黑龙江省佳木斯市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是（　　）

A.84消毒液 B.过氧乙酸溶液

C.医用酒精 D.二氧化氯消毒剂

2、已知某金属晶体的晶胞结构如图所示，则在该晶体中所含金属原子的配位数为( )

A.6 B.8 C.8 D.12

3、下列说法中正确的是

A．已知S(s)＋O2(g) SO2(g)   ΔH1；S(g)＋O2(g) SO2(g)   ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨)   ΔH＝－1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将1 mol NaOH固体溶于含0.5 mol H2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3 kJ

4、下列离子方程式中，错误的是（　　）

A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C. 将氯气通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+

D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

5、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

A.P原子的结构示意图

B.N原子的电子式：: N :

C.氦气的分子式He2

D.重氢原子的角标表示法H

6、下列说法正确的是（   ）

A. 食用用“瘦肉精”喂养的猪肉对人体无害

B. 塑料袋使用方便，但是会造成“白色污染”，应减少使用

C. 工业废水，生活污水不用处理达标，可随意排放

D. 可以随意抛弃废旧电池

7、下列说法正确的是

A. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C. 用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3

D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

8、某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为(　　)

A．1

B．2

C．3

D．4

9、现有0.1 mol/L的CH3COOH溶液，下列措施一定能使溶液中c（H+）增大的是

A.加水 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入少量冰醋酸

10、在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是

A. 与乙酸发生酯化反应   B. 与NaOH 水溶液共热

C. 与银氨溶液作用   D. 在催化剂存在下与氢气反应

11、下列叙述正确的是(   )

A.Fe与S混合加热生成FeS2

B.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

D.白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

12、实验室采用如图所示装置制取氯气并验证其性质，下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为

B．装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体

C．装置Ⅳ中可观察到试纸先变红后褪色

D．每转移0.2mol电子，同时生成2.24L

13、已知a在一定条件下可以通过一步反应转化成b，则a、b不可能是

A．a：Feb：FeCl2

B．a：Nab：Na2O2

C．a：NOb：NO2

D．a：Sb：SO3

14、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

15、一定条件下，在密闭容器中发生反应，下列情形说明该反应一定达到化学平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比是1：1：2

B．X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．容器中的压强不再发生变化

D．单位时间内生成 n mol X，同时生成 n mol Y

16、氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是（       ）

A．元素的电负性：N＞O＞H

B．氮气分子的电子式：

C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①＞②

D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长

17、下列物质既含离子键又含共价键的是

A．H2

B．NH4Cl

C．CO2

D．K2O

18、下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物

B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张

D．氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的、

19、下列关于物质的描述正确的是

A．SiO2与酸、碱均不反应

B．金属镁能在氧气、氮气中燃烧

C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

D．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2

20、化学与生产、生活、社会等密切相关。下列说法正确的是

A．氨气液化时吸收大量的热，所以常用液氨作为冷却剂

B．发展新能源汽车的主要目的是为了减少PM2.5的排放

C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油燃料

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

21、按系统命名法命名下列各物质。

①_____________________

②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________

③____________________

22、硫的氧化物、氮的氧化物是常见的大气污染物。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的硫的氧化物和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。

①汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水发生反应的化学方程式为：___________。

②为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫元素进行固化处理，对废气中氮的氧化物用______吸收，写出NO2与之反应的离子方程式_____。

(2)某化学兴趣小组选用如图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是______(填字母)。

②装置②中发生反应的离子方程式为：______；当装置②中出现_______现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是__________。

A.酸性KMnO4溶液        B.NaOH溶液        C.溴水        D.氨水

23、亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

___NO+___I-+___=___NO↑+___I2+___H2O。

(1)请完成该离子方程式并配平___________。

(2)从物质分类角度来看，NaNO2是___________(填字母代号)。

a．酸           b．酸式盐          c．碱          d．非电解质      e．电解质

(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将NaNO2转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。

(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填序号)。

A．分别溶于水，滴加酚酞试液

B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液

C．分别加强热并收集气体检验

D．用筷子分别蘸取固体品尝味道

(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。

A．2H2O22H2O+O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

24、以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于混合物的是___(填序号)；以上物质中属于电解质的是___(填序号)；以上纯净物中能导电的是___(填序号)。

