河北省雄安新区2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、松木醇具有良好的抗菌性、保湿性和害虫忌避效果，是高安全性的植物成分。其结构如图所示，下列有关松木醇的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中含有两种官能团

C．分子中所有碳原子均共面

D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.由 H2(g)、Br2(g)、HBr( g) 气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B.工业生产中加入催化剂，有利于 N2和H2生成NH3

C.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈

3、构成金属晶体的基本微粒是（ ）

A．分子

B．原子

C．阳离子与阴离子

D．阳离子与自由电子

4、A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍。则下列对A、B元素的叙述正确的是

A. 都一定是第2周期的元素 B. 一定是同一主族的元素

C. 都是非金属元素 D. 可以相互化合形成化合物

5、浓硫酸与铜共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1∶2

B．2∶1

C．1∶1

D．64∶49

6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B.SO2有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

C.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多

D.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚

7、下列物质属于氧化物的是

A．HNO3

B．ClO2

C．KClO3

D．O2

8、文献报道：在45 ℃、0.1 MPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是

A．由此历程可知：N*＋3H*＝NH*＋2H*   ΔH＞0

B．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热

C．图示过程中有极性共价键的生成

D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同

9、下列正确表示燃烧热的热化学方程式的是()

A.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.31kJ/mol

B.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol

C.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110kJ/mol

D.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=-272.6kJ/mol

10、氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是（   ）

A.平面三角形、sp2 B.V形、sp2

C.三角锥形、sp3 D.三角锥形、sp2

11、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是

A．放热反应都不需要加热就能够发生

B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等

C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

12、Sr(Sr，中文名“锶”)是一种放射性同位素核电池的能量来源。下列关于Sr的说法中，不正确的是

A．质子数为38

B．核外电子数为90

C．中子数为52

D．质量数为90

13、已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH)2+2H+，现向Fe(NO3)2溶液中加入足量的稀硫酸，则溶液的颜色( )

A.浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有阴离子数目为0.1NA

B．晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA

C．电解饱和食盐水，当阳极产生时，转移的电子数为NA

D．5.6g铁与足量的硫单质反应转移电子数目为0.3NA

15、科学家通过粒子加速器进行实验，获得了非常罕见的原子。的原子核内中子数为

A.19 B.26 C.30 D.45

16、成语是中国传统文化的瑰宝。铜墙铁壁、铜心铁胆、金戈铁马、百炼成钢等成语向人传递正能量。工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1=akJ·mol-1;②CO2(g)+C(s)=2CO(g)  △H2=bkJ·mol-1;③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H3=ckJ·mol-1;④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g )  △H4=dkJ·mol-1（上述热化学方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列说法正确的是

A. b<a B. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1

C. d=3c+2b D. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g)  △H=(a+b)/2kJ·mol-1

17、元素性质呈周期性变化的决定因素是（   ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素原子量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

18、制备氯水时，下列制备方法最合理的是(　　)

A. B. C. D.

19、下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是

A．利用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳

C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解

D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

20、某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是(　　)

A.Na＋、NO3-、Ca2＋、Cl－ B.K＋、SO42-、HCO3-、Na＋

C.Fe2＋、SO42-、OH－、Ba2＋ D.MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-

21、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出氧化炉中反应的化学方程式_______。

(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。

(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N2的物质的量为_______。

(5)某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。

22、除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A.加适量盐酸、过滤

B.加适量水、过滤、蒸发

C.加适量水、过滤

D.加热(高温或灼烧)

E.加适量盐酸、蒸发

F.冷却热的饱和溶液、结晶

(1)氯化钾粉末中混有碳酸钾_______________；

(2)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________；

(3)氯化钠中混有少量的木炭粉_____________________；

(4)硝酸钾中混有少量的食盐______________________。

23、现有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚，共6种有机物，请用它们的代号填空：

(1)能和金属钠反应放出氢气的是_______；

(2)能和NaOH溶液反应的是_______；

(3)常温下能和溴水反应的是_______；

(4)以上3种烃中，等质量燃烧耗氧最多的是_______。

24、可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②除去CaO中混有的CaCO3：________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离NaCl和KNO3的混合物：________。

25、请回答：

(1)CO2的电子式是______；福尔马林的溶质是______(用结构式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_______。

