河北省唐山市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)。

A．x=20

B．b点时溶液的pOH=pH

C．c点对应的溶液中:c(S)＞c(N)＞c(H+)＞c(OH-)

D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数:K(b)＞K(d)＞K(a)

2、下列过程属于物理变化的是

A. 铜的锈蚀   B. 粮食酿酒

C. 海水晒盐   D. 食物腐败

3、下列属于弱电解质的是

A．碘酒

B．硫酸

C．冰醋酸

D．二氧化碳

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1mol•L-1Na2CO3溶液：K+、Cl-、NO

B．0.1mol•L-1 NaOH溶液：K+、Fe3+、HCO

C．0.1mol•L-1HCl溶液：Mg2+、CH3COO-、SO

D．0.1mol•L-1NaClO溶液：K+、OH-、SO

5、分子式为C9H18O2的有机物A，在硫酸存在下与水反应生成B、C两种物质，C经一系列氧化最终可转化为B的同类物质，又知等质量的B、C的蒸气在同温同压下所占体积相同，则符合此条件的A的酯类同分异构体共有（包括A）

A. 18种 B. 16种 C. 12种 D. 8种

6、下列晶体中由原子直接构成的单质有             (　 　)

A. 金属钾 B. 氢气 C. 金刚石 D. 白磷

7、L、M、Q、R、X、Y为短周期主族元素，L、M、Q、R、X元素原子半径与最外层电子数的关系如图，原子序数Y=M+X。下列说法错误的是

A．位于第二周期的元素有M、Q

B．元素R的氢化物稳定性大于Y元素氢化物

C．L与X形成的化合物为离子化合物

D．Q元素最高价氧化物对应水化物酸性强于M

8、由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是

A.用装置甲除去乙烯中的少量SO2

B.用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠

C.用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl

D.用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物

9、下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A.苯佐卡因（）是局部麻醉药，分子中含有2种官能团，分子式为C9H10NO2

B.香叶醇（）能发生加成反应不能发生取代反应

C.某有机物的分子式为C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物(不考虑立体异构)有4种

D.青蒿素（）的一氯代物有5种(不含立体异构)

10、下列物质不属于酯类的是

A.花生油 B.硝化甘油 C.酚醛树脂 D.醋酸纤维

11、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A．氯水

B．Na2O

C．浓硫酸

D．NaOH

12、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是

A. 在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料

B. 氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

C. 磷酸的酸性强于硝酸的酸性

D. SiH4比CH4稳定

13、催化氧化是制硫酸的关键步骤：。时，在的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量()随时间的变化如下表所示：

下列推断正确的是

A．的反应速率小于

B．

C．时的平衡转化率为

D．时反应时间最好定为

14、中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列说法错误的是

A．加大新能源汽车的研发，推进新能源汽车的使用，可减少排放

B．可利用或氨水捕捉废气中的

C．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用

D．研发新型催化剂将分解成C和，其能量变化如图所示

15、下列对氧化还原反应的分析中合理的是 （ ）

A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化

B．非金属单质在反应中只作氧化剂

C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

16、向20mL0.1mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至过量，溶液中所有含A微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占所有含A微粒总浓度的百分数)与的关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A．曲线①代表的是的分布分数，曲线②代表的是的分布分数

B．NaHA溶液显酸性，是因为的电离能力大于水解能力

C．水的电离程度：M＜N

D．当时，溶液中

17、用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

A. ＋1    B. ＋2

C. ＋4    D. ＋5

18、下列物质的量表述：①1 mol H2、②2 mol O、③1.5 mol Mg2＋、④10 mol OH－、⑤1.2 mol氦、⑥3.3 mol氮气、⑦2 mol电子、⑧3 mol氢气和氧气的混合气体，其中不正确的是

A. ②和⑤    B. ⑤和⑥    C. ⑥和⑧    D. 只有⑤

19、利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

A. a 为正极，发生氧化反应

B. b极上的电极反应为：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O

C. 中间室的Cl-向左室移动

D. 左室消耗苯酚(C6H5OH) 9.4g时，用电器流过2.4mol电子

20、已知830℃时，可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的平衡常数K=1。T℃下，在2L恒容密闭容器中，加入0.4mol CO2和0.8molH2，随着反应的进行，测得H2O(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示。

关于该反应，下列说法正确的是

A．T＜830

B．20~40min内，v(H2)=1.5×10-2mol·L-1·min-1

C．平衡后，仅增大压强，CO的体积分数将增大

D．若向容器中充入0.8 mol CO2和1.6molH2，反应达到平衡的时间小于70min

21、有下列四种有机物：A．、B．、C．苯、D．，其中：

（1）能使酸性溶液褪色的是_____________（填编号，下同）。

（2）实验室常用乙醇、浓硫酸和_____________制备乙酸乙酯。

（3）属于天然气主要成分的是_____________。

22、（1）已知1.2 g C不完全燃烧生成CO时放出11.05 kJ的热量，要计算该反应的反应热，首先要写出反应的___，然后按其中的化学计量数用所给的数据计算出相应的热量，写出反应热的数值、___和___。

