河北省承德市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、有关卤素性质的叙述错误的是（   ）

A.随核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点升高

B.随核电荷数的增加，卤素单质的密度增大

C.随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深

D.核电荷数大的卤素单质可以把核电荷数小的卤素单质从卤化物中置换出来

2、下列离子方程式中正确的是

A.用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣

C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++ SO42－+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH﹣=NH3↑+H2O

3、下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

4、将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

A.≤1：1  B.只能等于1：2 C.只能等于1：1 D.等于1：3

5、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（   ）

A.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C.W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物

D.由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性

7、下列叙述正确的是

A．图A是检验混合气体中的少量SO2和SO3

B．图B是证明非金属性:Cl＞C＞Si

C．图C是先从下口放出水层,再从上口倒出溴的CCl4溶液

D．图D是制少量CO2

8、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.将浓FeCl3溶液加入沸水中： Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=

D.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O

9、下列说法正确的是（   ）

A.水气化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键

B.在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

C.NH3和H2O可以形成氢键，这也是氮极易溶于水的原因之一

D.CCl4、BF3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

10、下列关于烃的说法不正确的是

A．C3H8和C4H10一定是同系物

B．CH4的二氯代物只有一种结构

C．一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高

D．丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上

11、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　 　)

①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1 ⑤该化合物在熔融时不导电

A.①②③ B.③④ C.①②④⑤ D.①④

12、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞W＞Y＞X

B．氧化物对应的水化物酸性：Z＞X

C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物

13、如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu电极上有气泡产生，发生还原反应

③SO向Cu电极移动

④若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体

⑤电子的流向是Cu→Zn

⑥正极反应式为Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

则卡片上的描述合理的是

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④⑤

14、利用人工光合作用合成甲酸的原理：设计成原电池，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电极1周围溶液的pH增大

B．该装置将太阳能转化为化学能和电能

C．由电极1室经过质子交换膜流向电极2室

D．电极2上发生的反应为

15、下列有关化学试剂的保存方法。错误的是

A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

B．在实验室金属钠保存在煤油瓶中

C．工业上将液氯储存在钢瓶中

D．氢氟酸保存在塑料瓶中

16、电解质溶于水时，在水分子的“帮助”下，部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）

A.溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等

B.溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数

C.溶液中除阴、阳离子外，不会再有其他粒子

D.电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比，与溶液浓度无关

17、用石墨烯锂硫电池电解制备的装置如图所示。电池放电时的反应为，电解池两极材料分别为Fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是

A．X是铁电极，发生氧化反应

B．电子流动的方向：

C．正极可发生反应：

D．锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重36g

18、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是

A．SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4

B．反应①、②、③均为氧化还原反应

C．SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验

D．利用二氧化硅还可生产光导纤维

19、下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

B．，升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大

C．升高温度通过降低活化能而加快化学反应速率

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

20、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中，下列关系正确的是

A.

B.

C.

D.

21、按要求写出方程式。

（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_______________

（2）H++OH—=H2O（写出对应的化学方程式）_______________

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式________________

22、请完成下列化学方程式：

(1)碳酸钠与乙酸反应：___；

(2)乙醇与金属钠反应：___。

23、【化学—选修5:有机化学基础】H可作为溶剂，用于制造油漆、粘合剂和除漆剂等。下图是合成H和高聚物M的一种合成路线：

已知以下信息：

①A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

②H分子结构中含有六元环。

③烃F相对分子质量为106，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色。

④核磁共振氢谱显示F分子结构中只有两种化学环境的氢。

⑤；

回答下列问题：

（1）由C生成D的化学方程式为   ，反应类型为

（2）H的化学名称是 ，由C、G生成M的化学方程式：  

（3）F的结构简式为  

（4）同时满足下列条件G的同分异构体有   种(不考虑立体异构)。

①能与Na2CO3溶液反应生成无色无味气体

②遇FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为1:2:2:1的结构简式是_______。

（5）上述由F的同分异构体X经如下步骤可合成。

反应条件1所选择的试剂为   ；反应条件2所选择的试剂为 ；Z的结构简式为   。 

24、根据所学知识填写下列空白。

(1)在标准状况下，其中含有_______氧原子。

(2)在标准状况下，氨气所占的体积约为_______L。

(3)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积是，则氧化物的摩尔质量为_______。

(4)_______中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。

(5)分子中所含原子数与_______分子中所含原子数相等。

(6)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为，则混合气体中甲烷的体积为_______，一氧化碳的质量为_______。

