河北省唐山市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

B．NaHCO3溶液和KOH溶液混合：HCO＋OH-=H2O＋CO2↑

C．NaClO与CH3COOH溶液反应：ClO-＋H+=HClO

D．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋Mg2＋+ 2H2OCl2↑＋Mg(OH)2 ↓+ H2↑

2、已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736 kJ/mol，I2＝1 450 kJ/mol，I3＝7 740 kJ/mol，I4＝10 500 kJ/mol，I5＝13 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为( )

A. ＋1   B. ＋2   C. ＋3   D. ＋4

3、实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是（ ）

A．Fe2+→Fe3+

B．HClO→HCl

C．Cl2→Cl-

D．SO2→S

4、短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次递增，Z、M的单质均能与水发生剧烈的化学反应，Z的最外层电子数是X、Y的最外层电子数之和，且X、Y相邻。下列有关说法正确的是

A．离子半径：M＞Z

B．Z、M可以形成离子化合物

C．X、Y最高价含氧酸的酸性：X＞Y

D．X、Y分别与Z形成的二元化合物中，各原子最外层均满足8e-结构

5、为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是(　　)

A.加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究

B.积极推广风能，太阳能光伏发电

C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”

D.将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入

6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③单质溴和氯化钠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是    （     ）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

7、下列化学用语表示正确的是

A．Ca2+的结构示意图：

B．基态碳原子的轨道表示式：

C．甲烷的球棍模型：

D．基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1

8、下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是（ ）

A.点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气

B.节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日

C.进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明

D.实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

9、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应需要在加热条件下才能进行

B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量

C．A2的总能量一定低于AB的总能量

D．每生成2mol AB(g)吸收的能量为(a-b)kJ

10、已知：Ka(HClO) = 3×10-8, Ka1(H2CO3)=4.3×10-7, Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(  )

A. 足量Na2CO3固体   B. 水   C. CaCO3固体   D. NaOH固体

11、下列表格中各项分类都正确的一组是类别

A.A B.B C.C D.D

12、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）

A.键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数

B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况

C.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键

13、下列说法不正确的是

A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C．氯化氢溶于水只破坏了范德华力

D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

14、正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是

A．中子数为22的钾原子：39K

B．小苏打的化学式：

C．质量数为37的氯原子：37Cl

D．Ca原子的结构示意图：

15、和的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是

A．能与氨水反应生成

B．和均是共价化合物

C．和均是两性氢氧化物

D．溶液呈酸性

16、在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子序数之和为46.下列说法正确的是

A．XY的空间构型为三角锥形

B．半导体器件的研制开始于T元素的单质

C．W与Y元素组成1mol分子中含4mol共价键

D．W、X、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高

17、下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是

A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

B. 乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2

C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D. 温度低于熔点时，乙酸就凝结成冰状晶体

18、我国科学家研制的NiO/Al2O3/Pt催化剂能实现氨硼烷(H3NBH3)高效制备氢气，制氢原理：H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑，下列说法正确的是

A．电负性：C＜O＜N

B．∠HNH键角：NH3＜H3NBH3

C．Ni的价电子有10种空间运动状态

D．基态A1原子中s和p能级电子数之比为7：6

19、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B.1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子

C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

D.A中既有离子键又有共价键

20、下列说法不正确的是(   )

A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源

B.将足量的Na2O2、Na2O分别加入滴有酚酞溶液的水中，最终溶液均为红色

C.可用CO2来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2

D.过氧化钠为淡黄色固体粉末

21、有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

在五种物质中，互为同分异构体的是______填代号。

写出下列反应的反应类型：______，：______，：______，：______。

22、写出下列反应的化学方程式或离子方程式

(1)铁粉和水蒸气高温下反应的化学方程式___________

(2)以MnO2为原料，利用铝热法制备金属锰的化学方程式____________

(3)工业上制备漂粉精的化学方程式____________

(4)“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分是盐酸)不能混合使用原因的离子方程式____________