(3)铜和稀硝酸反应的离子方程式：_______。

26、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为 。

（2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为   。

（3）(t1＋10）s 时，A的转化率为 ，此时v(A）正   v(B）逆（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）关于该反应的说法正确的是 。

a．到达t1时刻该反应已停止

b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率

c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率

（5）容器中(t1＋10）s时的压强与起始时的压强之比为 。

27、（1）蛋白质溶液中含有杂质Cl－，有人用滴加AgNO3溶液的方法除Cl－，他这样做的错误之处是_____________，正确除去Cl－的方法是___________。

（2）现有淀粉和蛋白质（含苯基）胶体的混合液，要检验其中蛋白质的存在，可取混合液少许，向其中加入1mL______，加热至沸，溶液呈现明显的________色，说明有蛋白质存在。要检验其中淀粉的存在，可取混合液少许，加入________，混合液呈现明显的__________色，说明有淀粉存在。要把蛋白质和淀粉混合液中的蛋白质分离出来，可进行的操作是_____________________________。

28、（1）某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为________，电子式为____________，结构式为____________，其立体构型为________。

（2）如图立方体中心的“●”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。______________

29、三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室进行制备并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定，方法如下并回答有关问题：

Ⅰ.晶体制备

ⅰ.称取一定量加水溶解，向其中滴加稍过量的氨水和6%溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到沉淀。

ⅱ.向沉淀中加入溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。

(1)步骤ⅰ中，向静置后的上层清液中滴加_______(填化学式)，观察现象可确定反应是否进行完全。

(2)步骤ⅱ中为促进结晶，冷却后可加入_______(填试剂名称)。

(3)减压抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为_______(填选项字母)。

A.先关闭水龙头，后拔掉橡胶管       B.先拔掉橡胶管，后关闭水龙头

Ⅱ.阴离子电荷的测定

准确称取三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用表示)的交换柱，发生阴离子(用表示)交换：。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成溶液。取该溶液，以溶液为指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。

(4)阴离子电荷数为_______(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(5)阴离子交换树脂复原回收：实验完毕，用饱和溶液淋洗交换柱内树脂，取最后一次淋洗液进行检验，合格后可回收。该检验操作为_______。

Ⅲ.晶体部分组成的测定

ⅰ.含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用标准液滴定至终点。

ⅱ.Fe3+含量测定：向ⅰ中滴定后的溶液中加入粉和适量稀，加热至沸腾，过滤除去过量粉得滤液，冷却后用标准液滴定至终点。

(6)若省略步骤ⅰ，直接利用步骤ⅱ不能测定含量，解释其原因为_______。

30、物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关内容。

(1)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为__________g/mol。

(2)0.2 g H2大约含有________个H原子。

(3)100 mL某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3＋)＝2.0 mol/L，其中c(SO42－)＝ ________mol/L。

(4)8 克O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为 ________mol。

31、“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的主要课题，综合利用、对构建低碳社会有重要意义。

(1)利用与制备合成气、，可能的反应历程为：

反应①：

②：

说明：为吸附性活性炭，为对应物质的总能量

①利用与制备合成气、的总反应的热化学方程式为_______。

②该反应历程中决定反应速率快慢的是(填“反应①”或“反应②”)_______，据图中所示，理由是_______。

(2)工业上用和合成甲醇： 。一定条件下，向容积均为的恒容密闭容器中通入和，在不同催化剂、的催化下发生反应。测得时，转化率与温度的变化关系如图实线所示(虚线表示平衡转化率)。

①该反应选用的适宜催化剂为_______(填“”或“”)。

②时，点对应容器在内的平均反应速率_______。

③、点对应状态下反应物的有效碰撞几率_______(填“＞”“＜”或“。”)，段转化率减小的原因是_______。

④时，该反应平衡常数_______(保留三位有效数字)，保持温度不变，向容器中再充入、，平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

32、某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。

(3)2min反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________填“大”、“小”或“相等”，下同，混合气体密度比起始时___________。

(4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号___________。

A．Y的体积分数不再变化

B．容器内气体压强不再变化

C．υ(X)：υ(Y)=3：1

D．单位时间内消耗3nmolX同时生成2nmolZ

(5)若X、Y、Z分别H2(g)、N2(g)、NH3(g)，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则1mol氮气完全反应生成氨气理论上可放出的能量为___________kJ。