河北省唐山市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列实验操作能达到相应目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列关于焰色反应说法不正确的是

A. 某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。

B. 钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。

C. 焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。

D. 烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。

3、下列物质的水溶液: ①NaOH  ②CH3COOH ③NH3 ④NaHCO3⑤Cl2 不能溶解CaCO3的是

A. ①③④   B. ①④⑤   C. ②④   D. ②⑤

4、下列表示核外电子排布的式子中正确的是

A．

B．N

C．

D．

5、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是

A. FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

B. CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液

C. Al2O3（SiO2）：NaOH溶液

D. NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca(OH)2溶液

6、2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2↑的反应类型是

A. 置换反应   B. 化合反应   C. 分解反应   D. 复分解反应

7、目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是（   ）

A. 碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键

B. 碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键

C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键

D. 多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合

8、如图是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，下列说法正确的是

A．A的结构简式为

B．环戊二烯与以1∶1的物质的量之比加成可生成

C．反应④的反应试剂和反应条件是浓､加热

D．①②③的反应类型分别为卤代､水解､消去

9、下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓

C．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O

D．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O

10、下列8种有机物：

按官能团的不同可分为（ ）

A．4类   B．5类   C．6类   D．8类

11、下列电子式书写正确的是

A．HClO  

B．OH—  

C．HCl

D．Na2O2

12、下列物质的分类合理的是(  )

A.A B.B C.C D.D

13、2020年是太原市创建第六届全国文明城市的攻坚之年，目标是努力打造宜居、宜业、宜乐、宜游的良好环境，持续提升城市文明程度和市民文明素质。下列做法不符合这一目标的是（    ）

A.使用可降解快餐盒

B.种植绿色无公害蔬菜

C.随意丢弃使用过的医用口罩

D.将普通灯泡更换为LED节能灯

14、某化合物X结构如图所示，下列说法不正确的是

A．X与酸能形成盐

B．1molX最多能与3mol溴水反应

C．X最多消耗6molNaOH

D．X中含有1个手性碳原子

15、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c可与a形成c2a和c2a2两种离子化合物，b、d最外层电子数相同。下列说法正确的是

A．b的最高正价大于5

B．简单离子的半径：d＞a＞c＞b

C．简单氢化物的稳定性：a＞b＞d

D．化合物cd中只含离子键

16、某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．2∶3

B．4∶3

C．10∶3

D．11∶3

17、物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为

A. 1∶1∶0 B. 6∶9∶0 C. 3∶4∶1 D. 3∶3∶2

18、某雨水样品刚采集时测得为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得为4.68，以下叙述正确的是

A．雨水样品酸度逐渐减小

B．雨水样品酸度没有变化

C．雨水样品继续吸收空气中的

D．雨水样品中的被氧化成

19、常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。

实验1：向0.1mol·L-1H2S溶液中通入一定体积NH3，测得溶液pH为7。

实验2：向0.1mol·L-1H2S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。

实验3：向5mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入1mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。

实验4：向0.1mol·L-1Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。

下列说法正确的是

A．实验1得到的溶液中存在c(NH)=2c(S2—)

B．由实验2可得出：Kw＜Ka1(H2S)·Ka2(H2S)

C．由实验3可得出：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)

D．实验4得到的溶液中存在c(H+)—c(OH—)=c(S2—)—c(H2S)

20、“打赢蓝天保卫战”，对污染防治要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图。当该装置工作时，下列说法不正确的是

A．电路中通过7.5mol电子时，共产生N2的体积为44.8L

B．盐桥中Cl-向X极移动

C．电流由Y极沿导线流向X极

D．Y极周围溶液pH减小

21、已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________　; 

(2)B和C的分子式分别是________和________;C分子的立体结构呈________形，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”); 

(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是 ________， 该反应的化学方程式为　________; 

(4)若将1 moL E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E分子的结构简式是________。

