河北省邢台市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△S＞0、△H＜0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＞2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ)

2、下列化学实验操作正确的是(   )

A.将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当全部反应完时，再将生成的溶液加热蒸干，便得到了纯净的NaAlO2

B.向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al(OH)3

C.将铝块放入过量盐酸中，待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3

D.向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应，将所得沉淀过滤、洗涤、充分灼烧，可以得到纯净的Al2O3

3、化学与社会、环境密切相关。下列说法正确是

A．防控新冠病毒所用的酒精浓度越大，消毒效果越好

B．工业合成氨等反应，可以通过改变反应条件实现反应物完全转化

C．制食品保鲜膜的聚乙烯(PE)能与溴水发生加成反应

D．冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性

4、在核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中，只有一个吸收峰的物质是   (   )

A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH3 C.CH4 D.CH2=CH-CH3

5、实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是

A．一氧化氮

B．氨气

C．二氧化硫

D．氯化氢

6、在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。相同时间内不同的温度下，将1molCO2和3molH2在反应器中反应，测定CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中X点v(正)＞v(逆)

B．该反应是吸热反应

C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH 的产率

D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=

7、巴比妥为较早应用的长效类催眠药，有镇静、催眠、抗惊厥、麻醉等不同程度的中枢抑制作用，其优点是作用缓慢，维持时间长。其结构如图所示，下列有关巴比妥的说法正确的是

A．巴比妥是一种人工合成的多肽

B．巴比妥能够发生水解，且无论酸、碱性条件下水解均有可能生成气体

C．巴比妥含有两种官能团

D．1 mol巴比妥与足量NaOH溶液反应，可消耗2 mol NaOH

8、某学生做乙醛的还原性实验时，取0.2mol/LCuSO4溶液约0.2mL和2mol/LNaOH溶液4mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入约0.2mL40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是

A.未充分加热 B.加入乙醛太少

C.加入NaOH溶液的量太多 D.加入CuSO4溶液的量不够

9、下列溶液中Cl－浓度最小的是（   ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液[

C．300mL 5mol/L KClO3溶液     D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

10、下列试剂可一次性鉴别KNO3、NaHCO3、BaCl2三种溶液的是

A．酚酞试剂

B．澄清石灰水

C．碳酸钠溶液

D．稀硫酸

11、某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是

A．2­甲基­3­丙基戊烷

B．3­异丙基己烷

C．2­甲基­3­乙基己烷

D．5­甲基­4­乙基己烷

12、下列反应中不属于氧化还原反应的是

A．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

B．3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

C．2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaC1+H2O

13、15N、N等均已被发现，下列说法正确的是(   )

A.15N的原子结构示意图为： B.N中含35个电子

C.N中含共价键 D.15N与14N互为同素异形体

14、A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是

A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性

B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强

C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应

D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3，后者产物中Fe的化合价为＋2

15、恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小

B．平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小

C．反应方程式为：3X+Y=2Z

D．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%

16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y(XW)Z2是一种新型净水剂，XW－是一种10电子微粒，且对水的电离有抑制作用，X和Y能形成二元化合物R，工业上电解熔融的R可制取Y的单质。下列说法正确的是(　　)

A．含有Y元素的离子水解一定显酸性

B．电解熔融R时，X的离子向阳极移动

C．简单离子半径：Z＞Y＞X

D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH

17、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．醋酸溶液中：、、、

B．20%的溶液中：、、、

C．透明酸性溶液中：、、、

D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、

18、工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关工业上生产SO3反应的说法正确的是

A．该反应在任何条件下均能自发进行

B．当反应放出98.3 kJ热量时，反应转移的电子数约为2×6.02×1023

C．若SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2，则反应达到了平衡状态

D．从平衡体系中分离出SO3，能加快正反应速率，提高SO2的转化率

19、下列物质的电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．锅炉水垢CaSO4用浓Na2CO3溶液浸泡转化易溶于酸的盐：Ca2++COCaCO3↓

B．NaHCO3溶液阴离子的电离：HCO+H2OH3O++CO

C．Na2SO3的溶液显碱性：SO+2H2OH2SO3+2OH-

D．CH3COONH4的电离：CH3COONH4NH+CH3COO-

20、如图为球棍模型，可用该模型表示的是

A．CH4

B．CH2=CH2

C．CH3CH3

D．CH3COOH

21、一密封体系中发生下列反应：N2 +3H22NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是______．

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ ___________、__________、_________

