
D．第一电离能：
16、研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中不正确的是( )
A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B.物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C.氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3g 3He含有的中子数为NA
B．1mol-OH(羟基)与1molNH
中所含的电子数均为10NA；
C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2分子中含 C-Cl 键的数目为 0.2NA
D．3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
18、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径 B. x的电负性小于y的电负性
C. x的第一电离能大于y的第一电离能 D. x的氧化性小于y的氧化性
19、下列离子方程式正确的是
A．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO
+H+=CO2↑+ H2O
C．盐酸与铁屑反应：2Fe +6H+= 2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钡与稀硫酸等物质的量混合反应：Ba2+ + SO
+ H++OH-= BaSO4↓+ H2O
20、下列说法错误的是
A．溴水可以用来鉴别乙醇、苯、苯乙烯和溴苯
B．等质量的乙烯和乙醇分别完全燃烧，消耗的氧气的量相等
C．2，2—二甲基丙烷与新戊烷互为同系物
D．分子式为C4H10O的所有同分异构体中有4种同分异构体可以与金属钠反应产生H2
21、C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为____。
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
（2）固态时,C60属于____(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键的数目是____。
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是____NA。
（4）石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是____。
（5）观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有____个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有____个CO2分子。
（6）观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围与其距离为a的Cs+数目为___,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为___,距离为___,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目为____,距离为____,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为___。
22、(1) 
的系统名称为________。
(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是________。
(3)下列属于苯的同系物的是________ (填字母)。
A.
B.
C.
D.
23、回答下列问题：
(1)
中含有的
键个数为____________．
(2)已知
和
与
结构相似，分子内键与
键个数之比为____________．
分子中键与键个数之比为____________．
(3)肼
分子可视为
分子中的一个氢原子被
(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．肼可用作火箭燃料，燃烧时发生反应的热化学方程式如下：
若该反应中有
键断裂，则形成的键有____________
．
(4)
、
元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为____________．
(5)
乙醛分子中含键的个数为____________，1个
分子中含有键的个数为____________．
24、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___________mol•L﹣1•mi﹣1；平衡时，Y的转化率为___________，平衡时，Z的产率为___________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项、多选)
A．X、Y、Z的物质的量之比为3︰1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。
25、已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_________________。
（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的________；你选择的理由是______________。
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。
在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________________。
26、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式___________；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式___________；新制氯水中含有的分子为___________；新制氯水含有多种离子，除OH-外，还有___________；
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：___________；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应的：___________Cl2+ _____OH- = ______Cl-+1ClO-+3ClO +_____H2O；
(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的___________倍(保留两位小数)。
27、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能够治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图所示，它可以用某有机溶剂X从中药中提取。
(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是_______(填字母)。
a.属于芳香族化合物 b.分子中含有酯基和醚键
c.其易溶于有机溶剂X，不易溶于水 d.其分子的空间结构不是平面形结构
(2)从中药中提取青蒿素需要应用柱色谱等提纯分离方法，下图所示是中学化学中常用的混合物分离和提纯的装置，请根据装置A、B、C、D回答下列问题：
a.装置A中①的名称是_______。
b.从硫酸钡和硫酸钠的混合体系中分离出硫酸钡，可选择上述装置_______(填字母)。
c.碘水中提取碘单质可选用以下哪种试剂_______(填序号)。
①酒精 ②苯 ③乙酸 ④四氯化碳
(3)使用现代分析仪器对有机化合物X的分子结构进行测定，得到相关结果如下：
①根据图1，可确定X的相对分子质量为74。
②根据图2，推测X可能所属的有机化合物类别和其分子式分别为_______、_______。
③根据以上结果和图3(两个峰且面积比为2：3)，推测X的结构简式_______。
28、绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。
（1）下列各项符合“绿色化学”要求的是____。
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源
（2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是____。
A．建在西部干旱区可以脱贫致富
B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
C．企业有权自主选择厂址
D．不宜建在人口稠密的居民区
（3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。
在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？___。应增加哪些措施防止污染______。
29、回答下列问题。
（1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
a、蒸馏 b、加热分解 c、结晶 d、分液 e、萃取分液 f、过滤
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____；
②从碘水中提取碘____；
③分离乙醇和水____；
④分离植物油和水____；
⑤除去NaCl中所含的少量KClO3；____
⑥除去KCl中少量KClO3____。
（2）草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO32-、SO42-、Cl-。
a.从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下:
①称量样品,②溶解沉降,③_____,④_____,⑤冷却结晶。
b.将制得的少量晶体置于试管中,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有产生____,证明溶液中含有_________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中含有_____。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有____生成,证明溶液中含有_____。
30、1.5mol的H2和2.0mol的NH3质量之比是___，它们所含的分子数之比是___，H原子数之比是____，同温同压下的体积之比是___。
31、Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色额料。也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如图。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
（1）Ni2O3中Ni的化合价为___。
（2）“酸浸”时温度不宜过高的原因是__。
（3）加入H2O2“氧化”的目的是__。加入Na2CO3溶液调节溶液pH的范围为__。
（4）从滤液A中可回收利用的主要物质是__。
（5）加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__。
（6）为测定样品中Ni2O3的质量分数。进行实验；称取5.000g样品。加入足量硫酸后再加入100mL1.0mol·L-1的Fe2+标准溶液。充分反应。加水定容至200mL.取出20.00mL。用0.040mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。用去KMnO4标准溶液20.00mL。试通过计算确定Ni2O3的质量分数__。测定过程中涉及的反应如下：Ni2O3+2Fe2++6H+=2Ni2++2Fe3++3H2O；5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
32、钴元素的用途非常广泛，常用于电池、医疗、催化剂、添加剂、颜料、航空和航天领域。如工业上可用三氟化钴制备火箭推进剂氟化硝酰(NO2F)，其反应为：CoF3+NO2
CoF2+NO2F。请回答下列有关问题：
(1)钴元素属于周期表中_______区，基态钴原子的价电子排布式为_______；F原子核外有_______种不同运动状态的电子，基态F原子中，能量最高的电子所占据原子轨道的形状为_______；NO2F中三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。
(2)酞菁钴主要应用于工业涂料印墨及塑料着色，其分子的结构简式如图所示，钴通过配位键结合的氮原子的编号是_______；分子中碳原子的杂化类型为_______。
(3)FeCoO4是一种光催化剂，基态原子的第四电离能I4(Co)小于I4(Fe)，其原因是_______。
(4)钴的一种晶胞如图所示。其底边边长为apm，高为bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，密度为ρg/cm3，则钴的摩尔质量M=_______。
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