黑龙江省伊春市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C．氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾

D．溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．15g甲基所含有的电子数是10NA个

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C．28gC2H4和C3H6的混合气体，所含的共用电子对数是6NA

D．标准状况下，1L乙醇所含有的分子数为

3、一种储能较大的新型可充电锌溴液流电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.电极a在充电时连接电源的负极

B.放电时，电极b发生的反应是Zn2++2e-=Zn

C.放电时，电极b附近的Zn2+和Br-的浓度均增加

D.电池采用澳络合剂将溴单质络合，可以提高系统的安全性

4、中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明中，不涉及化学反应的是

A．陶瓷烧制

B．活字印刷

C．粮食酿醋

D．火药使用

5、利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

D.理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

7、盖斯是热化学的奠基人，他于1840年提出盖斯定律，对这一定律的理解，以下说法不正确的是

A.不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的

B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关

C.可以直接测量任意一反应的反应热

D.可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应

8、用制，既利用资源又环保。1体积含体积分数为0.84混合气体(、、)在过量的空气中(过量77%)完全燃烧，下列分析正确的是(已知空气组成：体积分数0.79、体积分数0.21)

A．消耗氧气0.42体积

B．通入空气6体积

C．产物中体积分数是0.85(是气体)

D．若完全转化，每摩尔混合气体制得98%的硫酸

9、下列晶体属于A1型最密堆积的是（   ）

A.干冰、NaCl、金属铜 B.ZnS、金属镁、氮化硼 C.水晶金刚石、晶体硅   D.ZnS、NaCl金属镁

10、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体

11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(    )

A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3

B．标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等

C．50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NA

D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA

12、下列说法正确的是

A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等

B．中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同

C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．室温下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO‾)＝c(Na+)

13、NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是

A．增大压强能增大反应速率

B．使用适当催化剂可增大反应速率

C．升高温度能增大反应速率

D．增大压强(体积减小)对该反应速率无影响

14、下列有机物既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水因发生化学反应褪色的是

A. 苯    B. 甲苯    C. 乙烯    D. 乙酸

15、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A．甲苯和水

B．溴乙烷和水

C．乙醇和水

D．乙酸乙酯和水

16、已知：还原性＞I-，氧化性＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.0~a段发生反应：3+=3+I- +3H+

B.b~c段反应：氧化产物的物质的量是0.5mol

C.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为1.lmol

D.a-b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

17、在标况下，将V L A气体（摩尔质量M g／mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg／cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol／L）为

A．

B．

C．

D．

18、下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法不正确的是

A．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

B．X、Z原子序数一定相差8

C．Y最高价氧化物对应水化物不可能是强酸

D．五种元素原子最外层电子数一定均大于2

19、某化学研究小组以“使用金属材料的利与弊”为题进行小组讨论，下列观点不科学的是(   )

A.金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状

B.金属材料中的纯金属可以回收再利用，但合金不可以

C.金属材料中不仅含有金属元素，还可能含有非金属元素

D.金属材料大多有美丽的光泽，可以加工为工艺品

20、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、硫和氮是生物必须的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。

(1)火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：

①2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) △H=akJ•mol-1

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ•mol-1

写出H2S(g)燃烧的热化学方程式_____。

(2)工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如图所示。Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______。

(3)氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用如图所示装置可同时吸收SO2和NO。

已知：H2S2O4是一种弱酸。

①阴极的电极反应式为_____。

②若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_____时，两种气体都能被完全处理。

(4)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步。

第一步：2NO(g)+N2O2(g)(快反应)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)

用O2表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)•c(O2)；用NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)•c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则=_____。(填数值)

(5)太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的装置如图所示。

①该太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的过程可描述为______。

②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是______。

22、现有下列种物质：①铜 ② ③ ④ ⑤ ⑥氢氧化铁胶体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨ ⑩ 

(1)属于非电解质的是________；属于混合物的是________。

(2)④在水中的电离方程式为________。

(3)①与⑧反应的离子方程式为________。

(4)⑥中分散质微粒直径的范围是________。向⑥的溶液中逐渐滴加⑤的溶液，看到的现象是________。

(5)上述种物质中有两种物质之间可发生离子反应：＝，该离子反应对应的化学方程式为________。

(6)标准状况下溶于水配成溶液，可以与________⑨恰好完全反应。

23、浓硝酸具有强氧化性。

①把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中有铜剩余，则溶液中存在的金属阳离子为___。

②某稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，c(SO42-)+c(NO3-)=3.0mol·L-1。取200mL该混合酸，能溶解铜的最大质量为___。

