河北省邢台市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、实验室中有一瓶失去标签的试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为0.5 mol·L-1，则该试剂中含有的四种离子可能是

A．Fe2+、Na+、NO、Cl-

B．Mg2+、 NH、SO 、NO

C．H+、K+、Cl-、HCO

D．K+、Ca2+、CO、OH-

2、实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜

A．A

B．B

C．C

D．D

3、中国化学遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po(钋)与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84.下列说法正确的是

A．Po位于元素周期表的第4周期

B．原子半径：Po＜S

C．的中子数为126

D．只有还原性

4、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是(   )

A.硫酸属于酸 B.液氨属于纯净物

C.碳酸钠属于碱 D.氧化钠属于氧化物

5、下列化学用语正确的是

A．HCl 的电子式：H+

B．中子数为 10 的氧原子：O

C．Cl-的结构示意图：

D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

6、在加入铝粉能产生H2的无色溶液中，能大量共存的离子组是

A．Mg2+、Cu2+、SO42-、C1-     B．K+、Mg2+、NO3-、I-

C．Na+、Ba2+、C1-、Br-   D．NH4+、Ca2+、SiO32-、NO3-

7、两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体。有4位同学为鉴别它们，分别取少量固体，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是

A.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

B.分别配成溶液，再加入NaOH溶液

C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水

D.分别取固体样品，滴加同浓度浓盐酸，观察产生气泡的快慢

8、铝的原子结构示意图为（    ）

A. B. C. D.

9、常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的

B．由的HA与的溶液等体积混合，溶液中

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则

D．溶液与溶液等体积混合后所得溶液中

10、常温下三种难溶电解质的溶度积如表所示：则表中难溶盐的饱和溶液中，Ag+的物质的量浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞AgBr

B．AgBr＞AgI＞AgCl

C．AgBr＞AgCl＞AgI

D．AgCl＞AgBr＞AgI

11、下列叙述中能说明金属X比金属Y的活泼性强的是(　　)

A.1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多

B.X原子电子层数比Y原子的电子层数多

C.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数少

D.常温时，X能从酸中置换出氢，而Y不能

12、下列离子方程式中，正确的是

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ == Cu2+ + H2O

B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH― + CO2 == CaCO3↓ + H2O

C. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe == 2Fe2+

D. 碳酸钡与稀盐酸混合：CO32― + 2H+== CO2↑+ H2O

13、苯酚具有弱酸性的原因是

A．苯环使羟基中的极性变强

B．羟基使苯环活化

C．苯酚能与溶液反应

D．苯酚与溴水反应

14、下列有机物的说法，正确的是

A. 分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物

B. C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构）

C. 石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色

D. 等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

15、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)

A.向氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.向次氯酸钙溶液中通过量CO2：2ClO-+Ca2++H2O+CO2=2HClO+ CaCO3↓

C.向含0.015 mol NaOH的溶液中通0.64 g SO2：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O

D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O

16、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（ ）

A. 简单氢化物沸点：Z＜W B. 简单离子半径：W＜X＜Y

C. W的氧化物对应水化物均为强酸 D. Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性

17、利用如图所示装置可模拟电解原理在工业上的应用。下列说法正确的是

A．防止金属腐蚀：X是被保护的金属

B．电解精炼铜：电解片刻后，Z中浓度减小

C．用惰性电极电解溶液：Y产生黄绿色气体

D．铁制品表面镀锌：X为锌、Y为铁、Z为溶液

18、下列物质能与水反应生成强碱的是（    ）

A.SiO2 B.Al2O3 C.SO3 D.Na2O

19、下列物质中，通常用热分解法冶炼的是

A．

B．

C．

D．

20、关于硫和氧的性质叙述正确的是

A．硫在O2中燃烧生成SO2  

B．硫在O2中燃烧生成SO3

C．硫的非金属性比氧的强

D．氧的非金属性比硫的强

21、氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。

(1)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol

表中a为___________。

(2)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：

I．CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

II．2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

III．CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

①为使原料气中N2和H2的体积比为1:3，推出起始气体中CH4和空气的比例___________(设空气中O2和N2的体积比为1:4，所有气体均按理想气体处理)。

②已知：IV．C(s)+2H2(g)→CH4(g) ∆H4=-74.8kJ∙mol-1

V．C(s)+O2(g)→CO(g) ∆H5=-110.5kJ∙mol-1

计算反应II的反应热___________。

(3)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：

I． 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H1=- 222 kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=- 242 kJ/mol