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即制得物质⑤Fe(OH)3胶体。

(3)写出④的电离方程式___。

(4)在③中加入足量⑧的水溶液，发生反应的离子方程式为___。

25、(1)硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率， 但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___________________ ，用热水配制出澄清的较浓的 CuSO4溶液时应再加入少量__________

(2)已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：

①H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________。

②现有常温下0.1 mol·L−1的(NH4)2CO3溶液，该溶液呈____性(填“酸”、“中”、“碱”)，原因是_______________________________

③该(NH4)2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是_______。

A．c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3.H2O)

B．c(NH)+c(H+) = c(HCO)+c(OH−)+c(CO)

C．c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.1mol/L   

D．c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3) =c(OH−)+c(NH3.H2O)

E．c(NH)+c(NH3.H2O)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)

26、请回答下列问题。

(1)设NA表示阿伏加德罗常数：

①6.8g熔触的KHSO4中含有___个阳离子；

②0.1molNa2O2与水完全反应，转移______ 个电子；

③标准状况下，22.4L氩气含有原子数为____________；

④常温常压下，32gO2和O3的混合物含有_____NA个氧原子。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是________，该变化是________变化(填“物理”或“化学”)。

(3)清理卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与84消毒液(主要成分是次氯酸钠)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：________________。

(4)下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3COOH+2K2SO4+( )。方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_____该反应中氧化产物是___________；还原产物是___________；反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为________个。

(5)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

27、（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇。已知某些化学键的键能数据如下表:

化学键 C—C C—H H—H C—O H—O

键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463

请回答下列问题:

（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备甲醇的热化学方程式为   。

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250 ℃开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:

则从反应开始到20 min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K=   ,若升高温度则K值   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是   。

A.2v（H2）正=v（CH3OH）逆

B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

C.容器中气体的压强保持不变

D.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

（Ⅱ）回答下列问题:

（1）体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则Ka（HX）  Ka（CH3COOH）（填“＞”、“<”或“=”）。

（2）25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=   mol·L-1（填精确值）。

28、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）都可作为食用碱．

（1）用如图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是______．通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na2CO3______于（选填“强”或“弱”）NaHCO3。

（2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是______，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_________________________．

（3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有____________（写出两个物质名称或化学式）等．

29、肼(N2H4)的熔点2.0℃、沸点113.5℃，极易溶于水，在碱性介质中具有还原性。在强碱性介质中，用次氯酸钠氧化尿素［CO(NH2)2]可得粗肼，再经蒸馏得到肼溶液。回答下列问题：

I.制备NaClO强碱性溶液

(1)在加入实验药品之前必须进行的操作是_______。

(2)A为氯气发生装置，A中反应的化学方程式是_______。

(3)次氯酸钠高于35℃容易分解。制备NaClO 强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是_______。

II.制备N2H4

(4)仪器F的名称是_______。

(5)通入N2目的是_______。

(6)次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃。E中制得肼的离子方程式为_______.。

(7)向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当_______. (填“一次大量”或“分批少量”)加入，充分反应后制得粗肼。蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于_______℃，得到肼溶液。

30、已知3.25g金属Zn恰好与250mL某浓度的盐酸完全反应，计算：  

（1）该盐酸的物质的量浓度；___________

（2）标准状况下，该反应生成的气体的体积。_____________

31、(Ⅰ)、经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

T1温度时在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＜0.实验测得：v正=v消耗(NO)=2v消耗(O2)=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v消耗(NO2)=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

(1)T1温度时，上述反应的化学平衡常数K=___________。

(2)若将容器的温度改变为T2时k正=k逆，则T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

(Ⅱ)、雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。

若反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1 L的恒容密闭容器中加入4 mol NO和4 mol CO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(3)a点时，v逆∶v正=___________。

(4)测得平衡时体系压强为p，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，则平衡常数Kp=___________(用含p的式子表示)。

32、高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、KOH和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁(，杂质不参与反应)。

回答下列问题：

(1)二硫化亚铁中S元素的化合价为___________。

(2)滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“反应Ⅱ”生成、等物质的离子方程式为___________。

(3)“反应Ⅲ”中还原剂和氧化剂物质的量之比为___________；加入作为氧化剂的优点是___________。

(4)“调pH”时，验证已经沉淀完全的实验操作和现象为____________________。

(5)“蒸发结晶”时，应在___________时停止加热。