黑龙江省大兴安岭地区2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列有机物属于烃的是(　　)

A.C3H8

B.C2H5OH

C.CH2Cl2

D.NO2

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．2.0gHF的水()溶液中，含有的质子总数为

B．标准状况下，2.24L完全溶于水转移电子数目为0.1

C．14g由和组成的混合物中含有C-H键2个

D．1molMg与某浓度的硫酸完全反应，生成气体分子数目为

3、下列有关容量瓶和分液漏斗的使用，正确的是（  ）

A.使用容量瓶前必须对其进行干燥

B.把混合液体转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图所示用力振荡

C.经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

4、下列表示不正确的是(　　)

A. CO2的电子式   B. Cl2的结构式Cl—Cl

C. CH4的球棍模型   D. Cl－的结构示意图

5、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知：O2+PtF6→O2(PtF6)。PtF6易挥发，O2(PtF6)是离子化合物，其中Pt元素为+5价。对此反应的叙述正确的是

A．PtF6是还原剂

B．O2(PtF6)中O元素的化合价为+1

C．每生成1molO2(PtF6)转移1mol电子

D．O2(PtF6)只含离子键，具有氧化性

7、一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用的高质子导电性陶瓷，在高温时可以传输H+，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是

A．Pd电极a为阳极

B．阴极的电极反应式为N2+8H++6e-=2NH

C．每生成1molNH3，有3gH2被氧化

D．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

8、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为N2，该反应可表示为下列说法中，不正确的是(   )

A.氧化性

B.还原性

C.反应中氮元素被氧化，氣元素被还原

D.经此法处理过的废水不可以直接排放

9、在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。下列说法正确的是

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性

B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快

C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象

D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6.4 gO2与钠完全反应时，转移电子数目一定为0.8NA

B.含有0.1 mol SO42-的某NH4HSO4溶液中，NH4+数目为0.1NA

C.2.4 g Mg在CO2中完全燃烧生成的MgO分子数目为0.1NA

D.3.2 g甲烷与氯气反应时，生成的H—C1数目最多为0.8NA

11、由乙烯（C2H4）和乙醛(C2H4O)组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72％，则混和气体中氧的质量分数是：（ ）

A.36.36％ B.22.22% C.16.00% D.12.00%

12、我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子()说法正确的是

A．中子数是37

B．质量数是85

C．电子数是38

D．与互称同素异形体

13、物质分类的依据通常是它的组成和性质，下列说法错误的是(   )

A.硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐

B.纯碱、烧碱、熟石灰均属于强碱

C.醋酸、碳酸、次氯酸均属于弱酸

D.CuSO4∙5H2O、冰水混合物均属于纯净物

14、25℃时，向20mL0.2mol·L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L-1的盐酸，溶液中lg、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、加入盐酸的体积V的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．MCl的水解平衡常数的数量级为10-10

B．b点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)＞c(Cl-)＞c(M+)＞c(OH-)

C．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐增大

D．d点溶液中满足c(MOH)+c(OH-)=c(H+)

15、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族

B．图中最大的球代表Se

C．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子

D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

16、下列有关离子检验的方法及结论均正确的是

A. 取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-

B. 取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+

C. 取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐

D. 取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-

17、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有21mole—转移

C.CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

D.产物中的SO42—有一部分是氧化产物

18、磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，实验室可通过反应： SO2(g)+Cl2(g)  SO2Cl2(l) △H<0 制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是

A．装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3或MnO2

B．装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中

C．依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量

D．磺酰氯(SO2Cl2)极易水解，与水可生成H2SO3和HCl

19、下述实验设计能够达到目的的是(　　)                    

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

(1)反应速率最大的时间段(即0~1 min、1 ~ 2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)为___________，影响反应速率的因素是___________。

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率

A．蒸馏水                            B． CuCl2溶液                    C． NaCl 溶液

你认为他上述做法中不可行的是___________ (填相应字母)；做法中不可行的理由是___________。

22、某同学探究元素的金属性、非金属性实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请帮助他完成下列问题：