III．C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g) △H3=- 394kJ/mol

①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________。

②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。

a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4，则△H4小于△H2

b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差

c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系

。

22、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是_______，该反应达最大限度时Y的转化率___。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v（NO2）＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中v（N2O4）＝0.2 mol·L－1·min－1，则______中反应更快。

（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是__________。

A 容器中X与Y的物质的量相等   

B 容器内气体的颜色不再改变

C 2v（X）＝v（Y） 

D 容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E 容器内气体的密度不再发生变化

23、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是NH4+、Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：

①五种盐均溶于水，水溶液均为无色

②D的焰色反应呈黄色

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：

（1）五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 _____________________________________ ；

（2）D的化学式为___________________，D溶液显碱性的原因是__________________(用离子方程式表示)。

（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______________________________；

E和氨水反应的离子方程式是__________________________________；

（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是__________________。

24、完成下列填空：

(1)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：___________；

(2)已知H-H键键能为436 kJ/mol，H-N键键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，则N≡N键键能是___________ ；

(3)1 mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，若1 mol水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：___________；

(4)下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________；

a．盐酸与烧碱溶液反应

b．Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋10H2O＋2NH3↑

c．氢气在氧气中燃烧生成水               

d．高温煅烧石灰石使其分解

e．铝和盐酸反应

(5)已知：①   

②   

③  

则的= ___________。

25、Ⅰ.现有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦稀硫酸；⑧；⑨蔗糖；

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是_______(填序号)：以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(2)⑤与⑦反应的离子方程式_______。

(3)制备物质⑤的方法_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(4)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(5)下列反应方程式：中若反应中发生氧化反应的个数为12，则反应中转移的电子数为_______。

26、四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如图所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。(请用适当的化学用语回答)

(1)丙在元素周期表中的位置是____，丁单质的电子式是____。

(2)氢元素与甲和丁可以组成一种既有离子键、又有共价键的化合物，其化学式是____。

(3)丙、丁的气态氢化物稳定性顺序是____。

27、铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1） 铝元素位于周期表中第__________周期__________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质:①Na[Al(OH)4]、②Na[B(OH)4]、③Na[Ga(OH)4]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为___________(用序号表示）。{Na[Al(OH)4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}

（2）将20.0 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol/LNH4A1(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为 _____________。

（3）氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

① 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

② 实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中A1N的质量分数为___________。（不考虑整个过程中的损耗）

28、已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因   。

（2）写出C与K反应的化学方程式   ，该反应的反应物总能量  (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式       。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式   。

29、硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、 医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中 加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：

(1)仪器b的名称为_______；

(2)写出仪器a中反应的离子方程式:____________________。

(3)步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是_______________。

(4)为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置___________(填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出)。

(5)根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因:___________。除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用重结晶方法，检验硝酸铜是否被除净的方法:__________________。

(6)用滴定法测定蓝色晶体中Cu2+的含量。取a g试样配成 100 mL 溶液，每次取 20． 00 mL，用 c mol • L-1 EDTA (H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。 滴定反应为Cu2++ H2Y2－→CuY2－+2H+。计算蓝色晶体中Cu2+质量分数w＝____。

30、（1）在同温同压下，同体积的气体甲烷（CH4）和二氧化碳密度之比为_________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.3mol•L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为______________ mol•L-1 。

（3）将铝粉加入氢氧化钠溶液中，写出该反应的离子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是___ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。___

31、燃煤废气中的氮氧化物、、等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。

已知：时，；：，

(1)处理烟气中的常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到溶液，溶液的___________7(填“”“”或“”)。将烟气通入 溶液可以继续吸收，用离子方程式表示出能吸收二氧化硫的原因___________。

(2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填选项编号)。

A．单位时间内生成 的同时消耗

B．混合气体的密度不再发生改变

C．反应体系的压强不再发生改变

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)有科学家经过研究发现，用和在，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽()和水蒸气。

①，向容器中投入和，当转化率达时放出热量能量，写出该反应的热化学方程式___________。

②一定条件下，往 恒容密闭容器中充入 和 ，在不同催化剂作用下，相同时间内 的转化率随温度变化如图所示：

点 (正)__(逆) (填“”，“”，“”) 。此反应在 点时已达平衡状态， 点的转化率比 点高的原因是__。

(4)一定条件下，和也可以发生反应，一定温度下，在容积可变的密闭容器中，已知与反应时间变化曲线Ⅰ如图所示，若在时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是__。

32、溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：

请回答下列问题：

(1)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是_______(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．易挥发性

D．活泼性

(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)粗液溴含少量Cl2，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是_______(填标号)。

A．NaI

B．NaBr

C．NaOH

D．NaCl

(4)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是_______。

(5)工业上也可用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为_______。