22、KClO3和浓盐酸一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，配平方程式。

（1）____KClO3＋___HCl(浓)＝___KCl＋__ClO2↑＋___Cl2↑＋______________

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质为______________。

（3）将氯气通入某些含氧酸盐的溶液中，能发生反应RO3n-＋Cl2＋H2O=RO42-＋2Cl－＋2H+则反应物RO3n-中元素R的化合价是__________。当此反应消耗0.25mol氯气时，转移电子的数目为____________。

（4）根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______

A.1∶1   B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3

23、有机物中具有相似的化学性质，下列物质中(用序号回答)：

(1)能与NaOH溶液反应的是____________；

(2)能与溴水发生反应的是____________；

(3)能发生消去反应的是____________；

(4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________；

(5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。

24、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：

(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。

(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。

(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

25、某实验小组模拟工业上处理含重金属镉元素(Cr)和铬元素(Cd)的废水，回答下面的问题。

(1)以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25 ℃)：

根据表中提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是_______(填字母序号)。

a.Na2CO3      b.Na2S       c.CaO

(2)如图是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd2+污水的最佳pH=_______(取正整数)，此时溶液中c(Cd2+)=_______。

(3)该实验小组采用Fe2+作还原剂模拟工业上处理含铬废水，将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去，现用此法处理含0.01 mol Cr2O的工业废水。

①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是_______，

②向反应后溶液中加入足量碱液，得到沉淀的质量至少是_______g。

已知该条件下：

26、按要求写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____________________

(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热444 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________

(3)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)   △H= −182 kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H= −572 kJ/mol  ③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)   △H= −1196 kJ/mol

试写出25℃、101kPa下，LiH在O2中燃烧的热化学方程式______________

27、填空。

(1)莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛的作用，可用作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示。

①在横线上写出对应官能团的名称，从上到下依次为_______，_______，_______

②莽草酸的分子式为_______。

③若按含氧官能团分类，则莽草酸属于_______类、_______类。

(2)下列物质属于醇类的是_______。

(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为：用没食子酸制造墨水主要利用了_______类化合物的性质(填代号)。

A．醇

B．酚

C．油脂

D．羧酸

(4)写出下列方程式

①乙醛的银镜反应_______

②溴乙烷的消去反应_______

28、我国是世界铅生产和铅消费的最大国，而铅的冶炼方法具有成本高、污染严重等缺点。化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2+的主要方法，根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水溶液中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。

（1）若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，应将溶液的pH调至约为___。pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）向酸性含铅废水中加Na2S可将Pb2+转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.5 mg⋅L-1，若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.0×10-20mol⋅L-1，该废水中铅含量___(填“已经”或“尚未”)达到国家规定的排放标准。

29、“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L−1。

(2)该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。

①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的是___________ (填仪器名称)。

②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为___________g。

(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是___________(填序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视刻度线读数

C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

D．未冷至室温就转移定容

30、如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：

(1)电源电极X的名称为___________。

(2)pH变化：A___________(填“增大”、“减小”或“不变)，B___________，C___________。

(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)。

31、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应, 且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；

（2）c过程中的现象是_____________________________________；

（3）e过程中的离子方程式为____________________________________；

（4）实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________。

32、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化技术生产CuCl的工艺流程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

(1)“氧化溶解”步骤需要加热，以便加快化学反应速率，但温度又不宜过高，其原因是_______。

(2)“还原沉淀”步骤中反应的离子方程式为_______。

(3)“洗涤”步骤包括酸洗、水洗两步操作，酸洗时最适宜用_______(填字母序号)。

A．浓盐酸

B．浓硝酸

C．浓硫酸

D．稀硫酸

(4)“醇洗”步骤不能省略，理由是_______。

(5)称取所制备的CuCl产品Wg，将其置于过量的FeCl3溶液中完全溶解后，加入适量稀硫酸，用溶液恰好与生成的Fe2+完全反应，其中被还原为Cr3+。则产品中CuCl的质量分数为_______%。