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．

22、过氧化钙(CaO2)是一种微溶于水的白色固体，广泛用千水产养殖、污水处理等方面。

(1)实验室可用如图装置制备过氧化钙。

按气流方向从左到右，各仪器接口的连接顺序为_______(填字母编号)。装置Ⅲ中的试剂为_______，其作用是_______。

(2)上述实验制得的CaO2样品中会混有少量氧化钙。用如图装置测定CaO2的含量。

①CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为_______。

②若称取CaO2样品的质量是1.0g，测得生成气体的体积为112mL(已换算成标准状况)，则样品中CaO2的质量分数为_______。

(3)一种工业制备过氧化钙的过程如下：

Ca(OH)2悬浊液CaO2·8H2O晶体

步骤I中反应的化学方程式为_______。该反应需在冰水浴中进行，原因是_______。

(4)CaO2与水反应缓慢，在水产养殖及运输中广泛用作释氧剂，增加水中溶解氧。解释CaO2与水反应较Na2O2缓慢的原因：_______。

23、现有以下物质：①晶体，②液态，③乙酸，④铜，⑤固体，⑥胶体，⑦酒精（），⑧熔化，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题（用序号）

（1）以上物质中导电的是________。

（2）以上物质属于电解质__________。

（3）以上物质中属于非电解质的是_________。

（4）请写出①在水中的电离方程式______________________________。

（5）区别⑥、分散系与溶液的方法叫是_________

24、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填具体元素符号)，最高价氧化物是两性氧化物的元素名称是__________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是：_____________ ，。

（3）元素③的氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为______________________。

（4）请设计实验证明⑦原子得电子能力比⑥原子强_____________________________。

25、Ⅰ.现有以下物质:①NaOH ②Cu　③BaCO3　④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是______(填序号,下空同),属于电解质的是______。 

(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是___________________。 

Ⅱ.虽然分类的方法不同,但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是____(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)________________________。 

(5)宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则X的化学式是______,其中H2S在该反应中____(填字母)。 

A．作氧化剂                                B．作还原剂   

C．既是氧化剂又是还原剂                    D．既不是氧化剂又不是还原剂

26、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2是_______(填氧化剂、还原剂)

(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。

①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol

27、实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是__(填序号)。

①氢氟酸保存在细口玻璃瓶中

②浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处

③少量液溴可用水封存，防止溴挥发

④氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

⑤在实验室少量的金属钠保存在煤油中

28、硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室常用与浓反应制取，用与稀反应制取。

(1)请写出实验室中用与稀反应制取的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目：________________________________。

(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况)，反应中消耗的的物质的量是________(填序号)。产生的气体是________，其物质的量之比是________。

A.   B.   C.   D.

(3)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更低时硝酸还可以被还原为、或等，请将下列3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。______________________________

29、下图是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

(1)下列叙述中正确的是（填序号）_______________。

A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小。

B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。

C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少

D.当硝酸密度大于1.3g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2

(2)从下图中选择仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）

已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

Ⅱ.常温下，NO2与N2O4混合存在，在0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

①仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为______________。

②反应前先通入N2，目的是___________________。

③确认气体中含的现象是__________________。

④装置F的作用是________________。

⑤若从A出来的混合气体中NO2、NO的体积分别为V1mL、V2mL（V1、V2均不为0），且本套装置最终能将氮的氧化物完全吸收，则装置中至少需要冲入氧气的体积为：________mL（相同状态下）。

30、(1)0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_______mol HCl中所含氢元素的质量相同。

(2)在相同条件下，含有相同分子个数的SO2和SO3，物质的量之比为_______，其中所含氧原子个数比为_______。

(3)含3.01×1023个HCl分子的气体在标准状况下的体积是_______

31、反应的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量碳酸钠固体

C．滴加少量

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，该极上发生的电极反应为_______，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A.       B.

C.       D.

以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为_______。

32、氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]用于粮食制品中防止有机酸的腐蚀。受热或遇水易分解或水解，长期放置在空气中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元强酸，易溶于水，其钠盐溶解度较小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根为等为原料制备氟硼酸亚锡，同时得白炭黑(SiO2)和Na2SiF6等副产物的工艺流程如图所示。

(1)硼酸在水溶液中的电离方程式_____。硼酸水溶液中水的电离程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同温度下纯水的电离程度。

(2)流程中过程③由锡石制备锡一般工业上加入焦炭，该方法冶炼锡属于哪种冶金方法_____。

A.热分解法 B.电解法 C.热还原法

(3)写出反应④发生的主要反应的化学方程式_____。

(4)原料经反应①过滤后得残留氟硅酸(H2SiF6)杂质的氟硼酸(HBF4)溶液，写出反应①的化学方程式_____。

(5)离心分离前步骤②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]的正确保存方法_____。