24、(1)K2C2O4水解的离子方程式___________；Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式___________，其溶度积的表达式为___________

(2)用离子方程式表示不能硫酸铝和硫化钠溶液制备硫化铝的的原因___________。

(3)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，其中c(CO)最小的是___________(填序号)。

(4)请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式：___________。

(5)已知常温下，，。向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液体积变化)，判断先析出的沉淀是___________ (写化学式)。

(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9. CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10−5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___________。

(7)已知常温下物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX，NaY，NaZ，它们的pH依次为10、9、8，则可知相对应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为___________。

25、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=﹣570

②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8

④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5

回答下列问题：

(1)上述反应中属于吸热反应的是___________。(填写序号)。

(2)H2的燃烧热为___________。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________。

(4)CO的燃烧热的热化学方程式为：___________。

26、简要回答下列问题。

(1)工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是___________。

(2)夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是___________。

(3)氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是___________。

(4)新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是___________。

27、I .以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的____（填序号）。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___（填名称）。

（4）在配制溶液时，需要用到的仪器是________（填序号）。

（5）仪器上标有温度的是____（填序号）。

‖．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。 

A 萃取分液； B 升华； C 结晶 ；D 分液 ；E 蒸馏 ；  F 过滤。

（1）___分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）____分离水和汽油的混合物。

（4）___分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物。

28、经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

(1)定性分析：

①如图甲可通过观察_____________________________________，定性比较得出结论。

②有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________，

③若H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质MnO3出现，写出整个反应过程的两个化学方程式：___________________________，________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是_________________。

29、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑

相关物质的溶解性见下表：

实验流程如下：

回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

①你认为缺少的仪器是__。

②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是__。

（2）第②步CaCO3固体过量，其目的是__。

（3）本实验中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3，理由是__。

（4）第③步“某种操作”名称是__。

（5）第④步加入乙醇的作用是__。

（6）第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是__(填标号)。

A.冷水 B.热水   C.乙醇   D.乙醇—水混合溶液

30、将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：

(1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度：______；

(2)生成的H2的体积（标况）：______；

(3)将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度：______。

31、某兴趣小组用废锌铁合金(主要为Zn，含少量Fe、ZnO、、CuO)为原料，制备葡萄糖酸锌晶体，流程如下：

已知信息：①相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

②采用变速降温结晶时，可得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，硫酸锌溶解度曲线如图：

请回答：

(1)50℃酸溶时采用水浴加热的理由：_______。

(2)按上述流程制备的七水合硫酸锌晶体杂质较多，原因是结晶之前少了一个步骤，请加上这个步骤：向滤液1中_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A.调pH可以用替代ZnO，但不能用

B.将滤渣1的洗涤液合并至滤液1中可提高七水合硫酸锌的产率

C.滤渣2主要是

D.趁热过滤是为了防止葡萄糖酸锌因冷却而析出

(4)七水合硫酸锌结晶时，选出其正确操作并按序列出字母(操作可重复使用)_______。将滤液1转移至蒸发皿中→_______→_______→_______→_______→_______→_______→低温烘干

A.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热  B.蒸发至大量晶体析出     C.冷却至20℃

D.在100℃蒸发溶剂              E.在60℃蒸发溶剂         F.抽滤

(5)为提高葡萄糖酸锌粗产品的纯度，重结晶操作如下：将粗产品____，趁热过滤，用___洗涤晶体，低温烘干，得到较纯的产品。

32、以某工业废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

(1)“反应Ⅰ”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为256的单质，其化学式为___________。

(2)“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________。

(3)“反应Ⅲ”中，“某碳酸盐”的化学式为___________，加热的目的是___________应调节溶液pH的范围是___________。

(4)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.3020g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将完全氧化为，过滤、洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na2C2O4固体1.072g；充分反应后，用溶液滴定，用去40.00mL。

已知：(未配平)。

①用KMnO4溶液滴定时，滴定终点的现象为___________。

②计算产品中MnSO4的质量分数___________(写出计算过程)。