（1）由实验①②可知，金属性Na___（填“>”或下“<”同）Mg。

（2）由实验③④可知，金属性Mg__A1。

（3）由实验⑤可知，非金属性S___C1，发生反应的离子方程式为__。

23、I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝___________。

24、垃圾是“放错了位置”的资源，某高中研究性学习小组在“垃圾的危害”的调查报告中写道：放眼望去，垃圾堆积成山；微风吹过，一阵刺鼻气味拍面而来；垃圾堆周围污水横流，塑料袋、玻璃瓶、废纸片混杂其中….请你为垃圾的处理提出一种科学可行的方法：_________。

25、按要求写出下列相关物质的化学式或结构简式或化学方程式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍，则A的化学式为_______。

(2)用氯气取代相对分子质量为44的烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式_______。

(3)某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，其化学式为_______，可能的结构有_______（用结构简式表示）。

(4)乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：_______。

(5)常温下丙烯可使溴水褪色，发生反应的化学方程式：_______。

(6)某有机物M的结构简式为，写出M与溶液反应的化学方程式：_______。

26、请回答下列生活中的化学常识：

(1)建筑用的红砖显红色是因为含___________；制造光伏电池的材料是____________；自来水不可以用来配制硝酸银溶液，原因是______________。

(2)呼吸面具中常用__________作为制取氧气的原料，生成氧气时发生的化学反应方程式为_____________________（写出一个即可）。

27、有下列物质：①氢氧化钡 ② ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 ⑩

请回答下列问题：

(1)可以导电的有______________（填序号）。

(2)属于电解质的有______________（填序号）。

(3)属于非电解质的有______________（填序号）。

(4)②在水中的电离方程式为__________________________________________。

28、某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)反应物___________，生成物___________，该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为___________，用Z表示的平均反应速率为___________，

(3)在密闭容器里，通入a mol A(g)和b mol B(g)，发生反应A(g)+ B(g)= 2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。

①降低温度                     ②保持容器的体积不变，充入氦气

③加入催化剂                  ④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量

29、Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________

（2）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________

Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：

步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.

步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。

已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色

②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)

（3）该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________

（4）如何判断滴定达到终点：_______________________________

（5）步骤2的主要作用是________________

（6）硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）

（7）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

30、工业制备硫酸的主要反应之一为SO2与O2反应生成SO3。请回答下列问题：

(1)SO2与O2反应生成SO3的反应过程的能量变化如图所示。由图中曲线变化可知，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入2mol SO2和b mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。

①甲为_______(填化学式，下同)，乙为_______。

②SO2与O2反应生成SO3的反应是_______(填“可逆”或“不可逆”)反应。

③10 min时，v正(SO2)_______(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(SO2)。

④从反应开始到平衡，反应速率v(SO3)_______mol·L-1·min-1。

⑤反应达到平衡时，SO2的转化率为_______。

31、有效去除烟气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。

(1)用天然碱生产小苏打的母液吸收烟气中的SO2，相关反应的热化学方程式为：

2Na2CO3(aq) +SO2(g) +H2O(1)=Na2SO3(aq) + 2NaHCO3(aq)  ΔH1=a kJ·mol-1

2NaHCO3(aq) + SO2(g)=Na2SO3(aq) + 2CO2(g)+H2O(1)  ΔH2= b kJ·mol-1

则：Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq) +CO2(g) ΔH=____________ kJ·mol-1。

(2)常温下，用pH=6.0的NaClO2/H2O2复合吸收液可同时脱硫、脱硝。

①NO与吸收液中NaClO2反应生成NO3- 和Cl- ，该反应的离子方程式为______________。

②其他条件一定时，研究温度对脱硫、脱硝的影响，其结果如图所示。温度高于60℃，NO去除率明显降低，其原因可能是____________________________ 。相同温度下，SO2去除率均高于NO去除率的原因可能是____________________。

32、“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对创新利用的研究。

(1)已知：①   

②   

③   

写出与反应生成和的热化学方程式：_______。

(2)目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，的平均反应速率_______。

②下列措施能使的转化率增大的是_______(选填编号)。

A.在原容器中再充入

B.在原容器中再充入

C.在原容器中再充入氦气

D.使用更有效的催化剂

E.缩小容器的容积

F.将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：

①上述反应的逆反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压()代替平衡浓度()也可以表示平衡常数(记作)，则该反应的的表达式为_______，提高，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右，采用此温度条件的原因可能是_______。