(5)金属铝和强碱溶液反应的离子方程式__________

(6)已知：稀硝酸的还原产物为NO，向硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸的离子方程式__________

23、Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

(1)该晶胞中Ni原子与La原子的数量比为___________。

(2)已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________(用含、、的代数式表示)。

(3)该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知：，；标准状况下氢气的密度为；。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为___________。

24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)H2SO4_______；

(2)Ba(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______；

(5)NaHCO3_______  

(6)KHSO4_______；

(7)Al2(SO4)3_______。

25、回答下列问题：

(1)已知某废水试样中可能含有表中的离子：

将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。

回答下列问题：

离子X是_______(填化学式，下同)，离子Y是_______。表中不能确定是否存在的阴离子是_______，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_______。写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：_______。

(2)已知某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

(3)向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是_______。

A．和都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应

C．B→C溶液中的减小

D．C点时，往溶液滴入少量酚酞，溶液呈红色

26、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___。(填序号)。

a.该氢化物分子中C原子采用sp2杂化

b.6个原子不在同一平面上

c.只含有4个sp2—sσ键和1个p—pπ键

d.属于含有极性键的非极性分子

(2)相同条件下CO2与SO2分子在水中的溶解度较大的是__(写分子式)，理由是__。中的O—C—O键角___(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___；其中π键与σ键的个数比为___。

(4)配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中，的空间结构呈___；阳离子中存在的化学键类型有___；该化合物加热时首先失去的组分是__(写化学式)，判断理由是__。

27、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：，已知、、、四种物质中的—种能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_________。

（2）反应过程中体现出硝酸具有_____（填硝酸的性质）。

28、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

（1）下列措施不利于环境保护的是___________(选填字母，下同)。

A．推广使用无铅汽油   B．提倡家庭使用太阳能热水器

C．推广废旧电池单独回收 D．提倡家庭购买大排量汽车

（2）酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是______________。

A．N2   B．CO   C．SO2 D．氟氯代烷

（3）下列情况可能引起大气污染的是____________。

①煤的燃烧   ②工业废气任意排放   ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①② B．只有②④

C．只有①②③   D．①②③④

（4）废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于____________。

A．无机非金属材料 B．有机合成材料

C．复合材料　　　 D．合金

（5）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如下所示，则维生素C的分子式为_______________。

29、铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；B试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题：

(1)A试管中发生反应的化学方程式为_______。

(2)B试管中的现象_______。

(3)C试管中的现象是_______。

(5)湿碱棉团的作用是_______。

30、下表是不同温度下水的离子积数据：

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是___。

（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___。

（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V2：V1=___。

（5）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___V(盐酸)。

31、钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用，可作为制硫酸的催化剂，从含钒废料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

巳知:NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)为提高浸出速率，除适当増加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)，滤渣1的成分是_____________，酸浸时V2O4发生反应的离子方程式为_______________。

(2)“氧化反应”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)。

(4)已知+2H++H2O，沉钒”过程中，主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3，需要进行的主要操作有：冷却过滤、___________。

(5)钒电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池，全钒液流储能电池就是其中一种，它的正负极活性物质形成的电解质溶液相互分开，该电池采用石墨电极，其工作原理示意如图。放电时正极反应式为_____，充电时质子的移动方向为_____(填“从左向右”或“从右向左”)。

32、肼(N2H4)是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素CO(NH2)2，N元素为-3价在碱性条件下通过如下流程制备水合肼()。

已知：水合肼的熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。

回答下列问题：

(1)实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是___________(用“→”和字母表示)。写出制备Cl2的离子反应方程式___________。

(2)步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。为避免温度过高，可采取的措施是___________。

(3)补全并配平生成水合肼的化学反应方程式：______

___________Co(NH2)2＋___________NaClO＋___________=___________N2H4⋅H2O＋___________Na2CO3＋NaCl

(4)从步骤Ⅲ的混合液中，可通过___________(填操作)、过滤获得水合肼的粗溶液。

(5)已知步骤Ⅱ中加入12g尿素，最终得到8g水合肼，则该流程的产率为___________。(不考虑损失)