（2）已知C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1。求100 g C完全燃烧放出多少热量，可先计算出100 g C的___是多少，然后乘碳的燃烧热来求算；也可以直接按热化学方程式来列___计算。

（3）已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1。求氢气的燃烧热时，要算出___H2完全燃烧放出的热量，这就是氢气的燃烧热。

（4）已知物质的键能数据，求反应热，要先写出___，然后按公式____________求算。

（5）由已知相关几个反应的热化学方程式，求某个反应的反应热，要应用___定律来求。首先确定_________________，明确反应热的加减方向，然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合，就能求算出所求反应的反应热。

23、（1）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O    Fe（OH）3（胶体） ＋ 3HCl。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是__________。

③下列叙述错误的是________。（单选）

A 雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B “PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）

C 明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D 胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

（2）请对以下过程形成的分散系进行分类

①花生油加入到水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；④澄清石灰水中通入少量的CO2；⑤水和酒精的混合物；

属于浊液的是：________（填序号，下同）；属于溶液的是：________。

24、A元素原子M电子层有6个电子，B元素与A元素原子具有相同电子层数，B元素的原子最外层上只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图：   。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是   ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈  色。

25、在密闭容器内使3molH2和1molN2混合发生下列反应：3H2+N22NH3  △H＜0（下列空格选填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

(1)当达到平衡时，保持体积不变，升高温度，平衡将_______移动。

(2)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将_______移动。

(3)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动。

(4)当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将________移动。

26、燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g)   △H1=—242kJ/mol

CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O   △H2=—676kJ/mol

写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

a.  H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

b．H2的体积分数不再改变

c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

（3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

① 该电池的负极反应：___________________；

②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

27、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为________。

(2)漂白粉的有效成分是________ (填化学式)。

(3)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的因：________。

(4)结合氯气的相关知识解决下列问题， 已知漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为______。

②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为_________。

28、运用化学知识完成下列问题:

(1)实验室制取氯气用氢氧化钠溶液吸收尾气的离子方程式:________________

(2)用氢氧化钠溶液检验氯化铵中铵根离子的离子方程式:________________

(3)用氯化铁溶液制作印刷铜质电路板的离子方程式:________________

(4)配平以下反应方程式:___NH3+____Cl2= ____NH4Cl+____N2

(5)在反应2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KC1+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O中，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。

(6)计算:小题(5)中,当标准状况下反应生成Cl2为2.24L时，电子转移________moL。

29、海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

(1)步骤c的操作方法是__________；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是_________。

(2)步骤d所得溶液的颜色为_______，反应的离子方程式为_______________________________。

(3)步骤e中加入CCl4振荡、静置后，液体分为两层，上层液体呈_____色，下层液体呈______色；步骤e的操作方法是_____________，所用的主要实验仪器是___________________________。

30、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   ΔH反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－98 kJ/mol。回答下列问题：

(1)图中A、表示：_____(填“反应物能量”或“生成物能量 ”)。E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_____(填“升高” “降低”)。

(2)图中ΔH＝________kJ/mol。

(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的总反应的ΔH=________kJ/mol。

(4)25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________

(5)已知中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，0.5 mol Ba(OH)2和0.5 molH2SO4的反应热ΔH_______(填“＞”“=”或“＜”)-57.3kJ·mol-1

31、铂是重要的催化剂和吸氢材料，广泛用于新能源和化工行业。一种以电解精炼铜的阳极泥(含Pt、Au、Ag及少量有机物)为原料生产海绵Pt及Au的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)电解精炼铜时阴极的电极反应式为___________。

(2)“焙烧”的主要目的是___________，“操作Ⅰ”为___________。

(3)已知“滤液Ⅰ”主要含HAuCl4、H2PtCl6，且二者均为强酸。HAuCl4中金元素化合价为___________，H2PtCl6的电离方程式为___________。

(4)“沉金”的化学反应方程式为___________。

(5)“沉铂”中，生成(NH4)2PtCl6的沉淀率随温度的变化曲线如图所示，结合平衡移动原理解释升高温度，(NH4)2PtCl6沉淀率升高的主要原因___________。

(6)“灼烧”时发生分解反应的化学方程式为___________。

32、目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。

(1)在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NOx)，使其排放量减少10%。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________

(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH4(g) + H2O(g) CH3OH(g) + H2(g) △H＞0，将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如图所示：

①假设100 ℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5 min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为___________。

②在不改变其他外界条件下α1、α2、α3的相对大小顺序为：___________。

③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___________ (填字母序号)。

A．c(CH4)增大                         B．分离出产品CH3OH

C．升高温度                           D．比值增大               E．容器体积缩小一半

④下列图像对该反应表达正确的是：___________。

A．     B．   C．   D．