(7)等物质的量的和臭氧，其质量之比为_______。

25、钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人选卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题

(l）写出基态Ni原子的电子排布式：_________。

(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是__________。

(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是_______。②原子半径r(Cl)_____ (填“＞”、“＜”或“=”，下同)r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)。

(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为_________。

(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示。该合金中Ti的配位数为_______。

26、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为_______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为_______。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_______。

27、稀土元素是元素周期表中第IIIB族钪、钇和镧系元素的总称。第三代永磁体材料——钕铁硼（NdFeB）因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布式为____；铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同，则晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一种新型化学储氢材料，与该化合物分子互为等电子体的有机物为___（填化学式）；氨硼烷分子中N、B原子的杂化方式分别为___、___。

（3）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe（II）的标准溶液，试分析硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因。______

（4）钕是最活泼的稀土金属之一，晶体为六方晶系，钕原子以六方最密堆积方式连接。晶胞参数：。每个晶胞含有___个钕原子，设阿伏加德罗常数为，则金属钕的密度为___（Nd的相对原子质量为M，列出计算表达式）

28、I.按要求回答下列问题：

有以下几种物质：①液态HCl　②熔融NaCl　③稀硫酸 ④蔗糖　⑤乙醇　⑥氯水　⑦Al2O3　⑧NH3　⑨氨水  ⑩Cu　⑪CaCO3　⑫SO2　⑬Al(OH)3　⑭NaOH　⑮CH3COOH。

(1)属于电解质的是__________________

(2)能导电的是________________________。

II.在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（用a、b、c填空）：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

(2)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_______________。

29、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

实验一：甲同学研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是__________________

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验

（2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。

（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

A．硫酸钾 B．硫酸锰   C．氯化钾   D．水

30、某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该氧化物的体积是2240 mL，则此氧化物的摩尔质量是_______，R的相对原子质量是_______。

31、碳酸锰可作为陶瓷、涂料和清漆的原料，氧化铜是玻璃、搪瓷、陶瓷等工业的着色剂。一种利用铜矿(主要成分是CuS，含杂质FeS、)、软锰矿(主要成分是，含杂质、)联合制备、CuO的工艺流程如下(软锰矿相对铜矿稍过量)：

常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

回答下列问题：

(1)“滤渣a”中含硫单质，还含有___________(填化学式)。

(2)已知的氧化性比+3价铁的强，写出“酸浸”时FeS参与反应的离子方程式：___________，软锰矿稍过量的主要目的是___________。

(3)“除铁铝”操作控制溶液的pH最小为___________。常温下，___________。

(4)“沉锰”中涉及的知识有___________(填标号)。

a．氧化还原反应        b．相互促进水解          c．相互促进电离 d．溶解平衡

(5)“蒸氨”所得气体为混合物，则其成分是___________(填化学式)。

32、根据元素周期表中完整周期元素的性质，填写下列空白。

(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素符号是_______，第一电离能最大的元素符号是_______，其电子排布式为_______。

(2)在元素周期表中，电负性最大的元素名称是_______，其价电子排布图为_______。

(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是_______，其基态原子的简化电子排布式为_______，有_______个未成对电子，有_______个能级，能量最高的能级符号为_______。

(4)某元素的基态原子价电子排布式为3d104s1 ，该元素符号是_______，原子中所有电子占有_______个轨道，核外共有_______个不同运动状态的电子。